電離平衡與水解平衡復習提綱-全文預覽
【正文】 H值時，規(guī)范的操作是：( )A 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標準比色卡比較D 在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較，溶液的導電性基本不變的是：( ) A 自來水 B 、K+、SCl B Al3+L1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中， molF— NaCO3FeCl3 NH4+16．，其操作可分解為如下幾步：A 移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞B 用標準溶液潤洗滴定管2~3次C 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D 取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cmE 調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)F 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。⑷判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_________________。3．怎樣配制澄清的CuCl2 溶液？計算題：在100ml mol/L H2SO4溶液中投入鋅粒,鋅完全反應后,還須用40ml mol/L ?。問答題：1．把氯化鋁溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？寫出主要化學方程式。⑵上述B步驟操作的目的是_____________________________。其PH值由大到小的順序是 。、K+、AlONO3 D Na+L1的醋酸 D 練習： 在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是 （ ）A、鹽的電離平衡被破壞 B、水的電離平衡被破壞C、沒有發(fā)生中和反應 D、溶液的pH一定變大 2．實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ）A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸鐵水解3．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是 （ ）A、NH4+ + H2O = NH3Na2CO3： K2S 4．影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應用：溶液濃度越大，水解程度越 。當溫度為25176。減小某種電離出的離子濃度，電離程度
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