【正文】 石油、天然氣、動植物、 石灰石、白云石、 CO2等。 晶體 Si：灰黑色，高硬度，高熔點。H 2O)↓+4NO2↑+H2O Sn+2OH+2H2O→ Sn(OH)42+H2↑ 、鉛單質 P290 Pb: 質軟、密度大（ 化性：①可燃性 2CO+O2=2CO2 ，蘭色火焰，放出大量熱。 用途：啤酒、飲料、純堿、小蘇打、鉛白等。 用途：有機溶劑，滅火劑（如：電器火災）。 O H 二 .硅的氧化物 (俗名：石英、海砂、水晶、碧玉、瑪瑙等） 原子晶體 ,熔點高、硬度大、難溶水。 變色硅膠干燥劑 用 CoCl2溶液浸泡硅酸凝膠，然后干燥活化得到 CoCl2（無水） → CoCl2 組成為 Na2CO3 四 . 分子篩（自學） 沸石分子篩 ─ 某些籠形的天然硅酸鹽和鋁硅酸鹽可以選擇地吸附一定大小的分子，起到篩分分子的作用。 錫和鉛的化合物 P295 、 Pb的氧化物 SnO：難溶于水的黑色固體，兩性。溶 HAc和 HNO3→Pb2+ Pb3O4 :(鉛丹、紅丹 )，鮮紅色； Pb2O3：橙色 可看作是 PbO和 PbO2的混合氧化物 Pb3O4+4HNO3→2Pb(NO3)2+PbO2↓+2H2O Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2+4H2O Pb3O4+8HI→3PbI2+I2+4H2O 2022/8/21 83 實驗證明 Pb3O4的構成 Pb3O4 Pb2+ PbO2 Na2CrO4 Mn2+ PbCrO4 黃色 MnO4 紫色 PbO偏堿性 PbO2偏酸性，強氧化性 、鉛的氫氧化物 P295 Sn2++2OH→Sn(OH)2↓白， 兩性 Sn(OH)2+2H+→Sn2++2H2O Sn(OH)2+2OH→Sn(OH)42 Sn4++4NH3一般來說，在堿性介質中， [Sn(OH)4]2的還原能力比酸性介質中的 Sn2+強。xH2O+4HCl↑ 水解： SnCl2+H2O→Sn(OH)Cl↓+HCl [思考題 ]實驗室如何配制與保存 SnCl2溶液？ （ 2） 錫、鉛鹽的水解性 2022/8/21 90 (3)錫、鉛鹽的溶解性 P296 易溶鹽： Pb(NO3)2 , Pb(Ac)2(鉛糖，有毒） 大部分鉛鹽 難溶于水 PbCl2 PbSO4 PbI2 PbCrO4 PbS 白色 白色 金黃色 黃色 黑色 PbCl2:白色 ↓,易溶于沸水和濃鹽酸 PbCl2 +2HCl→H2[PbCl4] PbI2: 黃色絲狀有亮光 ↓ 易溶于沸水和 KI。 C溶于鹽酸形成無色透明溶液，用大量水稀釋該溶液時產(chǎn)生白色沉淀 D。 強酸的陰離子（ ClO NO3等 )不水解 ,它們對水的 pH無影響。 ? 正離子的電荷越高，半徑越小，對水分子的極化作用越大，水解越容易。 8電子離子，有效核電荷低，半徑大，極化作用較弱，不易使配位水發(fā)生分解，即不易水解。負離子的水解產(chǎn)物一般為酸或酸式鹽，正離子較復雜。 F e ( O H )2 ++ H+F e3 ++ H 2 O[ F e2( O H )2]4 ++ H+H2OF e F eOHOHH2O H2OH2OH2OH 2 OO H 2O H 24 +F e3 ++ H2O 有時水解產(chǎn)物還可以同未水解的無機物發(fā)生配合作用。 S iXXXX + OHH： S iO HXXX + H X+ 3 H 2 OS i O HO HO HH O + 3 H X中心原子配位數(shù)未飽和 B C l 3 + 3 H 2 O H 3 B O 3 + 3 H C lP C l 5 + 4 H 2 O H 3 P O 4 + 5 H C lA s F 5 + 4 H 2 O H 3 A s O 4 + 5 H FB r F 5 + 3 H 2 O H B r O 3 + 5 H FT e F 6 + 6 H 2 O H 6 T e O 6 + 6 H F2022/8/21 116 預習： P298304 。