新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》（單元）教案一(文件)
【正文】 ) 2． 在一密閉容器中充入一定量的 N2和 H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的 2s 內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=／ (L 備選題 1． 在 2A＋ B 3C＋ 5D 反 應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A． υ(A)＝ mol／ (L 選修 4 第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測(cè)試題 參考答案 一、 (本題包括 10 小題，每小題 5分，共 50 分 ) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B AC AC C C D D D B 二、 11．（ 12 分）時(shí)間（ 3 分）；溶液褪色所需時(shí)間（ 3 分）；出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（ 3 分） 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2↑（ 3分 ） 12．（ 9分 ） 升溫 （ 3分 ） ； 減小 SO3 濃度 （ 3分 ） （ 3 分 ） 13．（ 12分 ）（ 1） N2O4 2NO2， （ 1分 ， 1分 ） （ 2） 0． 14， 0． 003 mol/（ L他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、 c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī) 格相同）中： a． 在盛有硫酸的試管中加入少量 NaCl或 KCl固體 ，觀(guān)察反應(yīng)速率是否變化； b． 在盛有鹽酸的試管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固體，觀(guān)察反應(yīng)速率是否變化。 （ 2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與 H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。 圖 1 圖 2 （ 1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。 （ 2） 20s時(shí)， N2O4的的濃度為 mol/L， 0~20s內(nèi) N2O4的平均反應(yīng)速率為 。 寫(xiě)出 KMnO4 與 H2C2O4 反應(yīng)的離子方程式： 。s 1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 mol每小題只有 12個(gè) 選項(xiàng)符合題意 ) 1． 下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是 A． 對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化 分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大 B． 升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大 C． 活化 分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D． 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地 增大化學(xué)反應(yīng)的速率 2． 用 3g塊狀大理石與 30mL3mol/L 鹽酸反應(yīng)制取 CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是 ： ① 再加入 30mL3mol/L 鹽酸 ② 改用 30mL6mol/L 鹽酸 ③ 改用 3g 粉末狀大理石 ④ 適當(dāng)升高溫度 A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③ 3． 下列 情況下，反應(yīng)速率相同的是 A．等體積 mol/L HCl和 mol/L H2SO4分別與 mol/L NaOH 溶液反應(yīng) B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量 1 mol/L HCl反應(yīng) C．等體積等濃度 HCl和 HNO3 分別與等質(zhì)量的 Na2CO3粉末反應(yīng) D．等體積 mol/L HCl和 mol/L H2SO4 與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng) 4． 在一個(gè)不傳熱的固定容積的
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