【正文】 ____、________的混合物，叫溶液。氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng) C. 高氯酸、亞硫酸、亞硝酸、亞鐵、亞銅、亞汞、次氯酸、偏鋁酸等……【課堂練習(xí)】1．標(biāo)出下列指定元素化合價(jià)①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClOClOKClO3 HClO4②氮元素：NH4+、N2HNH2OH、N2O、NO、NON2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3 ③硫元素：H2S、SOSOH2SOBaSOFeSCuFeSNa2S2O3；④碳元素CHCH3OH、CH2O、H2C2O4⑤金屬元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2OFe3ONa2FeONaHCOKMnOK2MnOMnOMn2OCr2OCr2(SO4)CrOK2CrOK2Cr2O7 2．磷有+3價(jià)和+5價(jià)兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學(xué)式 、 3．某金屬元素R的化合價(jià)為+x價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為 ，硫酸鹽的化學(xué)式為 4．某元素氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，相應(yīng)的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M2，則該元素的化合價(jià)為 。 4．常見元素的化合價(jià)（1）除零價(jià)外，只有一種化合價(jià)的元素：+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al －1：F（2）除零價(jià)外，常有2種化合價(jià)的元素：H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2 O：―1和―2（3）有多種可變化合價(jià)的元素：C：N：S：Cl：Mn：（4）常見原子團(tuán)的化合價(jià) 多核離子也表現(xiàn)出化合價(jià)，其數(shù)值與離子電荷數(shù)相同，符號(hào)也相同。含氧酸根離子中，氧元素均顯正價(jià)。思考：水的分子式為什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?2．化合價(jià)的規(guī)律（1）元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。二、不同類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（3）與鹽溶液反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：①在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）?！菊n后練習(xí)】 。：電離時(shí)生成H+的鹽. 可看成酸堿中和時(shí)，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。、堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。同樣，從不同角度可將堿分為：、弱堿 （填寫分類依據(jù)，下同），常見強(qiáng)堿有 。如：CaO、CuO、Fe2O等兩性氧化物：與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H2O、H2O2屬于弱電解質(zhì) 【課堂練習(xí)】（1）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 ，屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有 。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。注意：①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ②部分非電解質(zhì)能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故其水溶液仍能導(dǎo)電。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）。 。分類方法：?jiǎn)我环诸惙?，交叉分類法（根?jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的方法）、樹狀分類法（用樹狀形式對(duì)同類事物進(jìn)行再分類）。質(zhì)子離子原子物質(zhì)分子元素核外電子中子物質(zhì)原子核宏觀構(gòu)成形成【課后練習(xí)】：①2H ② H2 ③Mg2+ ④SO42 ⑤H22 ：①3個(gè)氧原子 ；②5個(gè)碳酸根離子 ；③4個(gè)銨根 ；④+3價(jià)的鐵元素 ；⑤2個(gè)二氧化碳分子 （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”） （1）水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成 （ ） （2）水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 （ ） （3）干冰晶體由碳原子和氧原子構(gòu)成 （ ） （4）食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成 （ ） （5）硫酸中含有3種元素 （ ）288+17+1128，屬于原子的有 ，屬于陰離子的有 。完全由非金屬元素組成的化合物除NH4Cl等銨鹽外都是共價(jià)化合物，但含金屬元素的化合物也可能是共價(jià)化合物。含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。(2)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：①氫原子 ②氧原子 ③硅原子 ④氯原子 ⑤鉀原子 ⑥鎂原子 ⑦氦原子 ⑧氬原子 (3)電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“思考：如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越 ，越穩(wěn)定，離核越遠(yuǎn)，能量越 越不穩(wěn)定?！菊n堂練習(xí)】(1)寫出118號(hào)元素名稱、符號(hào) (2)元素符號(hào)的意義 (3)H、HH+、H 的共同點(diǎn)是什么？ 。高一初、高中化學(xué)銜接課教案和學(xué)案第一講 物質(zhì)的組成和分類關(guān)鍵詞：宏觀組成，微觀組成與結(jié)構(gòu)，關(guān)于組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)，分類思想，分類方法，分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）與示例，分類應(yīng)用一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學(xué)元素”組成。 。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號(hào)數(shù)稱為“原子序數(shù)”，即原子序數(shù) = 核電荷數(shù) ；核外電子帶負(fù)電荷，其負(fù)電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。③當(dāng)最外層電子達(dá)到 個(gè)時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！菊n堂練習(xí)】畫出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式： ①氯離子 、 ②鎂離子 、 ③硫離子 、 ④鈉離子 、 （2）離子化合物：陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用構(gòu)成的化合物叫離子化合物。 （1）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物形式存在，稱為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。如 、 、 僅由一種物質(zhì)組成。（2）從導(dǎo)電性角度電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)①電解質(zhì) 。非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子。而且其電離過程是可逆的，寫電離方程式時(shí)，要用可逆符號(hào)“”。如：COSOSO3等堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應(yīng)嗎？{ 非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3 金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2按組成元素分為{按狀態(tài)分為氣態(tài)氫化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NHPH3 、CHSiH4液態(tài)氫化物：H2O、H2ON2H4等固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2②氫化物③酸 按電離程度，酸強(qiáng)酸弱酸按電離出的氫離子數(shù)，酸一元酸、二元酸多元酸按沸點(diǎn)，酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸按元素組成，酸無氧酸含氧酸④堿 。⑤鹽 。：電離時(shí)不生成H+和OH的鹽，可看成酸、堿完全中和時(shí)的產(chǎn)物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。堿式碳酸銅 ，堿式氯化鎂 ： (填分類依據(jù)，下同) 、硝酸鹽、磷酸鹽...... 、銅鹽、鐵鹽...... 。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。 銅綠的生成 酸A + A的正鹽 = A的酸式鹽 過量酸性氧化物 + 堿 = 酸式鹽 ：AB = A + B (一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng))（1） 酸分解：（2） 堿分解：難溶性堿受熱均可分解（3） 鹽分解：KMnO4 、KClO3 、 CaCO3