滬教版化學九年第7章《應用廣泛的酸、堿、鹽》word教案(文件)
【正文】 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的溶液中置換出來。 本節(jié)小結： 三種鹽的性質及主要用途。 教學過程： （復習） 潮解； 風化。 鹽 +鹽 →新鹽 +新鹽 （提問）條件： ⑴反應物都必須是溶液； ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 酸、堿、鹽的應用 教學目標： 復習復分解反應的條件； 常識性介紹幾種化肥的種類和特性。 肥料的類型： 農家肥與化肥。 磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣 ③鉀肥 作用：長莖 K2SO KCl、 ④復合肥： KNO NH4H2PO KH2PO4等 注意：營養(yǎng)元素通常指 N、 P、 K ⑤微量元素肥料：硼肥、鋅肥、錳肥、鉬肥、銅肥等 化肥的特性： （ 1）、特性 （演示） (NH4)2SO4+2NaOH==NH3↑ +H2O+Na2SO4 現象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 ⑵磷肥要與農家肥料混合施用； ⑶硝酸銨可用作硝銨炸藥，貯存時不可跟易燃物接觸，不能進行撞擊或錘打。 布置作業(yè)： P193 。 （演示） NH4HCO3==NH3↑ +H2O+CO2↑ 這個化學方程式要求掌握。 （ 2）、應用： NH4+的檢驗方法： （講解） 取樣品后加入堿后放入試管中共熱，用濕潤的紅色石灰蕊試紙放在試管口，若看到紅色石蕊試紙變成藍色，則說明有 NH4+。 農家肥 肥效長，有利于改良 土壤結構 肥效慢 化肥 肥效快 肥效期短，不利 于改良土壤 四、常見化肥的種類和特性 化肥的種類 ①氮肥 作用：長葉 NH4Cl、 (NH4)2SO NH4NO NH4HCO氨水 NH3 教具準備： 儀器 ：試管、酒精、紅色石蕊試液、滴管 藥品 ：氫氧化鈉、碳酸氫銨、硫酸銨、水等 教學過程： （復習）復分解的條件： 新授課 一、酸、堿、鹽的應用 學生閱讀 P199 表 76 二、化肥的概念 （提問）由學生回答，并在書上劃出來。 （講解）如何去理解？ 從溶液里物質離解的有關知識去理解，生成水、沉淀或氣體都屬于難離解的物質。 酸 +鹽 →新鹽 +新酸 （提問）條件： 生成物中要么有沉淀要么有氣體。 酸和堿的反應（二） 教學目標： 記住常見酸、堿、鹽的溶解性，學會查用“酸堿鹽的 溶解性表”；； 常識性介紹鹽的分類、命名方法； 理解復分解反應發(fā)生的條件，能根據條件推斷物質間能否發(fā)生復分解反應。 ⑷跟鹽反應 BaCl2+CuSO4==CuCl2+BaSO4↓ Ba(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓ （提問）該反應能順利進行需要滿足的條件是什么？ 同上。5H2O 應 用：常用來檢驗水的存在。 三、膽礬 —— CuSO4 例題． ． ：試計算 Na2CO3 10H2O 易風化，在常溫時干燥的空氣里逐漸失去結晶水而成為粉末。 二、純堿 —— Na2CO3 物理性質： 無水碳酸鈉是一種 白色的粉末狀固體，易溶于水，其水溶液為堿性。 教學重點： 食鹽、純堿、膽礬的特性和用途； 風化、潮解概念之間的區(qū)別。 二、堿的分類和命名 命名： Fe(OH)2 紅褐色 Fe(OH)3彩白色 分類： 能形成溶液的堿： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不可溶的堿： Cu(OH)2 藍色 Mg(OH)2 白色 本節(jié)小結： 堿的通性； 比 較酸性、堿性氧化物的概念。 堿溶液能跟酸性氧 化物反應 （練習）試寫出下列化學方程式 Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO3 （小結） 堿 +酸性氧化物 →鹽 +水 —— 不是復分解 ． ． ． ． ． 注意：堿必須是溶液。 布置作業(yè)： P191 第 6 課時 教學內容： 167。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應 — 不是復分解 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 該反應用于鑒別 CO2 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶跟酸反應 —— 復分解 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑷跟鹽反應 —— 復分解 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 現象：有白色沉淀生成 應用 ：此反應用于制備氫氧化鈉，還可用于除去氫氧化 鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓ +3NaCl 現象： ①有紅褐色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無色。 （ 思考 ）需要密閉保存的原因： 易吸收空氣中水蒸氣而潮解，還能跟空氣中的二氧化碳反應而變質。 教學重點： 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質 教學難點 ： 堿和非金屬氧化物反應的化學方程式 教具準備 ： 儀器 ：試管、滴管、鑷子、表面皿、燒杯、玻璃棒等 藥品 ：氫氧化鈉固體、氫氧化鈉溶液、氫化鐵溶液等 教學過程 ： （復習） 為什么酸具有通性？酸的通性有哪些？ 什么叫做堿？ 新授 一、氫氧化鈉 —— NaOH 物理性質 白色固 體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解（物理變化）。 本節(jié)小結 ： 酸的通性 跟酸堿指示劑反應： 酸 +金屬 ===鹽 +氫氣 置換 酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水 復分解 酸 +堿 ===鹽 +水 復分解 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 復分解 布置作業(yè) ： 閱讀酸的分類和命名 課課練：課時 4 思考 ： 在堿性氧化物處可以補充可溶性堿所對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿。 酸能跟某些金屬氧化物反應 （練習）試寫出下列化學方程式 堿性氧化物的概念： （討論）試比較堿
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