質(zhì)量守恒定律說課教案第1課時(文件)
【正文】 原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒發(fā)生變化）的認(rèn)識和應(yīng)用。反思研究過程： 通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好?！ 。磻?yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！ ?， 氧氣質(zhì)量4g，氧化鎂質(zhì)量5g?！ 〈鸢福?5:5:11:9三、問答題 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題： ?。?） 蠟燭燃燒后，質(zhì)量減輕。 教學(xué)反思： 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點。律文強調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。 。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。課后作業(yè)1．復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題2．預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)方程式附：板書設(shè)計：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 白色固體 藍(lán)色固體 白色固體 藍(lán)色固體 無色溶液 藍(lán)色溶液 無色溶液 不溶于水NaOH + FeCl3 NaCl + Fe(OH)3 褐色固體 白色固體 褐色固體無色溶液 紅褐色溶液 無色溶液 不溶于水NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 白色固體 白色固體 白色固體 無色溶液 無色溶液 不溶于水一、定律內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！?．已知反應(yīng)3A + 2B == 2C + D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（） A. 60g B. 80g C. 90g D. 120g 參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B二、填空題 、B物質(zhì)5克混合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中，A仍有10克，B已完全反應(yīng)，同時生成C物質(zhì)11克，還有一種生成物D?！?．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ） A. （ab）克 B.（abc）克 C. （a+bc）克 D.（ab+c）克 5．某化
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