化學課堂教學中問題設計-全文預覽
【正文】 掘?qū)W生的主動性進行學習?！ ≡谘鯕?、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。今天我們就來學習二氧化碳的性質(zhì)?！ ?，在強調(diào)不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途?！ ÷?lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性。 聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途?！ ≌n后習題 完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容?！ 。鶕?jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。 +鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶?！ 熒樱瑲w納鹽的化學性質(zhì) +金屬→新鹽+新金屬 如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2 反應條件:①鹽必須為可溶性鹽?！ ?BaS04。 常見酸、堿、鹽的溶解性。 教學過程 上一節(jié)課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032(或HC03)離子的檢驗，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鹽的相關(guān)知識?！ 〗虒W重難點 ?！ ?1)會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析、歸納。 (1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。 ,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間?！ 〗虒W重難點 用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 課后小結(jié) 本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途?！ 饬蛩崛苡谒畷r放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。教師先演示P53實驗104，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內(nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌?！ ≌埻瑢W們完成P53實驗103并作好實驗記錄。 實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果?！ z驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。 教學過程 在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎? 接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸?！ ??！ ?2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工?；瘜W課堂教學中問題設計 化學課堂教學中問題設計1 教學目標 (1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況?！ ?1)進一步認識和體驗科學探究的過程?！ ?。 教學工具 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽?；ā⑷f壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等?！ ≌埻瑢W們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律? 石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍。石灰水，氫氧化鈉是堿溶液?！ ≌埻瑢W們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄?！ ≌故窘涣鲗嶒灲Y(jié)果 請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途?！ 〗處熛确植窖菔?，要求學生觀察、感知后探究出原因。學生作好記錄。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性?！ ?。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。 當pH7時,pH越大,堿性越強?！ ?D) ====0 、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液?！ ?
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