【正文】 題號123456789101112131415答案DDCABCCDCDDBADB二、填空題：（20分）16．(4分)(1)氧化物(2)酸酐(3)鹽(4)氣態(tài)氫化物（答案合理即可） (每空1分)17．（每空0．5分，每個方程式2分，共8分。堿性氧化物酸酐堿無氧酸的正鹽堿式鹽分子式名稱2．判斷下列物質混合后能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式。將采集到的樣品用水沖洗后晾干，分別與足量相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應進行下列測定(如圖1)，經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖(如圖2)。（1）寫出儀器A和B的名稱：A： ；B： 。但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。21．（5分）汽車尾氣主要是含鉛（Pb）污染和含有CO、SONO等有害氣體的污染，鉛污染是由于汽油添加劑—四乙基鉛造成的。試回答：(1)第三周期11~18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是 。 。下列因果關系不成立的是（ ）A．因為紅磷燃燒能產(chǎn)生大量白煙,所以可用于制作煙幕彈B．因為銅的化學性質不活潑,所以可鍍在某些鐵制品表面防止鐵生銹C．因為氮氣的化學性質不活潑,所以常用于食品包裝袋內防變質D．因為CO有可燃性，所以常用于冶煉金屬9．離子化合物一般比共價化合物硬度高，密度大，難于壓縮，難于揮發(fā)，有較高的熔沸點。[強調]該反應的理論差量為64g[答案]CH4： CO2： N2： 2． g鋅跟足量的稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣完全反應？[答案] 3．用質量分數(shù)分別為30%和a%的兩種硫酸溶液，以1：3的質量比混合，得到45%的硫酸溶液，求a。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應等。M2n2全國卷一）為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度, 現(xiàn)將w1 g 樣品加熱, 其質量變?yōu)閣2 g , 則該樣品的純度(質量分數(shù))是（已知：2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O） A． B． C． D．[答案] A2．關系式法——多步變化用物質的量的關系首尾列式計算 關系式法適用于多步進行的連續(xù)反應，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的 關系式，可將多步計算一步完成。Na2SO3在30℃。取反應后濾液40g，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計算： (1)根據(jù)質量守恒定律，反應后濾液的質量為 g。⑥氣體的溶解度 指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t3℃時的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是______，沒有晶體析出的是____。 ②對于不同種溶質來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。飽和溶液不飽和溶液升高溫度或加入溶劑降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質【思考】◆現(xiàn)有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加熟石灰④減少熟石灰⑤增加水⑥蒸發(fā)水，能用來將熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是________。 溶劑 能溶解其他物質的物質叫溶劑。 B.5．化合物名稱中的高、正、亞、次、偏等。（3）顯正價和顯負價的規(guī)律金屬元素只有正化合價；在非金屬與非金屬元素形成的化合物中，得電子能力強的元素顯負價，得電子能力弱的元素顯正價。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。：電離時不生成H+和OH的鹽，可看成酸、堿完全中和時的產(chǎn)物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。 【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應嗎？{ 非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3 金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2按組成元素分為{按狀態(tài)分為氣態(tài)氫化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NHPH3 、CHSiH4液態(tài)氫化物：H2O、H2ON2H4等固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2②氫化物③酸 按電離程度，酸強酸弱酸按電離出的氫離子數(shù)，酸一元酸、二元酸多元酸按沸點，酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸按元素組成，酸無氧酸含氧酸④堿 。