滬教版化學(xué)九年《酸和堿的反應(yīng)》word同步教案二(文件)
【正文】 生（ ） （ 2）第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究： 你認(rèn)為能達(dá)到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求的是（ ） （ 3）同學(xué)們通過(guò)分析討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升這種現(xiàn)象的原因可能是有兩種：一種是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，你認(rèn)為還有另一種是________________________________________。則： 分液漏斗 A 中可能是 _______溶液；分液漏斗 B 中可能是 _________溶液。 27．用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以使氣球膨脹或縮小。 25．向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物 A和濾液。 編號(hào) 100mLA 100mLB △ t（ ℃ ） 1 %HCl %NaOH 7 2 %H2SO4 %NaOH 14 3 %H2SO4 %NaOH 7 4 %HCl %NaOH 請(qǐng)就此實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： （ 1）鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是 _________反應(yīng)。 （ 3）計(jì)算：若取樣氣體 100mL，裝置 C 的讀數(shù)為 ，則實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中酸性氣體總含量為： _____%（計(jì)算式為：酸性氣體總含量 = %100?取樣總體積酸性氣體總體積） 分析： ①一般空氣中含二氧化碳約為 %，此樣品中由實(shí)驗(yàn)室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為_(kāi)________% ②請(qǐng)你提出在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，減少實(shí)驗(yàn)室對(duì)人類生存環(huán)境污染的一種做法：_________________________。 19．如圖所示，在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一只塑料球（不與其他物質(zhì)反應(yīng)，且密度 103kg/m3），若小心地向杯中加入適量的 30%的稀硫酸（沒(méi)有溢出杯外）靜置后，塑料球的沉浮情況及其燒杯底部受到的壓力與原來(lái)相比（ ） ，壓力不變 ，壓力增大 ，壓力增大 ，壓力不變 20．下列各組物質(zhì)中能在 pH=1 的溶液中大量共存，且得到無(wú)色透明溶液的是（ ） 、 NaNO KOH、 MgCl2 (NO3) NaCl、 H2SO KNO3 、 NaCl、 KNO NH4Cl 、 Mg(NO3) NaNO KCl 21．學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室也是一個(gè)污染源，全國(guó)數(shù)以萬(wàn)計(jì)的高效、中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室每天都在排放著成分復(fù)雜的污染物。 類似的，（ 2）中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，金屬質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液密度減少， F（?。┳冃?，拉力即彈簧秤讀數(shù)變大。 注意：有關(guān)于此類離子共存的習(xí)題，一般考慮如下離子不能大量共存： H+： OH、 CO32； OH： H+、 Mg2+、 Fe3+、 Cu2+、 Zn2+、 NH4+等； CO32： OH、 Ca2+、 Cu2+、 Ba2+； Cl： Ag+ SO42： Ba2+； 例 5 彈簧秤下掛著一重物 A，燒杯中盛有溶液 B，試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： （ 1）若 A為鐵塊， B 為稀硫酸，則將 A放入 B 中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將（“變大”、“變小”或“不變”，下同） ____________。換句話說(shuō)，若溶液中的離子既不結(jié)合成水，也不結(jié)合成沉淀或氣體，則相互間能共存，否則不能共存。故答案為 B。 鐵釘表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象 鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應(yīng) 活動(dòng)性： FeAl 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列為： AlFeCu 另可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)所需藥品：鐵釘、硫酸銅溶液、 硫酸鋁溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 ，片刻后取 出鐵釘觀察 鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) 鐵釘能與硫酸銅溶液反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 金屬活動(dòng)性： FeCu 中，片刻后，取出鐵釘觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)所需藥品：鋁片、鐵釘、銅片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液 實(shí)驗(yàn)儀器 :燒杯 實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 1．將鋁片、鐵釘、銅片充分打磨后，分別投入到稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 5．鹽的化學(xué)性質(zhì) （ 1）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 注：反應(yīng)物均可溶，生成物至少一種不溶 （ 2）金屬 + 鹽溶液 == 新金屬 + 新鹽溶液 如： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑； Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag； 條件： a. 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬在被置換出新金屬之前； b. 金屬要除了 Na， K， Ca 等活潑金屬，如鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑， 2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ c. 鹽溶液，即鹽均要可溶性的 d．金屬與鹽中的金屬，離得越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生反應(yīng)。 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3； H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl （ 3）酸 + 堿 → 鹽 + 水 注：該類反應(yīng)大部分情況均可進(jìn)行 HCl + NaOH == NaCl + H2O； Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； H2SO4 + Ba
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