【正文】 。 ?（最常見類型） S n C I 2 + H 2 O S n ( O H ) C I ↓ + H C IB i C I 3 + H 2 O B i O C I ↓ + H C I（常需加熱促進水解） F e C l 3 + 3 H 2 O △ F e ( O H ) 3 ↓ + 3 H C lA I C l 3 + 3 H 2 O △ A l ( O H ) 3 ↓ + 3 H C l 許多非金屬鹵化物和高價金屬鹽水解后生成相應(yīng)的含氧酸。 ? NaCl,BaCl2在水中基本不水解。 試寫出 ABCDEFGH的化學(xué)式，并用方程式表示各過程。 遇水強烈水解，在潮濕空氣中發(fā)煙。 SnO2+2NaOH(融 )→Na2SnO3+H2O Sn的 氧化物 兩性且難溶于水， +2氧化態(tài)偏堿， +4氧化態(tài)偏酸 PbO2:暗棕色 ,難溶于水 ,兩性偏酸 ,強氧化性 。4SiO2。YH2O 正硅酸 H4SiO4 偏硅酸 H2SiO3 二偏硅酸 H2Si2O5 焦硅酸 H6Si2O7 硅酸：極弱的酸 K1θ= 1010 ； K2θ= 1012 Na2SiO3+2HCl→H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+2NH4Cl→H2SiO3↓+2NaCl+2NH3↑ ⑵ 硅膠 硅酸分子失水聚合可形成多硅酸溶膠。 酸式鹽： 大多易溶 S(難溶正鹽 )S(相應(yīng)酸式鹽 ) S（ CaCO3) S[Ca(HCO3)2] S(易溶正鹽 )S(相應(yīng)酸式鹽 ) S(Na2CO3)S(NaHCO3) 易溶鹽： Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 KHCO3 100℃ 溶解度 45 16 156 60 (g/100gH2O) 溶解度的反常是由于 HCO3離子通過氫鍵形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果。冷濃 HNO3中鈍化。 Ge、 Sn、 Pb主以硫化物形式存在。 （） 元素符號 C Si Ge Sn Pb 價電層結(jié)構(gòu) 2s22p2 3s23p2 4s24p2 5s25p2 6s26p2 主氧化數(shù) +4 +4 +4,+2 +4,+2 +2 電 負 性 (Ⅱ) (Ⅱ) 晶體類型 非金屬，原子晶體 金屬晶體 碳族元素 碳族元素概述 P288 特點 : ： C， Si +Ⅳ 氧化態(tài)穩(wěn)定， Pb是 +Ⅱ 氧化態(tài)穩(wěn)定 。干法制備。 2Na BO 2 （ 藍 色） BF 3 BCl 3 BBr 3 BI 3 室溫下聚集態(tài) g g l s 熔點 / K 146 166 227 316 沸點 / K 172 285 364 483 三 .硼的鹵化物 BX3 (AB3型 ,24個價電子 ,Π46) 均共價化合物， B： sp2雜化 ，分子為平面三角形。 硼砂（ Na2B4O7 多硼酸 (xB2O3mol1（ 3273K） 鋁熱還原法 :冶煉難熔金屬 Fe、 Ni、 Mn、 V等 鋁化學(xué)性質(zhì) ⑶ 與稀酸反應(yīng) 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ 濃 H2SO濃 HNO3中鈍化 ⑷ 與強堿反應(yīng) 2Al+2NaOH+6H2O→2NaAl(OH)4+3H2↑ 脫水產(chǎn)物或高溫熔融產(chǎn)物為 NaAlO2 兩性金屬 一 . 硼的氫化物－硼烷 BnHn+4和 BnHn+6 例： B2H6 （乙硼烷） B4H10（丁硼烷） 有 CH4， SiH4但無 BH3 最簡單的硼烷： B2H6 硼的化合物 氫化物、含氧化合物、鹵化物、氮化物 1 制法（間接） A 質(zhì)子置換法： 2BMn+6H+→B2H6+2Mn3+ B 還原法 : 制備時應(yīng)注意 : 無氧、無水、原料干燥、安全防護。10H2O，硼鎂礦Mg2B2O5硼族 碳族 氮族 ? 本章重點： 硼的缺電子特征 ,鋁的重要化合物的性質(zhì)；碳化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律； 掌握錫、鉛重要化合物的兩性及氧化還原性 ；了解化合物的水解規(guī)律。 