而且其電離過程是可逆的，寫電離方程式時，要用可逆符號“”。非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機物等屬于非電解質。如 、 、 僅由一種物質組成。在自然界，有的元素以單質存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物形式存在，稱為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在?！菊n堂練習】畫出下列離子結構示意圖和電子式： ①氯離子 、 ②鎂離子 、 ③硫離子 、 ④鈉離子 、 （2）離子化合物：陰、陽離子間通過靜電作用構成的化合物叫離子化合物。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號數(shù)稱為“原子序數(shù)”，即原子序數(shù) = 核電荷數(shù) ；核外電子帶負電荷，其負電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。高一初、高中化學銜接課教案和學案第一講 物質的組成和分類關鍵詞：宏觀組成，微觀組成與結構，關于組成與結構的化學用語，分類思想，分類方法，分類標準（依據(jù)）與示例，分類應用一、物質的組成與結構所有的物質都是由最基本的成份“化學元素”組成。思考：如何理解“原子是化學變化中的最小粒子”？原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越 ，越穩(wěn)定，離核越遠，能量越 越不穩(wěn)定。含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。質子離子原子物質分子元素核外電子中子物質原子核宏觀構成形成【課后練習】：①2H ② H2 ③Mg2+ ④SO42 ⑤H22 ：①3個氧原子 ；②5個碳酸根離子 ；③4個銨根 ；④+3價的鐵元素 ；⑤2個二氧化碳分子 （正確的打“√”，錯誤的打“”） （1）水分子由1個氧元素和2個氫元素構成 （ ） （2）水由2個氫原子和1個氧原子構成 （ ） （3）干冰晶體由碳原子和氧原子構成 （ ） （4）食鹽由氯化鈉分子構成 （ ） （5）硫酸中含有3種元素 （ ）288+17+1128，屬于原子的有 ，屬于陰離子的有 。 。注意：①單質既不是電解質也不是非電解質 ②部分非電解質能與水反應生成電解質，故其水溶液仍能導電。 弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H2O、H2O2屬于弱電解質 【課堂練習】（1）下列物質中能導電的有 ，屬于電解質的有 屬于非電解質的有 。同樣，從不同角度可將堿分為：、弱堿 （填寫分類依據(jù)，下同），常見強堿有 。：電離時生成H+的鹽. 可看成酸堿中和時，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。二、不同類別物質的化學性質（1）與非金屬反應：（2）與酸反應：（3）與鹽溶液反應：金屬活動順序表應用：①在金屬活動順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫（金屬越活潑，反應越劇烈）。含氧酸根離子中，氧元素均顯正價。高氯酸、亞硫酸、亞硝酸、亞鐵、亞銅、亞汞、次氯酸、偏鋁酸等……【課堂練習】1．標出下列指定元素化合價①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClOClOKClO3 HClO4②氮元素：NH4+、N2HNH2OH、N2O、NO、NON2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3 ③硫元素：H2S、SOSOH2SOBaSOFeSCuFeSNa2S2O3；④碳元素CHCH3OH、CH2O、H2C2O4⑤金屬元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2OFe3ONa2FeONaHCOKMnOK2MnOMnOMn2OCr2OCr2(SO4)CrOK2CrOK2Cr2O7 2．磷有+3價和+5價兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學式 、 3．某金屬元素R的化合價為+x價，則其氧化物的化學式為 ，硫酸鹽的化學式為 4．某元素氯化物的相對分子質量為M1，相應的氧化物的相對分子質量為M2，則該元素的化合價為 。 氧化還原反應、分解反應 C.水是最常用的溶劑?！襞袛嗳芤菏欠耧柡偷姆椒ㄊ牵篲____________________________________________________。⒉ 溶解性與溶解度①溶解性 一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。若要把混在A中的少量C除去，應采用____________法；若使C從飽和溶液中結晶出來，最好采用______________法。它與溫度、壓強有關，溫度升高，氣體的溶解度減?。粔簭娫龃?，氣體的溶解度增大。 (2)混合物中，氯化鈉的質量。(1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數(shù)ω。有時利用關系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒 列出的比例式相一致，但不能一概而論，關鍵在于中間過程的變化。=[例3]如果用98%的濃硫酸與7%的稀硫酸混合配成20%的硫酸溶液，則需濃硫酸與稀硫酸的質量比是 。[答案] 50%初高中化學銜接綜合測試題考試時間：90分鐘 滿分：100分 班級 姓名