【正文】 常見有以下幾種類型。向 D的鹽溶液中通入 H2S氣體生成棕色沉淀 E，沉淀 E溶于過硫化鈉溶液形成無色溶液 F，向F中加入稀鹽酸生成黃色沉淀 G，并放出無色氣體 H。 SnO+2HCl→SnCl2+H2O SnO2：難溶水的白色固體 ,兩性偏酸。 SiO2的化學(xué)性質(zhì)：不活潑 ⑴高溫下被 Mg、 Al、 B還原 SiO2+2Mg(Al、 B)→Si+MgO(B2O Al2O3) ⑵ 除 F HF外不與其它 X2和酸作用 SiO2+4HF→SiF4+2H2O→H2SiF6 （腐蝕玻璃） 說明可用 HF在玻璃上刻字！ P293 ⑶溶于熱強(qiáng)堿液或熔融 Na2CO3 SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O； SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑ 光纜：高純 SiO2熔融體中拉出的直徑約 100μm的細(xì)絲（光導(dǎo)纖維） →光纜 說明不能用磨口玻璃瓶盛堿！ 三 .硅的含氧酸及其鹽 ⑴ 硅酸：通式 xSiO2 Si 靠 SiO鍵聯(lián)結(jié)成各種鏈狀、層狀和立體狀結(jié)構(gòu)，構(gòu)成各種巖石及其風(fēng)化產(chǎn)物 土壤和泥砂。 易水解放熱，潮濕空氣中冒煙。10H2O（硼砂） H 3 B O 3 + N a O H P H = 1 1 1 2 N a B O 2 + 2 H 2 O4 H 3 B O 3 + 2 N a O H P H 9 . 6 N a 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O弱 堿 硼酸鹽比硼酸穩(wěn)定，除堿金屬鹽外，多數(shù)金屬的硼酸鹽難溶于水。 N a [ A I ( O H ) 4 ] A I ( O H ) 3鋁 礬 土鋁 酸 鹽C O 2A I 2 O 3O 2 + A IN a 3 A I F 6電 解陽 陰A I 2 O 3N a O H加 熱 Al2O3(鋁礬土礦 )+2NaOH+3H2O→2Na[Al(OH)4] 2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 2Al(OH)3→Al2O3+3H2O 4Al2O3→ 4Al+3O2↑ φ θ (Al3+/Al)=，純鋁活性較高 ⑴ 常溫下穩(wěn)定：氧化膜 ⑵ 高溫與氧等非金屬反應(yīng) 4Al+3O2→2Al2O3 △ H=硼族 碳族 氮族 ? 本章重點(diǎn)： 硼的缺電子特征 ,鋁的重要化合物的性質(zhì)；碳化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律； 掌握錫、鉛重要化合物的兩性及氧化還原性 ；了解化合物的水解規(guī)律。mol1（ 3273K） 鋁熱還原法 :冶煉難熔金屬 Fe、 Ni、 Mn、 V等 鋁化學(xué)性質(zhì) ⑶ 與稀酸反應(yīng) 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ 濃 H2SO濃 HNO3中鈍化 ⑷ 與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Al+2NaOH+6H2O→2NaAl(OH)4+3H2↑ 脫水產(chǎn)物或高溫熔融產(chǎn)物為 NaAlO2 兩性金屬 一 . 硼的氫化物－硼烷 BnHn+4和 BnHn+6 例： B2H6 （乙硼烷） B4H10（丁硼烷） 有 CH4， SiH4但無 BH3 最簡單的硼烷： B2H6 硼的化合物 氫化物、含氧化合物、鹵化物、氮化物 1 制法（間接） A 質(zhì)子置換法： 2BMn+6H+→B2H6+2Mn3+ B 還原法 : 制備時應(yīng)注意 : 無氧、無水、原料干燥、安全防護(hù)。 硼砂（ Na2B4O7干法制備。 Ge、 Sn、 Pb主以硫化物形式存在。YH2O 正硅酸 H4SiO4 偏硅酸 H2SiO3 二偏硅酸 H2Si2O5 焦硅酸 H6Si2O7 硅酸：極弱的酸 K1θ= 1010 ； K2θ= 1012 Na2SiO3+2HCl→H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+2NH4Cl→H2SiO3↓+2NaCl+2NH3↑ ⑵ 硅膠 硅酸分子失水聚合可形成多硅酸溶膠。 SnO2+2NaOH(融 )→Na2SnO3+H2O Sn的 氧化物 兩性且難溶于水， +2氧化態(tài)偏堿， +4氧化態(tài)偏酸 PbO2:暗棕色 ,難溶于水 ,兩性偏酸 ,強(qiáng)氧化性 。 