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正文內(nèi)容

質(zhì)量守恒定律說(shuō)課教案第1課時(shí)(文件)

 

【正文】 原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)發(fā)生變化)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用。反思研究過(guò)程:  通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討,你有哪些收獲?總結(jié):對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲,同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足,在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好?! 。磻?yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變?! ?, 氧氣質(zhì)量4g,氧化鎂質(zhì)量5g?! 〈鸢福?5:5:11:9三、問(wèn)答題  根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題: ?。?) 蠟燭燃燒后,質(zhì)量減輕。 教學(xué)反思:   質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律,學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。律文強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。 。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)變,原子的數(shù)目沒(méi)變,原子的質(zhì)量沒(méi)變。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背律文。課后作業(yè)1.復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容,完成課后習(xí)題2.預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)方程式附:板書(shū)設(shè)計(jì):第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 白色固體 藍(lán)色固體 白色固體 藍(lán)色固體 無(wú)色溶液 藍(lán)色溶液 無(wú)色溶液 不溶于水NaOH + FeCl3 NaCl + Fe(OH)3 褐色固體 白色固體 褐色固體無(wú)色溶液 紅褐色溶液 無(wú)色溶液 不溶于水NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 白色固體 白色固體 白色固體 無(wú)色溶液 無(wú)色溶液 不溶于水一、定律內(nèi)容  參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?!?.已知反應(yīng)3A + 2B == 2C + D,A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140g,則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為()  A. 60g B. 80g C. 90g D. 120g 參考答案: 1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.B 8.B二、填空題  、B物質(zhì)5克混合加熱,反應(yīng)后的物質(zhì)中,A仍有10克,B已完全反應(yīng),同時(shí)生成C物質(zhì)11克,還有一種生成物D。 4.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物,留下殘余固體c克,則生成氧氣的質(zhì)量為( )  A. (ab)克 B.(abc)克  C. (a+bc)克 D.(ab+c)克 5.某化
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