【正文】 鹽 Al3+、 Fe3+、 Cr3+、 Sn2+、 Sn4+、 Sb3+等 (水解性強(qiáng) ) 2Fe3++3CO32+3H2O→2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ② 堿式碳酸鹽： S氫氧化物 ≈ S碳酸鹽 Mg2+、 Pb2+、 Cu2+、 Bi3+、 Zn2+ 、 Hg2+ 、 Cd2+等 2Cu2++2CO32+H2O→2Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ ③ 碳酸鹽沉淀： S氫氧化物 ＞ S碳酸鹽 Ca2+、 Sr2+、 Ba2+、 Ni2+、 Ag+、 Mn2+等 (難水解 ) Ba2++CO32→BaCO3↓ (2)熱穩(wěn)定性 P292 CCl4無色液體，四面體型非極性分子，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。])()()()()(KK[:CO 2p22p22p22* s22s2 xzy ?????與 N2是等電子體（ 14個電子） Π 34 CO的性質(zhì) 物性：無色、有毒氣體，難溶于水，無味。 Pb + 2 H Cl→ PbC l 2 ↓ + H 2 ? Pb + 4HN O 3 ( 濃 ) →P b(N O 3 ) 2 + 2N O 2 ? + 2H 2 O 3Pb + 8HN O 3 ( 稀 ) →3Pb(N O 3 ) 2 + 2N O ? + 4H 2 O 可與堿反應(yīng) Pb+2OH → PbO22+H2↑ 三、碳的化合物 P290 CO2 制 備 H C O O H C O ↑ + H 2 OH 2 C 2 O 4 C O 2 ↑ （ N a O H 吸 收 ） + C O ↑ + H 2 O濃 H 2 S O 4濃 H 2 S O 4△△工 業(yè) ： C a C O 3 （ 石 灰 石 ） C O 2 ↑ + C a O煅 燒實 驗 室 ： C a C O 3 + 2 H C I C O 2 ↑ + C a C I 2 + H 2 O發(fā)生爐煤氣（ C+空氣 →CO+N2） 水煤氣 C+H2O →CO+H2 結(jié)構(gòu)： C O∶∶O C O∶ ∶ 碳族元素的單質(zhì) 單質(zhì) 碳的同素異形體 金剛石、石墨、碳原子簇 2022/8/21 53 P289 單質(zhì) Si有無定形和結(jié)晶體兩種形態(tài)。 ,CH,CO鍵能很高 ,奠定了有機(jī)化合物眾多的基礎(chǔ)。 2Al+3Cl2(g)→2AlCl3 2Al+6HCl(g)→2AlCl3+3H2(g) Al2O3+3C+3Cl2→2AlCl3+3CO 溶液中不存在 AlO2或 AlO33離子，固態(tài)可寫成 NaAlO2。 2022/8/21 36 制備 2B( 無定形 ) + 3Cl 2 3 7 3 K????? 2 BC l 3 B 2 O 3 + 6H F ? 2BF 3 (g ) + 3H 2 O B 2 O 3 + 3C l 2 + 3C 7 7 0 K????? 2BC l 3 + 3C O 性質(zhì) ：缺電子性，路易斯酸 3 3 3 3B F N H [ H N B F ]? ? ?易在潮濕空氣中水解、發(fā)煙 3 2 3 3B X 3 H O H B O 3 H X ( X Cl ,B r ,I )? ? ? ?3 2 3 3B F 3H O H B O 3H F? ? ?34B F H F H B F??BF3 特殊 四、鋁的化合物 P286 （ 1）氧化鋁 αAl2O3(剛玉 ) 制備： A I + O 2 α A I 2 O 3燃 燒鋁 的 含 氧 酸 鹽 α A I 2 O 3灼 燒性質(zhì)： 熔點高，硬度大 ,密度大 ,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,不溶于水、酸、堿，只與熔融堿反應(yīng)。10H2O） 結(jié)構(gòu) 2個 BO3原子團(tuán)和 2個 BO4原子團(tuán)通過公用角頂氧原子而聯(lián)結(jié)成 Na2B4O5(OH)4yH2O) H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu) B: sp2雜化 H3BO3單元間以氫鍵結(jié)合成片層結(jié)構(gòu) ,層間范德華力。 4 B Cl 3 + L i Al H 4 ? 