【正文】 反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。④化學(xué)鍵斷裂情況＝化學(xué)鍵生成情況。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的等價(jià)標(biāo)志所謂“等價(jià)標(biāo)志”是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。A．Z生成的速率與Z分解的速率相等B．單位時(shí)間生成 a mol X，同時(shí)生成3a mol YC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2(三)、小結(jié)小結(jié)時(shí)著重強(qiáng)調(diào)在平衡狀態(tài)時(shí)存在的關(guān)系：(1)現(xiàn)象與本質(zhì)(V正＝V逆是達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象)；(2)動(dòng)與靜(正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，而各組分的濃度保持不變)；(3)內(nèi)因與外因(條件改變時(shí)，V正≠V逆，平衡被破壞，外界條件一定時(shí)，V正＝V逆，平衡建立)。[歸納總結(jié)]化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。[教學(xué)設(shè)計(jì)] 引導(dǎo)學(xué)生從日常生活中接觸到的當(dāng)水箱進(jìn)水的速率與出水的速度相等時(shí)，水箱中的水位保持不變，處于平衡狀態(tài)，加深對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的理解。而化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立要從微觀分子反應(yīng)的數(shù)量和快慢過渡到宏觀的反應(yīng)速率及組成成分的含量，內(nèi)容抽象，是教學(xué)的難點(diǎn)。本節(jié)教材主要介紹了化學(xué)平衡的建立。以上是我說課的內(nèi)容，敬請(qǐng)各位評(píng)委批評(píng)指導(dǎo)。選用一些具有新穎性、代表性的題目，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去分析，解決。第三步，指導(dǎo)探究。四、教學(xué)過程的安排第一步，引入課題。三、關(guān)于學(xué)法指導(dǎo)我在傳授知識(shí)的同時(shí)沒有忘記學(xué)法指導(dǎo)?！盎瘜W(xué)平衡”的目的在于應(yīng)用，用它可以解釋、判斷一些實(shí)際反應(yīng)進(jìn)行的程度。本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是“化學(xué)平衡的本質(zhì)、平衡常數(shù)的表達(dá)”。（2）重點(diǎn)掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征以及平衡常數(shù)的正確書寫。因此，本節(jié)課在學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，探討平衡常數(shù)的概念和表達(dá)。第一篇：化學(xué)平衡說課稿《化學(xué)平衡》說課稿尊敬的各位評(píng)委、老師大家好！我來自化工教研室，今天我說課的內(nèi)容是葉鳳霞主編的《無機(jī)及分析化學(xué)》的第二章第四節(jié)，課題《化學(xué)平衡》。化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)、計(jì)算和化工工藝設(shè)計(jì)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。：（1）通過回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)。這是因?yàn)椋?、特征、本質(zhì)和平衡常數(shù)的表達(dá)。二、關(guān)于教學(xué)方法的選用根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容和學(xué)生的實(shí)際水平，為引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，本節(jié)課主要采用啟發(fā)式和探究式教學(xué)方法。綜合本節(jié)課的知識(shí)教學(xué)，根據(jù)學(xué)生的特點(diǎn)，在教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生思維過程和認(rèn)知過程。根據(jù)上節(jié)課所學(xué)“化學(xué)反應(yīng)速率”的知識(shí)，引入課題，提出本科的教學(xué)目標(biāo)。引導(dǎo)學(xué)生討論形成化學(xué)平衡的條件，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。根據(jù)學(xué)生的反饋信息，及時(shí)查漏補(bǔ)缺，達(dá)到預(yù)定的教學(xué)目標(biāo)。第二篇：化學(xué)平衡 教案 說課稿化學(xué)平衡各位評(píng)委老師好！我叫XXX，我申請(qǐng)的學(xué)科是高中化學(xué)，我抽到的說課題目是《XXXXXX》。教材在介紹蔗糖溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對(duì)象，通過分析討論引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征，過渡自然，給出知識(shí)的先后順序合理，介紹知識(shí)采取以舊（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的方法降低了知識(shí)的難度，符合人類認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律。五、教學(xué)程序一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象：可逆反應(yīng) 舉一些熟悉例子說明什么是可逆反應(yīng)？[教學(xué)設(shè)計(jì)]給出可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：(1)可逆反應(yīng)包含“二同”，即“同一條件下”和“同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行”的反應(yīng)；(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，都 存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題，即化學(xué)平衡，并由此自 然導(dǎo)入新課。二、化學(xué)平衡概念的建立：[設(shè)疑]在一定條件下的可逆反應(yīng)中，是否也會(huì)建立起一個(gè)平衡狀態(tài)呢？試以CO + H2O CO2 + H2 反應(yīng)為例，運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來分析如何建立化學(xué)平衡狀態(tài)？ [討論]: ①反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)物CO ,H2O(g)的濃度和生成COH2的濃度如何?正逆反應(yīng)速率如何? ②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物及生成物的濃度怎樣變化？正逆反應(yīng)的速率怎樣變化?（引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中得出：在t2時(shí)，V正=V逆)③當(dāng)V正=V逆時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度會(huì)不會(huì)發(fā)生變化?為什么?（引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中得出：從t2開始，外界條件一定時(shí)，各組分濃度不隨時(shí)間改變而改變)速度與平衡的關(guān)系 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志是：①；②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。(四)、布置作業(yè):課本41頁練習(xí)一和練習(xí)二。（1）與等價(jià)的標(biāo)志。對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。不可逆反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定的條件下，只能向一個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行。知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。無論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始［即v(正)v(逆)］，還是從逆反應(yīng)方向開始［即v(正)④化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。②各組分的的濃度保持不變。②外界條件與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系● 濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。B、改變壓強(qiáng)是通過改變?nèi)萜黧w積，進(jìn)而改變氣態(tài)物質(zhì)濃度，進(jìn)而改變反應(yīng)速率影響化學(xué)平衡的。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強(qiáng)同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。但它能改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： K= 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義①平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。可用以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。【經(jīng)典例題透析】類型一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)。同理可知D．項(xiàng)是正確的。答案：D 變式練習(xí)1：在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體總物質(zhì)的量解析：該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的氣體分子數(shù)相等。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系中固體和氣體的總質(zhì)量是不變的。類型二： 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算2在500℃ 105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)SO3的體積百分含量為91％。（2007山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。注意化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)。根據(jù)分別討論：若B、C都?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量m(g)不變，而正反應(yīng)使氣體體積增大，即氣體總物質(zhì)的量n(g)增大，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小。正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，所以b a，應(yīng)選A、C。平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。由曲線分析，下列判斷正確的是()＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱 ＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱解析：分析圖像可知，每條曲線的起點(diǎn)到拐點(diǎn)表示C隨時(shí)間不斷增加，是