溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程(文件)
【正文】 機(jī)從汽水里鉆了出來(lái)．喝汽水時(shí)，二氧化碳隨汽水進(jìn)入腸胃，可腸胃并不吸收二氧化碳，肚子里的溫度又比汽水高，二氧化碳的溶解度減小，便從口腔蜂擁而出．所以喝完汽水后，常常要打幾個(gè)“嗝”，就是這個(gè)道理．打嗝的時(shí)候，還感到鼻子酸溜溜的，那是因?yàn)槎趸加龅奖丘つ?，生成了碳酸，?duì)鼻子產(chǎn)生了刺激作用．二氧化碳從體內(nèi)排出時(shí)，可以帶走一些熱量，因此喝汽水能解熱消暑．還對(duì)胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，幫助消化．制作汽水的方法：取2克小蘇打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和適量果汁，注入涼開(kāi)水，約占瓶子體積的4/5，在液面與瓶蓋間留有一段空腔，再加入2 g檸檬酸，迅速蓋緊瓶蓋兒，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充滿(mǎn)瓶?jī)?nèi)空腔，形成較大壓強(qiáng)．將溶液搖勻，放入冰箱；半小時(shí)后，你就能喝到清涼甘甜的汽水了．【問(wèn)題點(diǎn)撥】1．某溫度時(shí)，蒸干35 g氯化鉀溶液，得到10 g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．指導(dǎo)建議：尋找溶質(zhì)和溶液質(zhì)量，根據(jù)題意可知：溶質(zhì)質(zhì)量＝10 g，溶液質(zhì)量＝35 g，所以，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝%．2．把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？指導(dǎo)建議：此題為加水稀釋的題目，可設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則：100 g98%＝（100 g＋x）10% x ＝－100 g ?。?80 g所以需加水880 g．3．某工廠(chǎng)化驗(yàn)室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（ g/cm3）多少毫升？指導(dǎo)建議：此題仍然是溶液稀釋問(wèn)題，只是所求不是加入的水質(zhì)量，而是母液的體積．母液的體積最好通過(guò)這個(gè)公式來(lái)解決，所以應(yīng)先求出母液的質(zhì)量，所以設(shè)需38%的鹽酸質(zhì)量為xxa%＋B5H2O溶解于水，溶質(zhì)為CuSO4，結(jié)晶水成為溶劑的一部分．（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶質(zhì)是H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應(yīng)減少．（3）溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分．如20℃時(shí)20 g NaCl投入到50 g水中（20℃時(shí)SNaCl＝36 g），20℃時(shí)，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質(zhì)質(zhì)量為18 g，而不是20 g．二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（一）配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計(jì)算：這類(lèi)計(jì)算主要是公式及其變型的應(yīng)用．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量（二）溶液稀釋 增濃的計(jì)算1．溶液稀釋的計(jì)算溶液的稀釋方法有很多，最簡(jiǎn)單的是加水稀釋?zhuān)尤胨螅軇┵|(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進(jìn)行這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵所在．［例1］化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來(lái)找出稀釋前后溶液、溶質(zhì)、溶劑的變化： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 c%加水前 50 g98%＝4
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