【正文】 （4） 氧化物分解：CuO 、HgO 、Ag2O 、H2O2 1. 置換反應：一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物水溶液中非水溶液中金屬置換金屬金屬置換非金屬非金屬置換金屬非金屬置換非金屬：AB + CD = AD + CB(兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物的反應)反應條件 (1) 酸 + 堿 = 鹽 + H2O (2) 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽： 反應條件： ①強酸與弱酸鹽反應：【思考】向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成嗎？②不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸鹽反應(3)堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 ：至少生成一種比反應物更難溶的物質 堿 + 酸式鹽 = 正鹽 + H2O(4)鹽 + 鹽 = 兩種新鹽； NaHSO4 + 弱酸鹽 = Na2SO4 + 弱酸第三講 元素的化合價關鍵詞：化合價的概念、規(guī)律，常見元素的化合價1． 化合價的概念：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質叫做這種元素的化合價。（3）顯正價和顯負價的規(guī)律金屬元素只有正化合價；在非金屬與非金屬元素形成的化合物中，得電子能力強的元素顯負價，得電子能力弱的元素顯正價。據此，根據常見元素化合價和化學式可計算其它元素化合價，同理，若已知化合物中各元素化合價也可寫出化學式。5．化合物名稱中的高、正、亞、次、偏等。物理變化、化學變化 B.中和反應、復分解反應6．寫出下列物質的化學式醋酸 、醋酸鈉 、醋酸鈣 ；碳酸鈉______、堿式碳酸銅______________、碳酸氫鈉_________、碳酸鈣__________、碳酸氫鈣_____________；氯氣________、氯化鉀___________、二氯化錳___________、氯酸___________、氯酸鉀___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸鋇___________、硝酸銨___________、硝酸汞___________、硝酸銀___________；硫酸___________、硫酸銨___________、硫酸氫銨___________、硫酸鋇___________、硫酸鋁鉀___________、硫酸鐵___________、硫酸亞鐵___________；磷酸___________、磷酸鈉___________、磷酸氫鈉___________、磷酸氫二鈉___________、磷酸氫銨___________、磷酸鈣___________、磷酸二銨___________；氮氣 、硫磺 、白磷 、氦氣 、二氧化硅 、氖氣 、二氧化氮 、氬氣 、氧化鐵 、氧化鋁 ；氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 。 溶劑 能溶解其他物質的物質叫溶劑。（1）在100g 稀硫酸中，溶質的化學式為 ，其質量為 ；溶劑的化學式為 ，質量為 。飽和溶液不飽和溶液升高溫度或加入溶劑降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質【思考】◆現有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加熟石灰④減少熟石灰⑤增加水⑥蒸發(fā)水，能用來將熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是________。使用這種方法能得到較純的食鹽。 ②對于不同種溶質來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。1g10g20℃時的溶解度微溶可溶易溶難溶 ③溶解性與溶解度的關系 (20℃)④溶解度曲線A．概念：表示物質的溶解度隨溫度變化的曲線。如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t3℃時的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是______，沒有晶體析出的是____。溫度對固體的溶解度有一定影響。⑥氣體的溶解度 指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。7H2O晶體，均恰好形成飽和溶液，則t℃時Na2SO3的溶解度為 （用含有a 、b的代數式表示）；設t℃時Na2SO3的溶解度Sg，則b= （用含有a、S的代數式表示）。取反應后濾液40g，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計算： (1)根據質量守恒定律，反應后濾液的質量為 g。[答案] (1)100g (2) (3)15% (4)80g4．一定溫度下，KNO3的溶解度為Sg，該溫度下將KNO3飽和溶液與水按1：4的質量比混合，所得溶液中溶質的質量分數是 。Na2SO3在30℃。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。全國卷一）為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度, 現將w1 g 樣品加熱, 其質量變?yōu)閣2 g , 則該樣品的純度(質量分數)是（已知：2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O） A． B． C． D．