化學(xué)平衡講義(ppt20)-石油化工-全文預(yù)覽
【正文】 +ΔbT+ΔCT2 dΔH=ΔCpdT ΔH=ΔH0+ΔaT+ Δb２ T2+ Δc３ T3 代入范氏方程積分 ln Kθ= Δ H0RT + Δａ RlnT+Δb２ RT+Δc6RT2 +I 范氏方程應(yīng)用舉例 例 1． 某反應(yīng)在 1100K附近 ， 溫度每升高 1度 ， Kp比原來增大 1%， 求在此附近反應(yīng)的 ΔHm。 ? 確定反應(yīng)是否已經(jīng)到達(dá)平衡 ， 可用下列方法進(jìn)行檢驗(yàn)： ① 從反應(yīng)的正逆方向分別測定平衡常數(shù) ， 如果確已平衡 ， 則應(yīng)有 V正 =V逆 。 ? 當(dāng)氣體壓力不大時(shí)，實(shí)際氣體可近似看作理想氣體，這時(shí) Kγ、 Kfθ也只與溫度有關(guān)。 ) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式和平衡常數(shù) 一 、 等溫方程式的推導(dǎo) 對于反應(yīng) aA + bB— gG+ hH ΔrGm= ΣγBμB 對于理想氣體 μB（ T， P） =μBθ（ T） + RTln（ PB/Pθ） 則 ΔrGm=ΣγBμBθ + ΣγB RTln（ PB/Pθ） ΔrGm =ΔrGmθ + ΣγB RTln（ PB/Pθ） 對于上述反應(yīng) ΔrGm =ΔrGmθ + RTln[（ PG/Pθ） g（ PH/Pθ） h/（ PA/Pθ） a （ PB/Pθ） g] 定義壓力商 Qp=（ PG/Pθ） g（ PH/Pθ） h/（ PA/Pθ） a（ PB/Pθ） g 因此 ΔrGm =ΔrGmθ + RTln Qp 等溫方程式 二 討論 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí) : ΔrGm=0,Qp=Kpθ,ΔrGmθ = RTln Kpθ 因此 ΔrGm =RTln Kpθ
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