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溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程-全文預(yù)覽

2025-07-16 11:59 上一頁面

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【正文】 9 g   50 g-49 g=1 g    50 g     98%加水后   49 g        1 g+x        50 g+x    20%解:設(shè)需要水的質(zhì)量為x則?。?0 g+x)20%=50 g98%50 g+x=   x=245 g-50 g   x=195 g答:需加水195 g2.溶液增濃的計(jì)算[例2]有100 g 10%的NaCl溶液,要使其濃度增大一倍,需加入多少克氯化鈉?分析:       溶質(zhì)質(zhì)量        溶液質(zhì)量      溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加NaCl前    100 g10%=10 g    100 g     10%加NaCl后    10 g+x        100 g+x      20%解:設(shè)加入NaCl質(zhì)量為x,則100%=20%解得:x= g答:需加入NaCl g在進(jìn)行溶質(zhì)增濃的有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意加入溶質(zhì),溶解后,整個(gè)溶液的總質(zhì)量也會(huì)增加.三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,會(huì)在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可分為三步.1.計(jì)算:在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計(jì)算出來,如要配制50 g 6%的NaCl溶液,需要NaCl和水各多少克呢?根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可求出需NaCl質(zhì)量為50 g6%=3 g,水的質(zhì)量為50 g-3 g=47 g.2.稱量:將計(jì)算出的藥品用量稱量出來,稱固體用天平,量液體應(yīng)該用量筒,應(yīng)當(dāng)注意的是,量筒只能量出液體的體積,而第一步的計(jì)算中得到的是液體的質(zhì)量,所以還應(yīng)利用密度公式:轉(zhuǎn)化一下.3.溶解:將稱量好的藥品倒入燒杯中混合,用玻璃棒攪拌以加速溶解,當(dāng)固體藥品全部溶解,我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液了.※問題全解1.怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系?  答:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多少,一般不受外界條件的影響定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì)的多少.它受外界條件影響表示方法用百分率來表示溶質(zhì)在溶液里的相對(duì)含量.只是一個(gè)比值在一定條件下,100 g溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最多克數(shù).單位是克/100克水計(jì)算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關(guān)系式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=在一定條件下,飽和溶液里,才有下列關(guān)系式:聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.怎樣快速掌握溶液稀釋的計(jì)算?答:根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運(yùn)算,無論是用水,或是用稀溶液來稀釋濃溶液,都可計(jì)算.(1)用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀釋時(shí)加入水的質(zhì)量為n,稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則可得:ma%=(m+n)b%.(2)用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀溶液的質(zhì)量為B,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,則可得A
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