【正文】 題號(hào)123456789101112131415答案DDCABCCDCDDBADB二、填空題：（20分）16．(4分)(1)氧化物(2)酸酐(3)鹽(4)氣態(tài)氫化物（答案合理即可） (每空1分)17．（每空0．5分，每個(gè)方程式2分，共8分。堿性氧化物酸酐堿無氧酸的正鹽堿式鹽分子式名稱2．判斷下列物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。將采集到的樣品用水沖洗后晾干，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測(cè)定(如圖1)，經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(如圖2)。（1）寫出儀器A和B的名稱：A： ；B： 。但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。21．（5分）汽車尾氣主要是含鉛（Pb）污染和含有CO、SONO等有害氣體的污染，鉛污染是由于汽油添加劑—四乙基鉛造成的。試回答：(1)第三周期11~18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)是 。 。下列因果關(guān)系不成立的是（ ）A．因?yàn)榧t磷燃燒能產(chǎn)生大量白煙,所以可用于制作煙幕彈B．因?yàn)殂~的化學(xué)性質(zhì)不活潑,所以可鍍?cè)谀承╄F制品表面防止鐵生銹C．因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,所以常用于食品包裝袋內(nèi)防變質(zhì)D．因?yàn)镃O有可燃性，所以常用于冶煉金屬9．離子化合物一般比共價(jià)化合物硬度高，密度大，難于壓縮，難于揮發(fā)，有較高的熔沸點(diǎn)。[強(qiáng)調(diào)]該反應(yīng)的理論差量為64g[答案]CH4： CO2： N2： 2． g鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣完全反應(yīng)？[答案] 3．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30%和a%的兩種硫酸溶液，以1：3的質(zhì)量比混合，得到45%的硫酸溶液，求a。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。M2n2全國卷一）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度, 現(xiàn)將w1 g 樣品加熱, 其質(zhì)量變?yōu)閣2 g , 則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是（已知：2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O） A． B． C． D．[答案] A2．關(guān)系式法——多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計(jì)算 關(guān)系式法適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的 關(guān)系式，可將多步計(jì)算一步完成。Na2SO3在30℃。取反應(yīng)后濾液40g，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計(jì)算： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后濾液的質(zhì)量為 g。⑥氣體的溶解度 指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t3℃時(shí)的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是______，沒有晶體析出的是____。 ②對(duì)于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。飽和溶液不飽和溶液升高溫度或加入溶劑降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)【思考】◆現(xiàn)有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加熟石灰④減少熟石灰⑤增加水⑥蒸發(fā)水，能用來將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是________。 溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。 B.5．化合物名稱中的高、正、亞、次、偏等。（3）顯正價(jià)和顯負(fù)價(jià)的規(guī)律金屬元素只有正化合價(jià)；在非金屬與非金屬元素形成的化合物中，得電子能力強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià)，得電子能力弱的元素顯正價(jià)。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。：電離時(shí)不生成H+和OH的鹽，可看成酸、堿完全中和時(shí)的產(chǎn)物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。 【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應(yīng)嗎？{ 非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3 金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2按組成元素分為{按狀態(tài)分為氣態(tài)氫化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NHPH3 、CHSiH4液態(tài)氫化物：H2O、H2ON2H4等固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2②氫化物③酸 按電離程度，酸強(qiáng)酸弱酸按電離出的氫離子數(shù)，酸一元酸、二元酸多元酸按沸點(diǎn)，酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸按元素組成，酸無氧酸含氧酸④堿 。而且其電離過程是可逆的，寫電離方程式時(shí)，要用可逆符號(hào)“”。非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)。如 、 、 僅由一種物質(zhì)組成。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物形式存在，稱為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。【課堂練習(xí)】畫出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式： ①氯離子 、 ②鎂離子 、 ③硫離子 、 ④鈉離子 、 （2）離子化合物：陰、陽離子間通過靜電作用構(gòu)成的化合物叫離子化合物。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號(hào)數(shù)稱為“原子序數(shù)”，即原子序數(shù) = 核電荷數(shù) ；核外電子帶負(fù)電荷，其負(fù)電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。高一初、高中化學(xué)銜接課教案和學(xué)案第一講 物質(zhì)的組成和分類關(guān)鍵詞：宏觀組成，微觀組成與結(jié)構(gòu)，關(guān)于組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語，分類思想，分類方法，分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）與示例，分類應(yīng)用一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學(xué)元素”組成。思考：如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越 ，越穩(wěn)定，離核越遠(yuǎn)，能量越 越不穩(wěn)定。含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。質(zhì)子離子原子物質(zhì)分子元素核外電子中子物質(zhì)原子核宏觀構(gòu)成形成【課后練習(xí)】：①2H ② H2 ③Mg2+ ④SO42 ⑤H22 ：①3個(gè)氧原子 ；②5個(gè)碳酸根離子 ；③4個(gè)銨根 ；④+3價(jià)的鐵元素 ；⑤2個(gè)二氧化碳分子 （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”） （1）水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成 （ ） （2）水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 （ ） （3）干冰晶體由碳原子和氧原子構(gòu)成 （ ） （4）食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成 （ ） （5）硫酸中含有3種元素 （ ）288+17+1128，屬于原子的有 ，屬于陰離子的有 。 。注意：①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ②部分非電解質(zhì)能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故其水溶液仍能導(dǎo)電。 弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H2O、H2O2屬于弱電解質(zhì) 【課堂練習(xí)】（1）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 ，屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有 。同樣，從不同角度可將堿分為：、弱堿 （填寫分類依據(jù)，下同），常見強(qiáng)堿有 。：電離時(shí)生成H+的鹽. 可看成酸堿中和時(shí)，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。二、不同類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（3）與鹽溶液反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：①在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）。含氧酸根離子中，氧元素均顯正價(jià)。高氯酸、亞硫酸、亞硝酸、亞鐵、亞銅、亞汞、次氯酸、偏鋁酸等……【課堂練習(xí)】1．標(biāo)出下列指定元素化合價(jià)①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClOClOKClO3 HClO4②氮元素：NH4+、N2HNH2OH、N2O、NO、NON2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3 ③硫元素：H2S、SOSOH2SOBaSOFeSCuFeSNa2S2O3；④碳元素CHCH3OH、CH2O、H2C2O4⑤金屬元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2OFe3ONa2FeONaHCOKMnOK2MnOMnOMn2OCr2OCr2(SO4)CrOK2CrOK2Cr2O7 2．磷有+3價(jià)和+5價(jià)兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學(xué)式 、 3．某金屬元素R的化合價(jià)為+x價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為 ，硫酸鹽的化學(xué)式為 4．某元素氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，相應(yīng)的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M2，則該元素的化合價(jià)為 。 氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng) C.水是最常用的溶劑。◆判斷溶液是否飽和的方法是：_____________________________________________________。⒉ 溶解性與溶解度①溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用____________法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用______________法。它與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，氣體的溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，氣體的溶解度增大。 (2)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。(1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω。有時(shí)利用關(guān)系式法列出的比例式與利用原子個(gè)數(shù)守恒 列出的比例式相一致，但不能一概而論，關(guān)鍵在于中間過程的變化。=[例3]如果用98%的濃硫酸與7%的稀硫酸混合配成20%的硫酸溶液，則需濃硫酸與稀硫酸的質(zhì)量比是 。[答案] 50%初高中化學(xué)銜接綜合測(cè)試題考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 班級(jí) 姓名