魯教版化學(xué)九年《化學(xué)反應(yīng)的表示》word教案(文件)
【正文】 二． 化學(xué) 方程式的涵義 提問：根據(jù) C+O2 點(diǎn)燃 CO2化學(xué) 方程式（ 1）你能說出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？ 討論： 化學(xué) 反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù) 化學(xué) 式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？ C + O2 === CO22 0 12 16 2 12+16 2 12 32 44 再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)） （ 4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 引導(dǎo)：分析從兩方面考慮 （ 1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí) （ 2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 課文： P71 板書： 化學(xué) 方程式的 書寫 講述：我們是在 P+O2—— P2O5的各 化學(xué) 式前配上適當(dāng)系數(shù) 2 使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程叫 化學(xué) 方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？ 回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 講解：如何對上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊 P、 O 原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。 反應(yīng)中，每 _____份質(zhì)量的硫與 _____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成 ______份質(zhì)量的二氧化硫。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案 重點(diǎn)： 化學(xué) 方程式的涵義及寫法 難點(diǎn)： 化學(xué) 方程式的配平 教學(xué)過程 ： 提問： 1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 2．從微觀角度解釋守恒的原因 3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。 小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的 學(xué)習(xí) 習(xí)慣，使知識系統(tǒng)化。 書寫步驟。 概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳 +氧氣―→二氧化碳，老師寫出 C + O2 — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。 教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫 化學(xué) 方程式必須依據(jù)的原則： ① 客觀性原則 —以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想 、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和 化學(xué) 反應(yīng)。 第二課時(shí) 化學(xué)方程式 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 學(xué)生理解 化學(xué) 方程 式在 “質(zhì) ”和 “量 ”兩個(gè)方面的涵義，理解書寫 化學(xué) 方程式必須遵守的兩個(gè)原則； 通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會配平 化學(xué) 方程式的一種方法 ——最小公倍數(shù)法； 能正確書寫簡單的 化學(xué) 方程式。 板書：二、 化學(xué) 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。 總結(jié)： 思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論 科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明： 化學(xué) 反應(yīng)前后各物質(zhì)
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