【正文】 據(jù)圖回答：(1)50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是 g；(2)30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 ；(3)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是 ；(4)50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是 。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的氧化。四、探究題：（2小題，共12分）22． (7分)小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。試劑a（1）在制取無水MgCl2過程中，試劑a可選用 (填溶質(zhì)化學式)，加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式 。五、實驗題：（8分）24．（8分）某研究性學習小組設計的實驗裝置（如右圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)性質(zhì)。（3）當打開K關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質(zhì)是 ，可以觀察到的現(xiàn)象是 （C為干燥管，用于防止液體倒吸）。(2)他們用采集的石灰?guī)r樣品進行相關實驗。③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設樣品中其他雜質(zhì)不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出)。附 加 題：1．從氫、氧、氯、碳、銅等5種元素中選用適當元素組成符合下列要求的一種代表物，將它們的分子式和名稱填入下表。（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式 。參考答案與評分標準一、選擇題：每小題2分，共30分。2＝10．00g 100％＝75．0％ （1分） 答：樣品中CaCO3質(zhì)量分數(shù)為75．0％(注：本題運算過程中，有效數(shù)字的保留不作硬性要求，合理即給分)26．（2a+b）：（a－b），或（2a－2b）：（a+2b） （各2分）第 16 頁 共 16 頁。） 　　　　+2（1）①2Ca2+ ②3SO42 　③ 　NO（2）①CO、HC、CH4　 ②N2 ③ CH3COOH ④ SO2 ⑤C、CH4 (3)①2H2O通電2H2↑+O2↑(2分) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ (2分)18．（8分）（1）2Al2O3 通電 4Al +3 O2↑（2分） （2）C3H6O3+3O2點燃3CO2+3H2O（2分）（3）C3N3(OH)3＝3HNCO（2分） 8HNCO + 6NO2 == 7N2 +8CO2 + 4H2O（2分）三、信息題：（17分）19．(本題共7分)(1)逐漸遞增(或從1到8逐漸遞增)(2)最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或最外層電子已填充滿)(3)11 失 NaCI(4)乙 若生成KOH和O2，則該反應中鉀元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由一2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低。5．將CaCO3和Ca(HCO3)，保持溫度為150℃直到固體質(zhì)量不再減少；再在剩余固體中加入足量鹽酸。（1） 將CO2通入CaCl2溶液中：（2） 將SO2通入BaCl2溶液中：（3） 將NaHCO3溶液滴入石灰水中：（4） 將Na2CO3溶液與Mg(NO3)2溶液混合：（5） 將H2S氣體通入AgNO3溶液中：3．在反應X+2Y==R+2M中，已知R和M的相對原子質(zhì)量之比為22：9，則在反應中Y與M的質(zhì)量比為 .4．飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛之情。在常溫常壓下，H2和O2的混合氣體平a L，用電火花引燃后恢復室溫，剩余氣體的體積為b L。 ①圖l所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是 和 。從教材上查得如下資料：相對原子質(zhì)量：Ca—40 H—1 O—16溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3 + CO2↑+H2O洞頂?shù)乃诼蛳聺B透時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂?shù)男纬社娙槭?，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成石柱(1)他們設計并完成了模擬溶洞“形成”的實驗。（2）當打開K關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是 （填序號）。（3）MgCl2的溶解度情況見右圖。 [提出問題]為什么會生成淡黃色固體? [查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：物 質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2顏 色白色白色淡黃色白色白色白色其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是 ；[提出猜想]分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應生成的；[實驗探究]小婧設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能 ；[實驗結(jié)論]根據(jù)小婧的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式： 、 [反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識? 。（2）寫出CO和NO反應的化學方程式：_____________________________________。我國各大中城市政府已明令規(guī)定市區(qū)內(nèi)禁止出售含鉛汽油。甲同學猜想生成物為KOH和H2；乙同學猜想生成物為KOH和O2，你認為 同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因 。(2)圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因 。 ， 。 （2）劇烈運動會使人肌肉酸痛。17．（8分）從Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁铡t下列化合物中沸點最高的是（ ）A、HCl B、H2O C、NaCl D、CO210．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑。 A．單質(zhì) B．分子 C．原子 D．離子2．核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質(zhì)子體。[答案] 50%初高中化學銜接綜合測試題考試時間：90分鐘 滿分：100分 班級 姓名 成績 一、 選擇題：每小題只有一個正確選項。當甲烷完全反應后。[例3]如果用98%的濃硫酸與7%的稀硫酸混合配成20%的硫酸溶液，則需濃硫酸與稀硫酸的質(zhì)量比是 。表示M混和物的某平均量，MM2則表示兩組分對應的量。= 依據(jù)Fe2O3~~3CO2~~3CaCO3計算[答案]62%3．十字交叉法 十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。有時利用關系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒 列出的比例式相一致，但不能一概而論，關鍵在于中間過程的變化。[答案] (1) 26%() (2) 200g (3)第五講 化學計算的常用方法與技巧關鍵詞：質(zhì)量守恒定律和化學方程式的含義，守恒法、差量法、關系式法等計算方法200903181．差量法——根據(jù)變化前后的差量列比例式計算 差量法是依據(jù)化學反應前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。(1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)ω。[答案] S/5(100+S)100%5．（2010 (2)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。 [作業(yè)]1．t℃時的硝酸鉀溶液200g，蒸發(fā)20g水后，析出晶體8g，又蒸發(fā)20g水后析出12g，則t℃時硝酸鉀的溶解度是 。它與溫度、壓強有關，溫度升高，氣體的溶解度減??；壓強增大，氣體的溶解度增大。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如：KNO3 。若要把混在A中的少量C除去，應采用____________法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用______________法。面 點 線： 曲線下面的各點：表示溶液為不飽和溶液 曲線上面的強點：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；固體的溶解度隨溫度變化的趨勢 曲線上的點：該點所示溫度下的溶解度 兩曲線交點：兩物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度相等B．表示意義 N⒉ 溶解性與溶解度①溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。下列說法你認為正確的是 （ ）A．浸洗前后,被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不變 B．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去 C．粗鹽粉碎的顆粒大小,直接影響浸洗后的食鹽中MgCl2的含量D．浸洗前后,食鹽水的組成不變⑶ 濃溶液、稀溶液 為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液、稀溶液?！襞袛嗳芤菏欠耧柡偷姆椒ㄊ牵篲____________________________________________________。（2）完全反應后，所得溶液質(zhì)量為 ，其中，溶質(zhì)的化學式為 ，其質(zhì)量為 ；溶劑的化學式為 ，其質(zhì)量為 。水是最常用的溶劑。 7．寫出下列反應的化學方程式 _______________________________、_______________________________ _______________________________、_______________________________第四講 溶液與溶解度關鍵詞：溶液的形成和特征、溶解度的概念及計算1．溶液⑴溶液、溶質(zhì)、溶劑溶液 一種或幾種物質(zhì)______到另一種物質(zhì)里，形成____