滬教版化學九年第7章應用廣泛的酸、堿、鹽word教案-在線瀏覽
2025-02-02 12:39本頁面
【正文】 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （討論）“某些金屬”指的哪些金屬？ 金屬活動性順序中排在氫前面的金屬（鉀、鈣 |鈉除外）。 思考 ：若鹽酸充足時，還會看到什么現(xiàn)象？為什么？ 生成了藍綠色的溶液，黑色的固體逐漸消失。 （練習） 胃酸過多可用，你能說出治療的化學原理嗎？ 試完成下列化學方程式 HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 思考 ：如何檢驗氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應 設計方案一： 設計方案二： （小結(jié)） 無論堿是否可溶于水都能跟稀鹽酸反應。 （講解） 鹽酸及可溶性氯離子的檢驗： 取少量待測溶液；加入適量的硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失，則說明有氯離子。 （練習）試寫出下列化學方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 四、復分解反應的概念 定義：學生歸納。 思考與練習 P165 五、鹽酸的主要用途 學生看書。 教學重點 ： 稀硫酸的化學性質(zhì)； 硫酸根離子的檢驗方法。 如何檢驗氯離子？ 新授課 濃硫酸 一、濃硫酸的物理性質(zhì) （展示）濃硫酸的 顏色、狀態(tài) 學生口答： 硫酸是無色黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)，能以任意比例溶于水。 （板書） 吸水性；（物理性質(zhì)） 脫水性；（化學性質(zhì)） 腐蝕性。 （提問）若濃硫酸不慎沾在了皮膚上，應怎樣處理？ 四、稀硫酸的化學性質(zhì) 跟酸堿指示劑反應： （學生口答） 現(xiàn)象 ：能使紫色石蕊試液變成紅色，但不能使酚酞試液變色。 （練習）試完成下列化學方程式 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 跟金屬氧化物反應 3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象 ： ①鐵銹逐漸溶解； ②溶液由無色變成黃色。 跟鹽反應 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓ +2HCl 現(xiàn)象 ： 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 四、主要用途： 略 思考 ：若有兩種酸可能是稀鹽酸和稀硫酸，請你用所 學的化學知識來鑒別？ 硝酸 一、物理性質(zhì)： 硝酸是一種無色的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味。 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． （討論）跟濃鹽酸也呈黃色的原因一樣嗎？ 二、特性： —— 易揮發(fā) 強腐蝕性 三、化學性質(zhì)： 跟酸堿指示劑反應： 能使紫色石蕊試液變成紅色，但不能使酚酞試液變色。 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 跟金屬氧化物反應 跟堿反應 跟鹽反應 （練習）試完成下列化學方程式 Na2O+HNO3—— CuO+HNO3—— Fe2O3+HNO3—— NaOH+HNO3—— Ca(OH)2+HNO3—— Fe(OH)3+HNO3—— Na2CO3+HNO3—— CaCO3+HNO3—— 四、用途 常用于生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、藥物、涂料等。 布置作業(yè) ： P192 第 4 課時 教學內(nèi)容： 167。 教學重點 ： 酸的通性 教具準備： 儀器 ：試管、酒精燈、火柴、錐形瓶、膠頭滴管、 藥品 ：醋酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧化銅等 教學過程： （復習）請同學回憶鹽酸、硫酸的知識結(jié)構(gòu)圖。 （注意）酸溶液與酸性溶液的區(qū)別 酸能跟某些金屬反應 （練習）試寫出下列化學方程式 分別寫出 （板書） 酸 +金屬 ===鹽 +氫氣 —— 置換 ⑴條 件： 金屬活動性順序中氫前面的金屬能把酸中的氫（元素）置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。 （講解）這里的酸一般指的稀鹽酸和稀硫酸， 不包括 ． ． ． 稀硝酸。 （板書） 結(jié)論：酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水 —— 復分解 酸能跟堿反應 （練習）試寫出下列化學方程式 中和反應的概念：略 （討論）試比較復分解反應與中和反應的區(qū)別 中和反應不是基本反應的類型。 思考 ：怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性？ 都有自由移動的氫離子的緣故。 在中和反應處可以補充溶液導電性強弱隨反應的進行程度相關的題目。 常見的酸和堿 （四） 教學目標 ： 了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名，使用時的注意事項 及主要用途； 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，知道潮解的概念； 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別方法； 能正確書寫氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與酸、酸性氧化物、鹽反應的化學方程式。 （講解）潮解的應用 用來干燥某些氣體如氫氣和氧氣等。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應 — 不是復分解 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （練習）試寫出與 SO2反應的化學方程式 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 注意： 氫氧化鈉固 體不能用來干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體。 （講解）酸性氧化物的概念 比較酸性氧化物與非金屬氧化物之間的關系。 ⑷跟鹽反應 —— 復分解 演示： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 現(xiàn)象： ①有藍色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無色。 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓ +2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成。 ⒊化 學性質(zhì)： ⑴跟酸堿指示劑反應： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色。 Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2↓ +2NH3↑ +2H2O 現(xiàn)象：有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體生成。 本節(jié)小結(jié)： 燒堿和氫氧化鈣的物理性質(zhì)； 兩者的化學性質(zhì)。 常見的酸和堿 （五） 堿的通性 教學目標： 了解堿的分類和命名（常識性介紹）； 了解堿的通性，從離解的角度
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