試寫出 ABCDEFGH的化學(xué)式，并用方程式表示各過程。 ?（最常見類型） S n C I 2 + H 2 O S n ( O H ) C I ↓ + H C IB i C I 3 + H 2 O B i O C I ↓ + H C I（常需加熱促進(jìn)水解） F e C l 3 + 3 H 2 O △ F e ( O H ) 3 ↓ + 3 H C lA I C l 3 + 3 H 2 O △ A l ( O H ) 3 ↓ + 3 H C l 許多非金屬鹵化物和高價金屬鹽水解后生成相應(yīng)的含氧酸。負(fù)離子的水解產(chǎn)物一般為酸或酸式鹽，正離子較復(fù)雜。 C溶于鹽酸形成無色透明溶液，用大量水稀釋該溶液時產(chǎn)生白色沉淀 D。 錫和鉛的化合物 P295 、 Pb的氧化物 SnO：難溶于水的黑色固體，兩性。 O H 二 .硅的氧化物 (俗名：石英、海砂、水晶、碧玉、瑪瑙等） 原子晶體 ,熔點(diǎn)高、硬度大、難溶水。 化合物：煤、石油、天然氣、動植物、 石灰石、白云石、 CO2等。 氯橋 AlCl3： Lewis酸，有機(jī)催化劑。 高 溫H 2 B 4 O 7 B 2 O 3B (OH ) 3 + H 3 PO 4 ? BPO 4 + 3H 2 O H3BO3的鑒定 H 3 B O 3 + 3 C 2 H 5 O H B （ O C 2 H 5 ） 3 + 3 H 2 O濃 H 2 S O 4硼酸三乙酯 易燃，火焰呈綠色 3 硼酸鹽 NaBO2 (偏硼酸鈉） Na2B4O7 ⑸ 與濃強(qiáng)堿反應(yīng) 2B+2NaOH+2H2O→2NaBO2+3H2↑ 2B+2NaOH+3KNO3→2NaBO2+2KNO2+H2O↑ 2022/8/21 15 二 鋁 銀白色有光澤金屬，有良好的延展性和導(dǎo)電性。 2022/8/21 3 p區(qū)元素通性 ? 各族元素性質(zhì)由上到下的變化規(guī)律出現(xiàn)突變 ? 多種氧化態(tài) (ns2np15) ? 電負(fù)性大，形成共價化合物 2022/8/21 4 各族元素性質(zhì)由上到下的變化規(guī)律出現(xiàn)突變 1 第一排元素反常性： (只有 2s， 2p軌道 ) 形成配合物時，配位數(shù)最多不超過 4 2 中間排元素異樣性 (d區(qū)插入 ) 3 最后三個元素性質(zhì)緩慢地遞變 (鑭系收縮 )。 4 B Cl 3 + L i Al H 4 ? 2B 2 H 6 + 3 L i Cl + 3 Al Cl 3 2 硼烷 (borane)結(jié)構(gòu) P282 4個 BHσ 鍵 （ 2c2е ） 2個 B BH 鍵 3c2е B2H6 4個 BHB氫橋鍵，一個 BB鍵， 6個 BH鍵 B4H10的結(jié)構(gòu) B4H10 3 硼烷的性質(zhì) 無色、臭味、極毒氣體，物理性質(zhì)近似烷烴，化學(xué)性質(zhì)近同硅烷。10H2O） 結(jié)構(gòu) 2個 BO3原子團(tuán)和 2個 BO4原子團(tuán)通過公用角頂氧原子而聯(lián)結(jié)成 Na2B4O5(OH)4 2Al+3Cl2(g)→2AlCl3 2Al+6HCl(g)→2AlCl3+3H2(g) Al2O3+3C+3Cl2→2AlCl3+3CO 溶液中不存在 AlO2或 AlO33離子，固態(tài)可寫成 NaAlO2。 碳族元素的單質(zhì) 單質(zhì) 碳的同素異形體 金剛石、石墨、碳原子簇 2022/8/21 53 P289 單質(zhì) Si有無定形和結(jié)晶體兩種形態(tài)。])()()()()(KK[:CO 2p22p22p22* s22s2 xzy ?????與 N2是等電子體（ 14個電子） Π 34 CO的性質(zhì) 物性：無色、有毒氣體，難溶于水，無味。硅膠常用作干燥劑。 PbO2+4HCl（濃） →PbCl2↓+Cl2↑+2H2O 2PbO2+4H2SO4（濃） →2Pb(HSO4)2+O2↑+2H2O 5PbO2+2Mn2++4H+→2MnO4+5Pb2++2H2O Pb的 氧化物 PbO(密陀僧 ):黃色、難溶于水 ,兩性偏堿 。 2022/8/21 100 預(yù)習(xí)： P297307 ? 一、水解原理 ? 二、影響水解的因素 ? 三、水解產(chǎn)物的類型 ? 四、非金屬鹵化物在水中的行為 一、水解原理 陰離子 陽離子 極弱 顯著 極弱 顯著 ClO4 NO3 SO42 I Br Cl PO43 CO32 S