滬教版化學(xué)九年第7章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》word教案(文件)
【正文】 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的溶液中置換出來。 本節(jié)小結(jié)： 三種鹽的性質(zhì)及主要用途。 教學(xué)過程： （復(fù)習(xí)） 潮解； 風(fēng)化。 鹽 +鹽 →新鹽 +新鹽 （提問）條件： ⑴反應(yīng)物都必須是溶液； ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 酸、堿、鹽的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)： 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件； 常識(shí)性介紹幾種化肥的種類和特性。 肥料的類型： 農(nóng)家肥與化肥。 磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣 ③鉀肥 作用：長莖 K2SO KCl、 ④復(fù)合肥： KNO NH4H2PO KH2PO4等 注意：營養(yǎng)元素通常指 N、 P、 K ⑤微量元素肥料：硼肥、鋅肥、錳肥、鉬肥、銅肥等 化肥的特性： （ 1）、特性 （演示） (NH4)2SO4+2NaOH==NH3↑ +H2O+Na2SO4 現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 ⑵磷肥要與農(nóng)家肥料混合施用； ⑶硝酸銨可用作硝銨炸藥，貯存時(shí)不可跟易燃物接觸，不能進(jìn)行撞擊或錘打。 布置作業(yè)： P193 。 （演示） NH4HCO3==NH3↑ +H2O+CO2↑ 這個(gè)化學(xué)方程式要求掌握。 （ 2）、應(yīng)用： NH4+的檢驗(yàn)方法： （講解） 取樣品后加入堿后放入試管中共熱，用濕潤的紅色石灰蕊試紙放在試管口，若看到紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，則說明有 NH4+。 農(nóng)家肥 肥效長，有利于改良 土壤結(jié)構(gòu) 肥效慢 化肥 肥效快 肥效期短，不利 于改良土壤 四、常見化肥的種類和特性 化肥的種類 ①氮肥 作用：長葉 NH4Cl、 (NH4)2SO NH4NO NH4HCO氨水 NH3 教具準(zhǔn)備： 儀器 ：試管、酒精、紅色石蕊試液、滴管 藥品 ：氫氧化鈉、碳酸氫銨、硫酸銨、水等 教學(xué)過程： （復(fù)習(xí)）復(fù)分解的條件： 新授課 一、酸、堿、鹽的應(yīng)用 學(xué)生閱讀 P199 表 76 二、化肥的概念 （提問）由學(xué)生回答，并在書上劃出來。 （講解）如何去理解？ 從溶液里物質(zhì)離解的有關(guān)知識(shí)去理解，生成水、沉淀或氣體都屬于難離解的物質(zhì)。 酸 +鹽 →新鹽 +新酸 （提問）條件： 生成物中要么有沉淀要么有氣體。 酸和堿的反應(yīng)（二） 教學(xué)目標(biāo)： 記住常見酸、堿、鹽的溶解性，學(xué)會(huì)查用“酸堿鹽的 溶解性表”；； 常識(shí)性介紹鹽的分類、命名方法； 理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能根據(jù)條件推斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 ⑷跟鹽反應(yīng) BaCl2+CuSO4==CuCl2+BaSO4↓ Ba(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓ （提問）該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿足的條件是什么？ 同上。5H2O 應(yīng) 用：常用來檢驗(yàn)水的存在。 三、膽礬 —— CuSO4 例題． ． ：試計(jì)算 Na2CO3 10H2O 易風(fēng)化，在常溫時(shí)干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末。 二、純堿 —— Na2CO3 物理性質(zhì)： 無水碳酸鈉是一種 白色的粉末狀固體，易溶于水，其水溶液為堿性。 教學(xué)重點(diǎn)： 食鹽、純堿、膽礬的特性和用途； 風(fēng)化、潮解概念之間的區(qū)別。 二、堿的分類和命名 命名： Fe(OH)2 紅褐色 Fe(OH)3彩白色 分類： 能形成溶液的堿： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不可溶的堿： Cu(OH)2 藍(lán)色 Mg(OH)2 白色 本節(jié)小結(jié)： 堿的通性； 比 較酸性、堿性氧化物的概念。 堿溶液能跟酸性氧 化物反應(yīng) （練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式 Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO3 （小結(jié)） 堿 +酸性氧化物 →鹽 +水 —— 不是復(fù)分解 ． ． ． ． ． 注意：堿必須是溶液。 布置作業(yè)： P191 第 6 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 167。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應(yīng) — 不是復(fù)分解 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 該反應(yīng)用于鑒別 CO2 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶跟酸反應(yīng) —— 復(fù)分解 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑷跟鹽反應(yīng) —— 復(fù)分解 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 應(yīng)用 ：此反應(yīng)用于制備氫氧化鈉，還可用于除去氫氧化 鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓ +3NaCl 現(xiàn)象： ①有紅褐色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無色。 （ 思考 ）需要密閉保存的原因： 易吸收空氣中水蒸氣而潮解，還能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)： 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) ： 堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 教具準(zhǔn)備 ： 儀器 ：試管、滴管、鑷子、表面皿、燒杯、玻璃棒等 藥品 ：氫氧化鈉固體、氫氧化鈉溶液、氫化鐵溶液等 教學(xué)過程 ： （復(fù)習(xí)） 為什么酸具有通性？酸的通性有哪些？ 什么叫做堿？ 新授 一、氫氧化鈉 —— NaOH 物理性質(zhì) 白色固 體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，易潮解（物理變化）。 本節(jié)小結(jié) ： 酸的通性 跟酸堿指示劑反應(yīng)： 酸 +金屬 ===鹽 +氫氣 置換 酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水 復(fù)分解 酸 +堿 ===鹽 +水 復(fù)分解 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 復(fù)分解 布置作業(yè) ： 閱讀酸的分類和命名 課課練：課時(shí) 4 思考 ： 在堿性氧化物處可以補(bǔ)充可溶性堿所對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。 酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng) （練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式 堿性氧化物的概念： （討論）試比較堿
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1