滬教版化學(xué)九年第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽word教案-wenkub
2022-12-11 12:39:10 本頁(yè)面
【正文】 通性。 教學(xué)難點(diǎn)： 各類物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律。 酸和堿的反應(yīng) 2 167。 教具準(zhǔn)備： 儀器 ：燒杯、玻璃棒、 pH 試紙、點(diǎn)滴板等 藥品 ：濃鹽酸、稀鹽酸、酸果汁、純堿溶液、石灰水、食鹽水、蔗糖溶液、氨水、無(wú)色酚酞試液、白醋等 教學(xué)過(guò)程： （引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一樣使紫色石蕊試 液變紅色嗎？ 一、酸性溶液和堿性溶液 酸性溶液 能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)，如：白醋、酸果汁、稀鹽酸等。 ②無(wú)色酚酞試液遇到酸性、中性溶液都不變色，遇到堿性溶液則變紅色。 pH＜ 7 酸性 pH 值越小，酸性越強(qiáng)。 注意： pH 試紙不能直接放入待測(cè)溶液中； pH 試紙不能先用水潤(rùn)濕； 玻璃棒一定要潔凈干燥。 教學(xué)重點(diǎn)： 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)； 復(fù)分解反應(yīng)的概念； 氯離子的檢驗(yàn)。 二、濃鹽酸的特性 —— 易揮發(fā)性 三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 能跟酸堿批示劑反應(yīng) 現(xiàn)象 ：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，遇無(wú)色酚酞試液不變色。 （練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式 2HCl+Na2O==2NaCl+H2O 2HCl+CuO==CuCl2+H2O 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 能跟堿反應(yīng)生成鹽和水 （演示）氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：藍(lán)色的沉淀逐漸消失； 溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。 （學(xué)生探究）食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應(yīng)呢？ AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3 （講解） “某些鹽”指的是（即反應(yīng)條件）要求生成物 中要么有沉淀要么有氣體。 本節(jié)小結(jié)： 布置作業(yè)： 記住鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)方程式； 第 3 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容 ： 常見(jiàn)的酸和堿 （二） 教學(xué)目標(biāo) ： 常識(shí)性介紹濃硫酸和硝酸； 了解硫酸的物理性質(zhì)和主要用途； 掌握稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 及有關(guān)的化學(xué)方程式； 掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。 二、濃硫酸的特性 （演示）吸水、脫水實(shí)驗(yàn)。 跟活潑金屬反應(yīng) Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 現(xiàn)象 ： 有大量氣泡生成； 溶液由無(wú)色變成淺綠色。 （練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 (講解 )硫酸根離子的檢驗(yàn)方法： 由學(xué)生總結(jié)歸納。 跟許多的金屬反應(yīng) 硝酸能跟許多的金屬（鉑除外）反應(yīng)， 但一般得到的氣體都不是氫氣。 常見(jiàn)的酸和堿 （三） 教學(xué)目標(biāo)： 從酸在水溶液中都離解出陰陽(yáng)離子而且陽(yáng)離子都是氫離子的觀點(diǎn)了解酸的通性；使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程； 了解堿性氧化物的 概念； 了解中和反應(yīng)和它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。 ⑵規(guī)律： ①相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬放出的氫氣少，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬放出的氫氣多； ②要制取相同質(zhì)量的氫氣，相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬消耗得多，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬消耗得少。 （板書） 結(jié)論：酸 +堿 ===鹽 +水 —— 復(fù)分解 酸能跟 某些鹽 ． ． ． 反應(yīng) （練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 —— 復(fù)分解 條件： 生成物中要么有氣體要么有沉淀。 第 5 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容 ： 167。 俗名及主要用途 （ 1）俗名：苛性鈉、燒堿、火堿 （ 2）主要用途 略（學(xué)生看書） 化學(xué)性質(zhì) ⑴跟酸堿指示劑反應(yīng)： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅色。 酸性氧化物一般能溶于水，并能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 如： CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 ⑶跟酸反應(yīng) —— 復(fù)分解 HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O （復(fù)習(xí)）氫氧化鈉與酸反應(yīng)可以用什么方法幫助 判別？ 學(xué)生口答。 主要用途： 制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油 二、氫氧化鈣 ⒈俗名：熟石灰、消石灰 ⒉物理性質(zhì)： 純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水。 （該反應(yīng)可用于制備氨氣） ⒋主要用途： 建筑業(yè)制三合土、抹墻； 工業(yè)上制氫氧化鈉、漂白粉； 農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液、石灰硫磺合劑。 教學(xué)重點(diǎn)： 堿的通性 教學(xué)難點(diǎn)： 堿和酸性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)過(guò)程： （復(fù)習(xí)）氫氧化鈉、氫氧化鈣分別具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 新授 一、堿的通性 堿 溶液 ． ． 跟酸堿指示劑反應(yīng) 現(xiàn)象： 能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅色。 注意． ． ： ⑴堿的四種通性一般適用于可溶性堿，難溶性堿只與酸發(fā)生中和反應(yīng)。 第 7 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 167。 特性： —— 潮解 （講解）不純凈的家用食鹽通常含有 MgCl CaCl等雜質(zhì)，因而易吸收空氣中的水分而變潮，這一現(xiàn)象是潮解。 化學(xué)式： Na2CO3 10H2O 是純凈物還是混合物？ （ 2）碳酸鈉晶體的風(fēng)化是物理變化還是化學(xué)變化？ （ 3）是否所有的晶體都能在干燥的空氣中風(fēng)化？ Na2CO3 化學(xué)性質(zhì)： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 碳酸鹽的鑒別： 取樣品后加入稀鹽酸，若有氣體放出再通入澄清石灰水有沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明有碳酸鹽。 化學(xué)性質(zhì)： ⑴加熱分解 —— 不是風(fēng)化 CuSO4 ⑵跟某些金屬反應(yīng) —— 置換 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu （討論）此反應(yīng)的條件是什么？
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