如： CCl4,CF4,SF6,SeF6 ?與水反應生成非金屬含氧酸和鹵化氫 ? 如： BCl3， SiCl4,PCl5 ?與水反應生成非金屬氫化物和鹵素含氧酸 ? 如： NCl3， Cl2O ? 原因：如果鹵化物的中心原子尚未達到最高配位數(shù)（第二周期是 4，第三、四周期是 6，第五周期是 8）則可水解。 ?（最常見類型） S n C I 2 + H 2 O S n ( O H ) C I ↓ + H C IB i C I 3 + H 2 O B i O C I ↓ + H C I（常需加熱促進水解） F e C l 3 + 3 H 2 O △ F e ( O H ) 3 ↓ + 3 H C lA I C l 3 + 3 H 2 O △ A l ( O H ) 3 ↓ + 3 H C l 許多非金屬鹵化物和高價金屬鹽水解后生成相應的含氧酸。 F e3 ++ H 2 O F e ( O H )2 ++ H+F e3 ++ 3 H 2 O △ F e ( O H ) 3 ↓ + 3 H+(2)酸度： N a A c : A c + H 2 O H A c + O H 鹽溶液濃度越稀，水解程度越大。 ? NaCl,BaCl2在水中基本不水解。 ⑵陽離子的水解能力與離子的極化能力有關，極化力強，水解程度越大。 試寫出 ABCDEFGH的化學式，并用方程式表示各過程。 三 Sn、 Pb的硫化物 SnS SnS2 PbS 顏色 棕色 金黃色 黑色 酸堿性 弱堿 弱酸 弱堿 Na2S [SnS3]2 Na2S2 [SnS3]2 兩性，不溶于水和稀酸 堿性 酸性 SnS2＋ Na2S→Na2SnS3 酸性 堿性 鹽類 SnS32+2H+→H2S↑+SnS2↓ 不穩(wěn)定，遇酸分解 SnS＋ S22→SnS32 堿性 酸性 鹽類 2022/8/21 96 c. PbS 堿性，還原性 PbS+4HCl（濃） →H2S↑+H2[PbCl4] 3PbS+8H++2NO3→3Pb2++3S↓+2NO↑+4H2O PbS+4H2O2→PbSO4↓+4H2O (還原性 ) 2 可用 H2O2來洗滌油畫上黑色的 PbS，使之轉化為白色的 PbSO4。 遇水強烈水解，在潮濕空氣中發(fā)煙。 Pb(OH)2+2HNO3→Pb(NO3)2+2H2O Pb(OH)2+OH→Pb(OH)3 Pb(OH)3+ClO→PbO2↓+Cl+H2O+OH Pb(OH)4 ↓棕色，兩性，不穩(wěn)定。 SnO2+2NaOH(融 )→Na2SnO3+H2O Sn的 氧化物 兩性且難溶于水， +2氧化態(tài)偏堿， +4氧化態(tài)偏酸 PbO2:暗棕色 ,難溶于水 ,兩性偏酸 ,強氧化性 。 2022/8/21 78 制備 SiO2 + 4 HF SiF4 + 2 H2O Si + 2 Cl2 SiCl4 SiO2 + 2 C + 2 Cl2 SiCl4 + 2 CO SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 聚集態(tài) g l l s 相對分子質量 小 大 溶沸點 低 高 物理性質 五 .硅的鹵化物 P294 2022/8/21 79 性質：易 水解，潮濕空氣中產(chǎn)生濃煙 SiX4＋ 3H2O →H2SiO3＋ 4HX S