【正文】 iO44 Ac CN S2 K+ Na+ Li+ Ba2+ Ca2+ Sr2+ NH4+ Al3+ 過渡金屬 離子 一些離子的相對(duì)水解程度 ⑴一種陰離子的水解能力，與它的共軛酸的強(qiáng)度成反比。 B C l 3 + 3 H 2 O H 3 B O 3 + 3 H C lP C l 5 + 4 H 2 O H 3 P O 4 + 5 H C lT i C l 4 + 3 H 2 O H 2 T i O 3 + 4 H C l 有些鹽發(fā)生水解時(shí)先生成堿式鹽，接著這些堿式鹽再聚合為多核陽離子。 三、水解產(chǎn)物的類型 ? 化合物的水解類型取決于正、負(fù)兩種離子的水解情況。 2022/8/21 97 (1) CO, H2 (2)CO CO2 (1) Sn2+, Pb2+ (2)SnS PbS Sn2+和 Pb2+離子 (1) 下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（） A B(OH)3 B Al(OH)3 C Sn(OH)2 D Pb(OH)2 (2)下列鹵化物不發(fā)生水解的是（） A BCl3 B SnCl2 C CCl4 D SnCl4 2022/8/21 98 (3)下列物質(zhì)中不溶于過量 NaOH溶液的是 （） A Al(OH)3 B Sn(OH)2 C Pb(OH)2 D βH2SnO3 (4)下列相同濃度的鹽溶液中，堿性最弱的是（） A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2SiO3 D Na2B4O7 (5)下列各組可共存于同一溶液的是（） A [B4O5(OH)4]2 Na+ H+ Cl B Pb2+ NO3 Na+ SO42 PbSO4 C Al(OH)3 Cl NH4+ NH3?H2O D Sn2+ H+ Cr2O72 K+ Cl 2022/8/21 99 5. 金屬 A在加熱時(shí)與 Cl2反應(yīng)生成無色液體化合物 B， B經(jīng)過金屬 A處理轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w化合物 C。 Na2SiF6是農(nóng)業(yè)上的殺蟲劑，并用于搪瓷工業(yè)上作乳白劑。 n H 2 O + 4 H 2 253。 C 單質(zhì)狀態(tài)：主要是金剛石和石墨。 氣相或非極性溶劑中均為雙聚物。 1 4 0 176。mol1 ⑵ 與非金屬反應(yīng) F Cl Br2 (BX3),S(B2S3),N2(BN),不與 H2反應(yīng) 2B + 3Cl2=2BCl3 2B + N2=2BN ⑶ 與水蒸氣反應(yīng) 2B(赤熱） +6H2O(g)→2H3BO3+3H2(g) ⑷ 與氧化性酸反應(yīng) B+3HNO3（濃） →H3BO3+3NO2↑ 2B+3H2SO4（濃） →2H3BO3+3SO2↑ 無氧化劑存在， B不溶于酸。 2022/8/21 5 多種氧化態(tài) 價(jià)電子構(gòu)型： ns2np15 例：氯， +1， +3， +5， +7， 1， 0等 惰性電子對(duì)效應(yīng)： 同族元素從上到下，低氧化態(tài)化合物比高氧化態(tài)化合物穩(wěn)定。 (1)還原性 B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g) △ rHmθ=8H2O 硼砂是無色透明晶體，干燥空氣中易風(fēng)化失水。 A l ( O H ) 4或A l （ O H ） 63 （ 鋁 酸 鹽 ） （ 鋁 鹽 ）A lA l 2 O 3H+O H A l ( O H ) 3A l3 +水解 :強(qiáng)酸的鋁鹽水解溶液顯酸性 A l ( O H ） 2 + + H + A l 3 + + H 2 O弱酸的鋁鹽近乎完全水解 Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al 3+ ＋ 3CO 3 2 ＋ 3H 2 O ? 