【正文】 明晶體，干燥空氣中易風(fēng)化失水。 2022/8/21 28 制備 將硼砂（ Na2B4O7?10H2O）溶于水，用強(qiáng)酸調(diào)節(jié)酸度，靜置后可析出硼酸的晶體： 2 4 7 2 4 2 3 3 2 4N a B O H S O 5H O 4 H B O N a S O? ? ? ?H3BO3 脫水后得 HBO2，進(jìn)一步脫水可得 B2O3 物理性質(zhì) 晶體為片層結(jié)構(gòu) ,有滑膩感 ,冷水中溶解度小 ,溫度升高 ,溶解度增大。 (1)還原性 B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g) △ rHmθ=H 2O+2NaOH→2NaBO2+2Mg(OH)2 4NaBO2+CO2+10H2O→Na2B4O7 2022/8/21 5 多種氧化態(tài) 價(jià)電子構(gòu)型： ns2np15 例：氯， +1， +3， +5， +7， 1， 0等 惰性電子對(duì)效應(yīng)： 同族元素從上到下，低氧化態(tài)化合物比高氧化態(tài)化合物穩(wěn)定。 TI(Ⅲ )化合物有 較強(qiáng)氧化性 。mol1 ⑵ 與非金屬反應(yīng) F Cl Br2 (BX3),S(B2S3),N2(BN),不與 H2反應(yīng) 2B + 3Cl2=2BCl3 2B + N2=2BN ⑶ 與水蒸氣反應(yīng) 2B(赤熱） +6H2O(g)→2H3BO3+3H2(g) ⑷ 與氧化性酸反應(yīng) B+3HNO3（濃） →H3BO3+3NO2↑ 2B+3H2SO4（濃） →2H3BO3+3SO2↑ 無(wú)氧化劑存在， B不溶于酸。 (2) 硼珠實(shí)驗(yàn) 熔融態(tài)的 B2O3溶解金屬氧化物得到有特征顏色的偏硼酸鹽玻璃。 1 4 0 176。 硼砂珠實(shí)驗(yàn) 分析上用于鑒定金屬離子 ,用于搪瓷和玻璃工業(yè) (上釉 ,著色 )和焊接金屬 (除去金屬表面氧化物 )。 氣相或非極性溶劑中均為雙聚物。 2022/8/21 48 ？寫出有關(guān)方程式 ?硼酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。 C 單質(zhì)狀態(tài)：主要是金剛石和石墨。 Sn+2HCl(熱、濃 )→SnCl2+H2↑ 3Sn+8HNO3(冷、稀 )→3Sn(NO3)2+2NO↑+4H2O Sn+4HNO3(濃 )→H2SnO3(SnO2 4P+10CO2→P4O10+10CO 干冰 固體 CO2（分子晶體），制冷劑。 n H 2 O + 4 H 2 253。 水 中 花 園 b SiO2 +不同比例的堿性氧化物共熔，可得到確定組成的硅酸鹽 最簡(jiǎn)單：偏硅酸鹽（ Na2SiO3） → 水玻璃 正硅酸鹽（ Na4SiO4） 普通玻璃： Na2CO CaCO3和 SiO2共熔得到的硅酸鈉和硅酸鈣的混合物。 Na2SiF6是農(nóng)業(yè)上的殺蟲劑，并用于搪瓷工業(yè)上作乳白劑。 Sn(OH)4 Pb(OH)4 白 棕 Sn(OH)2 Pb(OH)2 白 白 酸 性 增 強(qiáng) 酸 性 增 強(qiáng) 堿 性 增 強(qiáng) 堿 性 增 強(qiáng) Sn、 Pb氫氧化物的酸堿性 錫、鉛的鹽類 S n 4 + S n 2 + S n0 . 1 5 4 0 . 1 3 6(1) Sn(II)的還原性和 Pb(IV)的氧化性 SnCl2和 Na2[Sn(OH)4]都是常見(jiàn)的 強(qiáng)還原劑 。 