2B 2 H 6 + 3 L i Cl + 3 Al Cl 3 2 硼烷 (borane)結(jié)構(gòu) P282 4個 BHσ 鍵 （ 2c2е ） 2個 B BH 鍵 3c2е B2H6 4個 BHB氫橋鍵，一個 BB鍵， 6個 BH鍵 B4H10的結(jié)構(gòu) B4H10 3 硼烷的性質(zhì) 無色、臭味、極毒氣體，物理性質(zhì)近似烷烴，化學(xué)性質(zhì)近同硅烷。H 2O，硼酸 H3BO3 無定形硼： 棕色粉末，性質(zhì)活潑 晶態(tài)硼： 原子晶體 ,黑灰色 ,熔沸點高 ,硬度大 ,不活潑 .導(dǎo)電率隨溫度升高而增高 .以 B12正二十面體為基本結(jié)構(gòu)單元形成許多變體 . 硼族元素的單質(zhì) 2022/8/21 10 單質(zhì)的提取和冶煉 N a B O 2濃 N a O HC O 2 + H 2 O硼 鎂 礦 偏 硼 酸 鈉 硼 砂 （ 四 硼 酸 鈉 ）H 2 S O 4H 3 B O 3B 2 O 3B硼 酸加 熱M g 或 A IM g 2 B 2 O 5 H 2 ON a 2 B 4 O 7 1 0 H 2 O（ 1）堿法分解硼鎂礦 Mg2B2O5 2022/8/21 3 p區(qū)元素通性 ? 各族元素性質(zhì)由上到下的變化規(guī)律出現(xiàn)突變 ? 多種氧化態(tài) (ns2np15) ? 電負(fù)性大，形成共價化合物 2022/8/21 4 各族元素性質(zhì)由上到下的變化規(guī)律出現(xiàn)突變 1 第一排元素反常性： (只有 2s， 2p軌道 ) 形成配合物時，配位數(shù)最多不超過 4 2 中間排元素異樣性 (d區(qū)插入 ) 3 最后三個元素性質(zhì)緩慢地遞變 (鑭系收縮 )。 TI(Ⅰ )化合物穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的離子鍵特征。 ⑸ 與濃強(qiáng)堿反應(yīng) 2B+2NaOH+2H2O→2NaBO2+3H2↑ 2B+2NaOH+3KNO3→2NaBO2+2KNO2+H2O↑ 2022/8/21 15 二 鋁 銀白色有光澤金屬，有良好的延展性和導(dǎo)電性。 可用于定性鑒定 CoO + B 2 O 3 ? Co(B O 2 ) 2 （硼珠） 深藍(lán)色 2 硼酸 H3BO3 偏硼酸 (HBO2)。 高 溫H 2 B 4 O 7 B 2 O 3B (OH ) 3 + H 3 PO 4 ? BPO 4 + 3H 2 O H3BO3的鑒定 H 3 B O 3 + 3 C 2 H 5 O H B （ O C 2 H 5 ） 3 + 3 H 2 O濃 H 2 S O 4硼酸三乙酯 易燃，火焰呈綠色 3 硼酸鹽 NaBO2 (偏硼酸鈉） Na2B4O7 Na 2 B 4 O 7 + M nO ? M n(BO 2 ) 2 氯橋 AlCl3： Lewis酸，有機(jī)催化劑。（） ?AlCl3?6H2O受熱失水的 AlCl3. （） ?Al(NO3)3與 Na2CO3作用生成 Al2(CO3)3沉淀。 化合物：煤、石油、天然氣、動植物、 石灰石、白云石、 CO2等。H 2O)↓+4NO2↑+H2O Sn+2OH+2H2O→ Sn(OH)42+H2↑ 、鉛單質(zhì) P290 Pb: 質(zhì)軟、密度大（ 用途：啤酒、飲料、純堿、小蘇打、鉛白等。 O H 二 .硅的氧化物 (俗名：石英、海砂、水晶、碧玉、瑪瑙等） 原子晶體 ,熔點高、硬度大、難溶水。 組成為 Na2CO3 錫和鉛的化合物 P295 、 Pb的氧化物 SnO：難溶于水的黑色固體，兩性。一般來說，在堿性介質(zhì)中， [Sn(OH)4]2的還原能力比酸性介質(zhì)中的 Sn2+強(qiáng)。 C溶于鹽酸形成無色透明溶液，用大量水稀釋該溶液時產(chǎn)生白色沉淀 D。 ? 正離子的電荷越高，半徑越小，對水分子的極化作用越大，水解越容易。負(fù)離子的水解產(chǎn)物一般為酸或酸式鹽，正離子較復(fù)雜。 S iXXXX + OHH： S iO HXXX + H X+ 3 H 2 OS i O HO HO HH O + 3 H X中心原子配位數(shù)未飽和 B C l 3 + 3 H 2 O H 3 B O 3 + 3 H C lP C l 5 + 4 H 2 O H 3 P O 4 + 5 H C lA s F 5 + 4 H 2 O H 3 A s O 4 + 5 H FB r F 5 + 3 H 2 O H B r O 3 + 5 H FT e F 6 + 6 H 2 O H 6 T e O 6 + 6 H F2022/8/21 116 預(yù)習(xí)： P298304