溶質的質量分數課程-全文預覽
【正文】 9 g 50 g－49 g＝1 g 50 g 98%加水后 49 g 1 g＋x 50 g＋x 20%解：設需要水的質量為x則 （50 g＋x）20%＝50 g98%50 g＋x＝ x＝245 g－50 g x＝195 g答：需加水195 g2．溶液增濃的計算［例2］有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析： 溶質質量 溶液質量 溶質質量分數加NaCl前 100 g10%＝10 g 100 g 10%加NaCl后 10 g＋x 100 g＋x 20%解：設加入NaCl質量為x，則100%＝20%解得：x＝ g答：需加入NaCl g在進行溶質增濃的有關計算時應注意加入溶質，溶解后，整個溶液的總質量也會增加．三、配制溶質質量分數一定的溶液學習配制一定溶質質量分數的溶液，會在日常生活、生產中得到廣泛應用．配制一定溶質質量分數的溶液可分為三步．1．計算：在配制之前要先把所要用到的藥品質量計算出來，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據溶質質量分數的計算可求出需NaCl質量為50 g6%＝3 g，水的質量為50 g－3 g＝47 g．2．稱量：將計算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應該用量筒，應當注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計算中得到的是液體的質量，所以還應利用密度公式：轉化一下．3．溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質質量分數的溶液了．※問題全解1．怎樣正確理解溶質的質量分數與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？ 答：溶質的質量分數溶解度意義表示溶質在溶液里所含質量的多少，一般不受外界條件的影響定量表示在一定量溶劑里可溶解物質的多少．它受外界條件影響表示方法用百分率來表示溶質在溶液里的相對含量．只是一個比值在一定條件下，100 g溶劑里溶質所能溶解的最多克數．單位是克/100克水計算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關系式：溶質的質量分數＝在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關系式：聯(lián)系飽和溶液里的溶質的質量分數和溶解度的關系式飽和溶液里溶質的質量分數＝2．怎樣快速掌握溶液稀釋的計算？答：根據稀釋前后溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算．（1）用水稀釋濃溶液設稀釋前的濃溶液質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋后溶質的質量分數為b%，則可得：ma%＝（m＋n）b%．（2）用稀溶液稀釋濃溶液設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合后的溶質的質量分數為c%，則可得A
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