2022/8/21 97 (1) CO, H2 (2)CO CO2 (1) Sn2+, Pb2+ (2)SnS PbS Sn2+和 Pb2+離子 (1) 下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（） A B(OH)3 B Al(OH)3 C Sn(OH)2 D Pb(OH)2 (2)下列鹵化物不發(fā)生水解的是（） A BCl3 B SnCl2 C CCl4 D SnCl4 2022/8/21 98 (3)下列物質(zhì)中不溶于過(guò)量 NaOH溶液的是 （） A Al(OH)3 B Sn(OH)2 C Pb(OH)2 D βH2SnO3 (4)下列相同濃度的鹽溶液中，堿性最弱的是（） A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2SiO3 D Na2B4O7 (5)下列各組可共存于同一溶液的是（） A [B4O5(OH)4]2 Na+ H+ Cl B Pb2+ NO3 Na+ SO42 PbSO4 C Al(OH)3 Cl NH4+ NH3?H2O D Sn2+ H+ Cr2O72 K+ Cl 2022/8/21 99 5. 金屬 A在加熱時(shí)與 Cl2反應(yīng)生成無(wú)色液體化合物 B， B經(jīng)過(guò)金屬 A處理轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w化合物 C。 二、影響水解的因素 ? ? ? ?（溫度、酸度、鹽的濃度等） 電荷與半徑 ? MA溶于水后能否水解，主要取決于 M+或 A離子對(duì)配位水分子影響的大小。 三、水解產(chǎn)物的類型 ? 化合物的水解類型取決于正、負(fù)兩種離子的水解情況。 CCl4,CF4,SF6,SeF6 等已達(dá)到最高配位數(shù)，所以不水解。 B C l 3 + 3 H 2 O H 3 B O 3 + 3 H C lP C l 5 + 4 H 2 O H 3 P O 4 + 5 H C lT i C l 4 + 3 H 2 O H 2 T i O 3 + 4 H C l 有些鹽發(fā)生水解時(shí)先生成堿式鹽，接著這些堿式鹽再聚合為多核陽(yáng)離子。 電子層結(jié)構(gòu) ? [思考題 ]為何 Ca2+、 Sr2+、 Ba2+ 不易水解，Zn2+、 Cd2+、 Hg2+ 易水解？ ? 18電子離子，有效核電荷高，極化作用強(qiáng)，容易使配位水發(fā)生分解。 2022/8/21 100 預(yù)習(xí)： P297307 ? 一、水解原理 ? 二、影響水解的因素 ? 三、水解產(chǎn)物的類型 ? 四、非金屬鹵化物在水中的行為 一、水解原理 陰離子 陽(yáng)離子 極弱 顯著 極弱 顯著 ClO4 NO3 SO42 I Br Cl PO43 CO32 SiO44 Ac CN S2 K+ Na+ Li+ Ba2+ Ca2+ Sr2+ NH4+ Al3+ 過(guò)渡金屬 離子 一些離子的相對(duì)水解程度 ⑴一種陰離子的水解能力，與它的共軛酸的強(qiáng)度成反比。 SnCl4+2H2O→SnO2+4HCl↑ SnCl4+（ x+2)H2O→SnO2 PbO2+4HCl（濃） →PbCl2↓+Cl2↑+2H2O 2PbO2+4H2SO4（濃） →2Pb(HSO4)2+O2↑+2H2O 5PbO2+2Mn2++4H+→2MnO4+5Pb2++2H2O Pb的 氧化物 PbO(密陀僧 ):黃色、難溶于水 ,兩性偏堿 。 加不同金屬氧化物可得不同顏色玻璃。硅膠常用作干燥劑。 O CO HOOH OC O2 雙聚 COCOOHOOOHOCOOH 多聚 (2)熱穩(wěn)定性 P292 A 無(wú)水碳酸鹽的穩(wěn)定性同族內(nèi)自上而下增加 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 373K 813K 1170K 1462K 1633K B 碳酸正鹽 碳酸氫鹽 碳酸 C 堿金屬碳酸鹽 堿土金屬碳酸鹽 過(guò)渡金屬碳酸鹽 Na2CO3 CaCO3 CuCO3 難 1170K 473K (3)水解性 8321W23h32234322W23h3223)CO(HKK)CO(K ( OHCOHOHH C O)CO(HKK)CO( K OHH C O OHCO21????????????????????弱堿）（強(qiáng)堿）金 屬 離 子 （ 堿 金 屬 除 外 ）碳 酸 鹽 ↓ ( 或 氫 氧 化 物 ↓ 或 堿 式 碳 酸 鹽 ）N a 2 C O 3① 氫氧化物沉淀： S氫氧化物 ＜ S碳酸