溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程-全文預(yù)覽
【正文】 9 g 50 g－49 g＝1 g 50 g 98%加水后 49 g 1 g＋x 50 g＋x 20%解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x則?。?0 g＋x）20%＝50 g98%50 g＋x＝ x＝245 g－50 g x＝195 g答：需加水195 g2．溶液增濃的計(jì)算［例2］有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加NaCl前 100 g10%＝10 g 100 g 10%加NaCl后 10 g＋x 100 g＋x 20%解：設(shè)加入NaCl質(zhì)量為x，則100%＝20%解得：x＝ g答：需加入NaCl g在進(jìn)行溶質(zhì)增濃的有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意加入溶質(zhì)，溶解后，整個(gè)溶液的總質(zhì)量也會(huì)增加．三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，會(huì)在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可分為三步．1．計(jì)算：在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計(jì)算出來，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可求出需NaCl質(zhì)量為50 g6%＝3 g，水的質(zhì)量為50 g－3 g＝47 g．2．稱量：將計(jì)算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當(dāng)注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計(jì)算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應(yīng)利用密度公式：轉(zhuǎn)化一下．3．溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當(dāng)固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液了．※問題全解1．怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？ 答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多少，一般不受外界條件的影響定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì)的多少．它受外界條件影響表示方法用百分率來表示溶質(zhì)在溶液里的相對(duì)含量．只是一個(gè)比值在一定條件下，100 g溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最多克數(shù)．單位是克/100克水計(jì)算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關(guān)系式：聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝2．怎樣快速掌握溶液稀釋的計(jì)算？答：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運(yùn)算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計(jì)算．（1）用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時(shí)加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可得：ma%＝（m＋n）b%．（2）用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則可得A
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