新人教版化學(xué)選修3高中《分子的立體結(jié)構(gòu)》二(文件)
【正文】 子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？ （ 1） 直線形 （ 2） 平面三角形 （ 3） 三角錐形 （ 4） 正四面體 下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ） A、 NH3 B、 CCl4 C、 H2O D、 CH2O 下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A、 CO2 B、 PCl3 C、 CCl4 D、 NO2 下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ） A、 XeO4 B、 BeCl2 C、 CH4 D、 PCl3 三、雜化軌道理論簡介 雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近 的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。當(dāng)碳原子跟 4 個氫原子結(jié)合時，碳原子以 4 個 sp3雜化軌道分別與 4 個氫原子的 ls軌道重 疊，形成 4個 CHσ鍵，因此呈正四面體的分子構(gòu)型。 雜化軌道的類型： (1) sp3雜化 1個 s軌道和 3個 p軌道會發(fā)生混雜，得到 4個相同的軌道，夾角 109176。例如 CH NH H2O等。分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。如： 乙烯分子中的碳原子的原子軌道采用 sp2雜化。大Π鍵的形成使苯環(huán)上的所用原子處于同一平面，且結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小，對 sp 雜化來說，當(dāng)鍵角為 180 時，其排拆力最小，所以 sp 雜化軌道成鍵時分子呈直線形；對 sp2雜化來說，當(dāng)鍵角為 120時，其排斥力最小，所以 sp2雜化軌道成鍵時，分子呈平面三角形。 電子對數(shù) n 2 3 4 雜化類型 sp Sp2 Sp3 例如： SO2 電子對數(shù)為 (6+0)/2=3,為 sp2雜化。 28′ 四面體形 CH4 C、 C原子的 4個價電子分別占據(jù) 4個 sp3雜化軌道 D、 C原子有 1個 sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù) 下列對 sp3 、 sp2 、 sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（ ） A sp雜化軌道的夾角最大 B sp2雜化軌道的夾角最大 C sp3雜化軌道的夾角最大 D sp3 、 sp2 、 sp雜化軌道的夾角相等 乙烯分子中含有 4個 C— H和 1個 C=C雙鍵， 6個原子在同一平面上。（ 4） CH CCl4鍵角 109176。（ 2） BF BCl SO CH2O 鍵角 60176。 直線 BeCl2 Sp2 3 120176。 AB m 雜化類型的判斷 公式：電子對數(shù) n= 2 荷數(shù)電配位原子的成鍵電子數(shù)中心原子的價電子數(shù) ?? 在上述公式使用時，電荷為正值時，取負(fù)號，電荷為負(fù)值時，取正號。 sp雜化：夾角為 180176。 苯環(huán)分子中的碳原子的原子軌道采用了 sp2雜化。 應(yīng)當(dāng)注意的是，雜化過程中還有未參與雜化的 p軌道，可用于形成π鍵，而雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子。而像 NH H2O這類物質(zhì)的中心原子的 4個 sp3雜化軌道用于構(gòu)建不同的σ鍵或孤對電子，這個的 4個雜化軌道顯然有差別，叫做不等性雜化， (2) sp2雜化： 同一個原子的一個 ns 軌道與兩個 np 軌道進(jìn)行雜化組合為 sp2 雜化軌道。 空間結(jié)構(gòu)：空間正四面體或 V型、三角錐型。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。
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