【正文】 ____、________的混合物，叫溶液。氧化還原反應、分解反應 C. 高氯酸、亞硫酸、亞硝酸、亞鐵、亞銅、亞汞、次氯酸、偏鋁酸等……【課堂練習】1．標出下列指定元素化合價①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClOClOKClO3 HClO4②氮元素：NH4+、N2HNH2OH、N2O、NO、NON2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3 ③硫元素：H2S、SOSOH2SOBaSOFeSCuFeSNa2S2O3；④碳元素CHCH3OH、CH2O、H2C2O4⑤金屬元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2OFe3ONa2FeONaHCOKMnOK2MnOMnOMn2OCr2OCr2(SO4)CrOK2CrOK2Cr2O7 2．磷有+3價和+5價兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學式 、 3．某金屬元素R的化合價為+x價，則其氧化物的化學式為 ，硫酸鹽的化學式為 4．某元素氯化物的相對分子質(zhì)量為M1，相應的氧化物的相對分子質(zhì)量為M2，則該元素的化合價為 。 4．常見元素的化合價（1）除零價外，只有一種化合價的元素：+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al －1：F（2）除零價外，常有2種化合價的元素：H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2 O：―1和―2（3）有多種可變化合價的元素：C：N：S：Cl：Mn：（4）常見原子團的化合價 多核離子也表現(xiàn)出化合價，其數(shù)值與離子電荷數(shù)相同，符號也相同。含氧酸根離子中，氧元素均顯正價。思考：水的分子式為什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?2．化合價的規(guī)律（1）元素化合價與原子結構的內(nèi)在聯(lián)系最外層電子數(shù)決定元素的化合價。二、不同類別物質(zhì)的化學性質(zhì)（1）與非金屬反應：（2）與酸反應：（3）與鹽溶液反應：金屬活動順序表應用：①在金屬活動順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫（金屬越活潑，反應越劇烈）。【課后練習】 。：電離時生成H+的鹽. 可看成酸堿中和時，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。、堿中和反應的產(chǎn)物。同樣，從不同角度可將堿分為：、弱堿 （填寫分類依據(jù)，下同），常見強堿有 。如：CaO、CuO、Fe2O等兩性氧化物：與酸和堿都能反應生成鹽和水的氧化物。 弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H2O、H2O2屬于弱電解質(zhì) 【課堂練習】（1）下列物質(zhì)中能導電的有 ，屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有 。強酸、強堿、大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，離子化合物都是強電解質(zhì)。注意：①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ②部分非電解質(zhì)能與水反應生成電解質(zhì)，故其水溶液仍能導電。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）。 。分類方法：單一分類法，交叉分類法（根據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的方法）、樹狀分類法（用樹狀形式對同類事物進行再分類）。質(zhì)子離子原子物質(zhì)分子元素核外電子中子物質(zhì)原子核宏觀構成形成【課后練習】：①2H ② H2 ③Mg2+ ④SO42 ⑤H22 ：①3個氧原子 ；②5個碳酸根離子 ；③4個銨根 ；④+3價的鐵元素 ；⑤2個二氧化碳分子 （正確的打“√”，錯誤的打“”） （1）水分子由1個氧元素和2個氫元素構成 （ ） （2）水由2個氫原子和1個氧原子構成 （ ） （3）干冰晶體由碳原子和氧原子構成 （ ） （4）食鹽由氯化鈉分子構成 （ ） （5）硫酸中含有3種元素 （ ）288+17+1128，屬于原子的有 ，屬于陰離子的有 。完全由非金屬元素組成的化合物除NH4Cl等銨鹽外都是共價化合物，但含金屬元素的化合物也可能是共價化合物。含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。(2)畫出下列元素的原子結構示意圖：①氫原子 ②氧原子 ③硅原子 ④氯原子 ⑤鉀原子 ⑥鎂原子 ⑦氦原子 ⑧氬原子 (3)電子式：在元素符號周圍用小黑點“思考：如何理解“原子是化學變化中的最小粒子”？原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越 ，越穩(wěn)定，離核越遠，能量越 越不穩(wěn)定。【課堂練習】(1)寫出118號元素名稱、符號 (2)元素符號的意義 (3)H、HH+、H 的共同點是什么？ 。高一初、高中化學銜接課教案和學案第一講 物質(zhì)的組成和分類關鍵詞：宏觀組成，微觀組成與結構，關于組成與結構的化學用語，分類思想，分類方法，分類標準（依據(jù)）與示例，分類應用一、物質(zhì)的組成與結構所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學元素”組成。 。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號數(shù)稱為“原子序數(shù)”，即原子序數(shù) = 核電荷數(shù) ；核外電子帶負電荷，其負電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。③當最外層電子達到 個時，達到穩(wěn)定結構?！菊n堂練習】畫出下列離子結構示意圖和電子式： ①氯離子 、 ②鎂離子 、 ③硫離子 、 ④鈉離子 、 （2）離子化合物：陰、陽離子間通過靜電作用構成的化合物叫離子化合物。 （1）共價化合物：原子間通過共用電子對形成的化合物叫共價化合物。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物形式存在，稱為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。如 、 、 僅由一種物質(zhì)組成。（2）從導電性角度電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)①電解質(zhì) 。非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機物等屬于非電解質(zhì)。強電解質(zhì)溶液中不存在強電解質(zhì)分子。而且其電離過程是可逆的，寫電離方程式時，要用可逆符號“”。如：COSOSO3等堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。 【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應嗎？{ 非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3 金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2按組成元素分為{按狀態(tài)分為氣態(tài)氫化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NHPH3 、CHSiH4液態(tài)氫化物：H2O、H2ON2H4等固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2②氫化物③酸 按電離程度，酸強酸弱酸按電離出的氫離子數(shù)，酸一元酸、二元酸多元酸按沸點，酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸按元素組成，酸無氧酸含氧酸④堿 。⑤鹽 。：電離時不生成H+和OH的鹽，可看成酸、堿完全中和時的產(chǎn)物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。堿式碳酸銅 ，堿式氯化鎂 ： (填分類依據(jù)，下同) 、硝酸鹽、磷酸鹽...... 、銅鹽、鐵鹽...... 。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。 銅綠的生成 酸A + A的正鹽 = A的酸式鹽 過量酸性氧化物 + 堿 = 酸式鹽 ：AB = A + B (一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應)（1） 酸分解：（2） 堿分解：難溶性堿受熱均可分解（3） 鹽分解：KMnO4 、KClO3 、 CaCO3