2Al(O H) 3 ＋ 3CO 2 2022/8/21 45 練習(xí) TiF3,但不能制得 TiI3，只能以 TiI形式存在？ 已知 φθ(Ti3+/Ti+)=, φθ(Ti+/Ti)= φθ(I2/I)= φθ(F2/F)= Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2(SO4)3Na3AlF6 2022/8/21 46 (1) B+NaOH+NaNO3 (2) B2H6+Cl2 (3) BF3+NH3 (4)Al+Cr2O72 (5)Na2CO3+Al2O3 (6)Al+NaOH+H2O (7) Na2B4O7+HNO3+H2O (8)Tl+HCl 2022/8/21 47 （ 1）固體 Na2CO3和 Al2O3一起熔燒，然后將打碎的熔塊放在水中，產(chǎn)生白色乳狀沉淀。 晶體 Si：灰黑色，高硬度，高熔點(diǎn)。 化性：①可燃性 2CO+O2=2CO2 ，蘭色火焰，放出大量熱。 變色硅膠干燥劑 用 CoCl2溶液浸泡硅酸凝膠，然后干燥活化得到 CoCl2（無水） → CoCl2溶 HAc和 HNO3→Pb2+ Pb3O4 :(鉛丹、紅丹 )，鮮紅色； Pb2O3：橙色 可看作是 PbO和 PbO2的混合氧化物 Pb3O4+4HNO3→2Pb(NO3)2+PbO2↓+2H2O Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2+4H2O Pb3O4+8HI→3PbI2+I2+4H2O 2022/8/21 83 實(shí)驗(yàn)證明 Pb3O4的構(gòu)成 Pb3O4 Pb2+ PbO2 Na2CrO4 Mn2+ PbCrO4 黃色 MnO4 紫色 PbO偏堿性 PbO2偏酸性，強(qiáng)氧化性 、鉛的氫氧化物 P295 Sn2++2OH→Sn(OH)2↓白， 兩性 Sn(OH)2+2H+→Sn2++2H2O Sn(OH)2+2OH→Sn(OH)42 Sn4++4NH3 強(qiáng)酸的陰離子（ ClO NO3等 )不水解 ,它們對(duì)水的 pH無影響。 F e ( O H )2 ++ H+F e3 ++ H 2 O[ F e2( O H )2]4 ++ H+H2OF e F eOHOHH2O H2OH2OH2OH 2 OO H 2O H 24 +F e3 ++ H2O 有時(shí)水解產(chǎn)物還可以同未水解的無機(jī)物發(fā)生配合作用。 F e3 ++ H 2 O F e ( O H )2 ++ H+F e3 ++ 3 H 2 O △ F e ( O H ) 3 ↓ + 3 H+(2)酸度： N a A c : A c + H 2 O H A c + O H 鹽溶液濃度越稀，水解程度越大。 三 Sn、 Pb的硫化物 SnS SnS2 PbS 顏色 棕色 金黃色 黑色 酸堿性 弱堿 弱酸 弱堿 Na2S [SnS3]2 Na2S2 [SnS3]2 兩性，不溶于水和稀酸 堿性 酸性 SnS2＋ Na2S→Na2SnS3 酸性 堿性 鹽類 SnS32+2H+→H2S↑+SnS2↓ 不穩(wěn)定，遇酸分解 SnS＋ S22→SnS32 堿性 酸性 鹽類 2022/8/21 96 c. PbS 堿性，還原性 PbS+4HCl（濃） →H2S↑+H2[PbCl4] 3PbS+8H++2NO3→3Pb2++3S↓+2NO↑+4H2O PbS+4H2O2→PbSO4↓+4H2O (還原性 ) 2 可用 H2O2來洗滌油畫上黑色的 PbS，使之轉(zhuǎn)化為白色的 PbSO4。 2022/8/21 78 制備 SiO2 + 4 HF SiF4 + 2 H2O Si + 2 Cl2 SiCl4 SiO2 + 2 C + 2 Cl2 SiCl4 + 2 CO SiF4 SiCl4