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高一初高中化學(xué)銜接課教案學(xué)案-全文預(yù)覽

  

【正文】 ____、________的混合物,叫溶液。氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng) C. 高氯酸、亞硫酸、亞硝酸、亞鐵、亞銅、亞汞、次氯酸、偏鋁酸等……【課堂練習(xí)】1.標(biāo)出下列指定元素化合價(jià)①氯元素:HCl、 Cl2 HClO、HClOClOKClO3 HClO4②氮元素:NH4+、N2HNH2OH、N2O、NO、NON2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3 ③硫元素:H2S、SOSOH2SOBaSOFeSCuFeSNa2S2O3;④碳元素CHCH3OH、CH2O、H2C2O4⑤金屬元素:Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2OFe3ONa2FeONaHCOKMnOK2MnOMnOMn2OCr2OCr2(SO4)CrOK2CrOK2Cr2O7 2.磷有+3價(jià)和+5價(jià)兩種氧化物、氯化物,寫出它們的化學(xué)式 、 3.某金屬元素R的化合價(jià)為+x價(jià),則其氧化物的化學(xué)式為 ,硫酸鹽的化學(xué)式為 4.某元素氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M1,相應(yīng)的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M2,則該元素的化合價(jià)為 。 4.常見元素的化合價(jià)(1)除零價(jià)外,只有一種化合價(jià)的元素:+1:Na、K、Ag +2:Mg、Ca、Ba、Zn +3 :Al -1:F(2)除零價(jià)外,常有2種化合價(jià)的元素:H:+1和-1 O:―1和―2 Si:―4和+4 Fe:+2和+3 Cu:+1和+2 O:―1和―2(3)有多種可變化合價(jià)的元素:C:N:S:Cl:Mn:(4)常見原子團(tuán)的化合價(jià) 多核離子也表現(xiàn)出化合價(jià),其數(shù)值與離子電荷數(shù)相同,符號(hào)也相同。含氧酸根離子中,氧元素均顯正價(jià)。思考:水的分子式為什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?2.化合價(jià)的規(guī)律(1)元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。二、不同類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng):(2)與酸反應(yīng):(3)與鹽溶液反應(yīng):金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用:①在金屬活動(dòng)順序表中,只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫(金屬越活潑,反應(yīng)越劇烈)?!菊n后練習(xí)】 。:電離時(shí)生成H+的鹽. 可看成酸堿中和時(shí),酸過量、堿不足,酸中的氫部分被中和,還剩余部分氫。、堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。同樣,從不同角度可將堿分為:、弱堿 (填寫分類依據(jù),下同),常見強(qiáng)堿有 。如:CaO、CuO、Fe2O等兩性氧化物:與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H2O、H2O2屬于弱電解質(zhì) 【課堂練習(xí)】(1)下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 ,屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有 。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì),離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。注意:①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ②部分非電解質(zhì)能與水反應(yīng)生成電解質(zhì),故其水溶液仍能導(dǎo)電。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)。 。分類方法:?jiǎn)我环诸惙?,交叉分類法(根?jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn),對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的方法)、樹狀分類法(用樹狀形式對(duì)同類事物進(jìn)行再分類)。質(zhì)子離子原子物質(zhì)分子元素核外電子中子物質(zhì)原子核宏觀構(gòu)成形成【課后練習(xí)】:①2H ② H2 ③Mg2+ ④SO42 ⑤H22 :①3個(gè)氧原子 ;②5個(gè)碳酸根離子 ;③4個(gè)銨根 ;④+3價(jià)的鐵元素 ;⑤2個(gè)二氧化碳分子 (正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”) (1)水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成 ( ) (2)水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 ( ) (3)干冰晶體由碳原子和氧原子構(gòu)成 ( ) (4)食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成 ( ) (5)硫酸中含有3種元素 ( )288+17+1128,屬于原子的有 ,屬于陰離子的有 。完全由非金屬元素組成的化合物除NH4Cl等銨鹽外都是共價(jià)化合物,但含金屬元素的化合物也可能是共價(jià)化合物。含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。(2)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:①氫原子 ②氧原子 ③硅原子 ④氯原子 ⑤鉀原子 ⑥鎂原子 ⑦氦原子 ⑧氬原子 (3)電子式:在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“思考:如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”?原子核外電子按能量高低分層排布,離核越近能量越 ,越穩(wěn)定,離核越遠(yuǎn),能量越 越不穩(wěn)定?!菊n堂練習(xí)】(1)寫出118號(hào)元素名稱、符號(hào) (2)元素符號(hào)的意義 (3)H、HH+、H 的共同點(diǎn)是什么? 。高一初、高中化學(xué)銜接課教案和學(xué)案第一講 物質(zhì)的組成和分類關(guān)鍵詞:宏觀組成,微觀組成與結(jié)構(gòu),關(guān)于組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ),分類思想,分類方法,分類標(biāo)準(zhǔn)(依據(jù))與示例,分類應(yīng)用一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學(xué)元素”組成。 。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序,所得序號(hào)數(shù)稱為“原子序數(shù)”,即原子序數(shù) = 核電荷數(shù) ;核外電子帶負(fù)電荷,其負(fù)電荷總數(shù)等于核電荷數(shù),故原子呈電中性。③當(dāng)最外層電子達(dá)到 個(gè)時(shí),達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?!菊n堂練習(xí)】畫出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式: ①氯離子 、 ②鎂離子 、 ③硫離子 、 ④鈉離子 、 (2)離子化合物:陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用構(gòu)成的化合物叫離子化合物。 (1)共價(jià)化合物:原子間通過共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物。在自然界,有的元素以單質(zhì)存在,稱為游離態(tài),有的以化合物形式存在,稱為化合態(tài),有的則既以游離態(tài)存在,又以化合態(tài)存在。對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。如 、 、 僅由一種物質(zhì)組成。(2)從導(dǎo)電性角度電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)①電解質(zhì) 。非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子。而且其電離過程是可逆的,寫電離方程式時(shí),要用可逆符號(hào)“”。如:COSOSO3等堿性氧化物:與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應(yīng)嗎?{ 非金屬氫化物:HCl、H2S、NH3 金屬氫化物:LiH、NaH、CaH2按組成元素分為{按狀態(tài)分為氣態(tài)氫化物: HX(X=F,Cl,Br,I)、H2S、NHPH3 、CHSiH4液態(tài)氫化物:H2O、H2ON2H4等固態(tài)氫化物:LiH、NaH、CaH2②氫化物③酸 按電離程度,酸強(qiáng)酸弱酸按電離出的氫離子數(shù),酸一元酸、二元酸多元酸按沸點(diǎn),酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸按元素組成,酸無氧酸含氧酸④堿 。⑤鹽 。:電離時(shí)不生成H+和OH的鹽,可看成酸、堿完全中和時(shí)的產(chǎn)物,如,Na2CO3 、Na2SO4等。堿式碳酸銅 ,堿式氯化鎂 : (填分類依據(jù),下同) 、硝酸鹽、磷酸鹽...... 、銅鹽、鐵鹽...... 。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。 銅綠的生成 酸A + A的正鹽 = A的酸式鹽 過量酸性氧化物 + 堿 = 酸式鹽 :AB = A + B (一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng))(1) 酸分解:(2) 堿分解:難溶性堿受熱均可分解(3) 鹽分解:KMnO4 、KClO3 、 CaCO3
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