[答案] A2．關系式法——多步變化用物質的量的關系首尾列式計算 關系式法適用于多步進行的連續(xù)反應，以中間產物為媒介，找出起始原料和最終產物的 關系式，可將多步計算一步完成。求鐵礦石中鐵的質量分數。M2n2n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式為： 式中，十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應等。發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。[強調]該反應的理論差量為64g[答案]CH4： CO2： N2： 2． g鋅跟足量的稀硫酸反應產生的氫氣完全反應？[答案] 3．用質量分數分別為30%和a%的兩種硫酸溶液，以1：3的質量比混合，得到45%的硫酸溶液，求a。則H3＋應該屬于( )。下列因果關系不成立的是（ ）A．因為紅磷燃燒能產生大量白煙,所以可用于制作煙幕彈B．因為銅的化學性質不活潑,所以可鍍在某些鐵制品表面防止鐵生銹C．因為氮氣的化學性質不活潑,所以常用于食品包裝袋內防變質D．因為CO有可燃性，所以常用于冶煉金屬9．離子化合物一般比共價化合物硬度高，密度大，難于壓縮，難于揮發(fā)，有較高的熔沸點。下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是（ ） A、MnO2 B、H2S C、稀鹽酸 D、NaHCO311．下列各圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是 ( )A．用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣 B．向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸C．向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D．分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量12．下列有關金屬和金屬材料的說法錯誤的是（ ）A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具　B．銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染　D．鋁表面易形成致密的氧化膜阻止鋁進一步被氧化13．下列關于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是（ ）A．實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B．用托盤天平稱量藥品時，先調節(jié)天平平衡，再稱量C．實驗室用CO與 Fe2O3反應制取鐵時，先通CO，再點燃酒精燈D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌14．下列各圖所示裝置的氣密性檢查方法，能說明該裝置漏氣的是（ ）15．已知三種二價金屬的活動性順序為XYZ ，某同學設計了進行如下實驗，請你從理論上分析肯定不能成功的實驗是（ ）：X+YSO4→XSO4+Y B、實驗二：Z+YSO4→ZSO4+YC．實驗三：X+H2SO4（?。鶻SO4+H2↑ D、實驗四：Z+H2SO4（?。环磻}號123456789101112131415答案二、填空題；（3小題，共20分）16．(4分)按照物質分類，生石灰屬于 ，五氧化二磷屬于 ，膽礬屬于 ，氯化氫屬于 。 。當加熱至一定溫度時，三聚氰酸將分解生成HNCO（異氰酸，其中N為－3價），HNCO能和NO2反應生成NCO2和H2O。試回答：(1)第三周期11~18號元素原子最外層電子數變化的趨勢是 。鈉原子核內有11個質子，原子核外有 電子鈉原子在化學反應中易 （填“得”或“失”）電子鈉元素和氯元素所組成化合物的化學式為 (4)探究鉀元素(原子序數為19)單質與水反應的生成物。21．（5分）汽車尾氣主要是含鉛（Pb）污染和含有CO、SONO等有害氣體的污染，鉛污染是由于汽油添加劑—四乙基鉛造成的。（1）汽油添加劑—四乙基鉛是一種化合物，其分子由一個鉛原子和四個（C2H5）原子團構成，寫出四乙基鉛的化學式___________。但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。t1 t2 溫度/℃溶解度/gMgCl2MgSO4KCl（2）加入試劑后，要將Mg(OH)2沉淀分離出來，應該采用的方法是 ，如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。（1）寫出儀器A和B的名稱：A： ；B： 。六、計算題：（2小題，13分）25．(9分)某中學學習小組考察過溶洞后，為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定設計和實施簡單的實驗——模擬溶洞的“形成”。將采集到的樣品用水沖洗后晾干，分別與足量相同質量分數的稀鹽酸反應進行下列測定(如圖1)，經數據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖(如圖2)。26．（4分）已知化學方程式中各物質的化學計量數之比等于同溫同壓下氣體的體積之比。堿性氧化物酸酐堿無氧酸的正鹽堿式鹽分子式名稱2．判斷下列物質混合后能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式。（2），加入到足量水中，計算所用樣品中CaO2的質量分數。題號123456789101112131415答案DDCABCCDCDDBADB二、填空題：（20分）16．(4分)(1)氧化物(2)酸酐(3)鹽(4)氣態(tài)氫化物（答案合理即可） (每空1分)17．（每空0．5分，每個方程式2分