2022/8/21 8 硼族元素的一般性質(zhì) ? B為非金屬單質(zhì)， Al， Ga， In， Tl是金屬 ? 氧化態(tài)： B， Al， Ga （ +3） In （ +1， +3） Tl （ +1） ? 最大配位數(shù) B： 4 例： HBF4 其它： 6 例： Na3AlF6 一 硼 P280 主以含氧化物形式存在，如硼砂 Na2B4O7 N a [ A I ( O H ) 4 ] A I ( O H ) 3鋁 礬 土鋁 酸 鹽C O 2A I 2 O 3O 2 + A IN a 3 A I F 6電 解陽 陰A I 2 O 3N a O H加 熱 Al2O3(鋁礬土礦 )+2NaOH+3H2O→2Na[Al(OH)4] 2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 2Al(OH)3→Al2O3+3H2O 4Al2O3→ 4Al+3O2↑ φ θ (Al3+/Al)=，純鋁活性較高 ⑴ 常溫下穩(wěn)定：氧化膜 ⑵ 高溫與氧等非金屬反應(yīng) 4Al+3O2→2Al2O3 △ H=硼酸 (H3BO3)。10H2O（硼砂） H 3 B O 3 + N a O H P H = 1 1 1 2 N a B O 2 + 2 H 2 O4 H 3 B O 3 + 2 N a O H P H 9 . 6 N a 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O弱 堿 硼酸鹽比硼酸穩(wěn)定，除堿金屬鹽外，多數(shù)金屬的硼酸鹽難溶于水。 2Na BO 2 （綠色） Na 2 B 4 O 7 + C o O ? C o ( BO 2 ) 2 易水解放熱，潮濕空氣中冒煙。（） ④ NaAl(OH)4與 NH4Cl生成鋁酸銨。 Si 靠 SiO鍵聯(lián)結(jié)成各種鏈狀、層狀和立體狀結(jié)構(gòu)，構(gòu)成各種巖石及其風(fēng)化產(chǎn)物 土壤和泥砂。cm3) Pb易溶于稀 HNO濃硫酸 [Pb(HSO4)2]和濃鹽酸[H2PbCl4]。 P291 碳酸 (H2CO3 ) 二元弱酸 K1θ= 107 K2θ= 1011 碳酸鹽 ⑴ 水溶性 正鹽： 銨及堿金屬（ Li除外）鹽易溶，余難溶。 SiO2的化學(xué)性質(zhì)：不活潑 ⑴高溫下被 Mg、 Al、 B還原 SiO2+2Mg(Al、 B)→Si+MgO(B2O Al2O3) ⑵ 除 F HF外不與其它 X2和酸作用 SiO2+4HF→SiF4+2H2O→H2SiF6 （腐蝕玻璃） 說明可用 HF在玻璃上刻字！ P293 ⑶溶于熱強堿液或熔融 Na2CO3 SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O； SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑ 光纜：高純 SiO2熔融體中拉出的直徑約 100μm的細絲（光導(dǎo)纖維） →光纜 說明不能用磨口玻璃瓶盛堿！ 三 .硅的含氧酸及其鹽 ⑴ 硅酸：通式 xSiO2CaCO3 SnO+2HCl→SnCl2+H2O SnO2：難溶水的白色固體 ,兩性偏酸。 2Bi( O H ) 3 ＋ 3Na 2 [ Sn( O H ) 4 ] → 2Bi ＋ 3Na [ Sn( O H ) 6 ] 檢驗 Bi3+的特征反應(yīng) 2022/8/21 88 SnCl2 2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+ 2Sn2++O2+4H+→2Sn4++2H2O 2HgCl2+SnCl2→SnCl4+Hg2Cl2↓ Hg2Cl2+SnCl2→SnCl4+2Hg↓ 鑒定 Sn2+ 和 Hg2+ 現(xiàn)象：生成的沉淀物 先白后灰再到黑 還原性 配制 SnCl2溶液時加入少量錫粒 Sn4+＋ Sn→2Sn2+ SnCl4 無色液體 ,共價化合物 ,溶于有機溶劑。向 D的鹽溶液中通入 H2S氣體生成棕色沉淀 E，沉淀 E溶于過硫化鈉溶液形成無色溶液 F，向F中加入稀鹽酸生成黃色沉淀 G，并放出無色氣體 H。 ? FeCl3+H2O→Fe(OH) 2++3HCl ? SiCl4+4H2O→H 4SiO4+4HCl ? 低電荷和較大半徑的離子在水中不易水解。常見有以下幾種