【正文】 選修 5：有機化學基礎 ] 13．某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下： 已知： ① 有機物 A能與 Na反應，相對分子質(zhì)量為 32． ② ③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH （ R、 R、 R，代表烴基） （ 1） A的結構簡式是 ， B中含氧官能團的名稱是 ． （ 2） C的結構式是 ， D→E 的反應類型是 ． （ 3） F+A→G 的化學方程式是 ． （ 4） CH3COOH+CH≡CH→B 的化學方程式是 ． （ 5） G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有 種． ① 苯環(huán)上只有兩個取代基 ②1mol 與足量的 NaHCO3溶液反應生成 2mol CO2氣體 （ 6） G→ 聚酯纖維的化學方程式是 ． 2021年安徽省六安一中高考化學一模試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題：每小題 6分，每題只有一個選項正確 1．對二甲 苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱 PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如下： 5 （ PX） +12MnO4﹣ +36H+→5 （ PTA） +12Mn2++28H2O，下列有關說法錯誤的是（ ） A． PTA 是該反應的氧化產(chǎn)物 B． PTA 與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn) PET 塑料 C． PX 分子含有苯環(huán)的同分異構體還有 3 種 D．該反應消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移 10mol電子 【考點】 有機物的結構和性質(zhì)． 【專題】 有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】 A．該反應中高錳酸根離子是氧化劑、對二甲苯是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物； B．對二甲苯與乙二醇發(fā)生縮聚反應； C．取代基可以是甲基或乙基； D．根據(jù) Mn元素的化合價判斷． 【解答】 解： A．反應中 Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則 PX 作還原劑，所以 PTA是該反應的氧化產(chǎn)物，故 A正確； B． PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn) PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間不能發(fā)生加聚反應，故 B錯誤； C．取代基可 以是甲基或乙基，二甲苯有鄰間對三種，乙苯有一種，含有苯環(huán)的同分異構體還有 3 種，故 C正確； D． 反應中， Mn元素的化合價從 +7價降低到 +2價，轉(zhuǎn)移 5個電子，則 1molPX反應消耗 molMnO4﹣ ，共轉(zhuǎn)移 12NA個電子，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了共價鍵的類型、有機反應類型、氧化還原反應等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，易錯選項是 D． 2．為達到相應 的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（ ） A．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤?2 mL水、 3滴稀醋酸和 1滴 K3[Fe（ CN） 6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍色沉淀 B．在一個集氣瓶中收集滿 CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的 Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶中，取出坩堝鉗，蓋上玻璃片，觀察 Mg 條在集氣瓶底部燃燒 C．為比較 Cl與 S元素非金屬性強弱，相同條件下測定相同濃度 NaCl溶液和 Na2S溶液的 pH值 D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色 固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水 【考點】 化學實驗方案的評價． 【專題】 實驗評價題． 【分析】 A． Fe與醋酸反應生成亞鐵離子，亞鐵離子與 K3[Fe（ CN） 6]反應生成藍色沉淀； B．應用坩堝鉗夾持燃燒，不能投入上述集氣瓶底部； C．比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較； D．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導致液滴飛濺． 【解答】 解： A． Fe與醋酸反應生成亞鐵離子，亞鐵離子與 K3[Fe（ CN） 6]反應生成藍色沉淀，則觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍色沉淀 ，故 A正確； B．在一個集氣瓶中收集滿 CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的 Mg條用坩堝鉗夾持在中低部燃燒，不能投入上述集氣瓶底部，否則易導致集氣瓶底部受高溫炸裂，故 B錯誤； C．測定相同濃度的 NaCl溶液和 Na2S溶液的 pH值，可比較鹽酸與氫硫酸的酸性，但不能比較 Cl、 S的非金屬性，故 C錯誤； D．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導致液滴飛濺，則取反應后的白色固體在燒杯中加水溶解觀察是否變?yōu)樗{色，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及非金屬比較、燃 燒、鹽類水解以及物質(zhì)檢驗等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大． 3．下列圖示與對應的敘述相符合的是（ ） A． B． C． 向稀醋酸中加入醋酸鈉溶液 D． 稀釋蘇打溶液 【考點】 反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；電解質(zhì)在水溶液 中的電離． 【專題】 圖像圖表題． 【分析】 A．合成氨的反應為放熱反應，放熱反應升高溫度平衡向逆方向移動； B．氯化鐵和硫氰酸鉀反應生成硫氰酸鐵紅色溶液，反應實質(zhì) Fe3++3SCCN﹣ ?Fe（ SCN） 3，改變氯化鉀的物質(zhì)的量，化學平衡不移動； C．醋酸為弱酸，存在醋酸的電離平衡，依據(jù)濃度對平衡移動影響解答； D．碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子水解平衡，加水稀釋促進碳酸根離子的水解，但醋酸根離子、氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大． 【解答】 解： A．根據(jù)曲線變化可知， 500℃ 達到平衡時氨氣的濃 度大于 450℃ 的，而合成氨的反應為放熱反應，溫度越高，達到平衡時氨氣的濃度應該越小，圖象數(shù)據(jù)與實際不相符，故 A錯誤； B．氯化鐵和硫氰酸鉀反應生成硫氰酸鐵紅色溶液，存在化學平衡為： Fe3++3SCN﹣ ?Fe（ SCN）3，加入氯化鉀對平衡無影響，溶液顏色不變，圖象曲線變化與實際不符，故 B錯誤； C．醋酸是弱酸，存在電離平衡，只能部分電離出醋酸根離子和氫離子，溶液導電性較弱，加入強電解質(zhì)醋酸鈉后，溶液的導電能力增強，圖象變化與實際不相符，故 C錯誤； D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子存在水解平衡，加水稀釋后促進了碳酸根 離子的水解，但平衡狀態(tài)中碳酸根離子、氫氧根離子濃度都減小，而溫度不變則水的離子積不變，由于溶液中氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，圖象變化與實際相符，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題為圖象分析題，解題時準確把握圖象含義，明確化學平衡圖象、鹽類水解平衡、弱電解質(zhì)平衡、平衡移動原理等知識是解題關鍵，題目難度中等． 4．科學家開發(fā)出一種新型鋰﹣氧電池，其能量密度極高，效率達 90%以上．電池中添加碘化鋰（ LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為： O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH 對于該電池的下列說法不正確的是（ ） A．放電時負極上 I﹣ 被氧化 B．充電時 Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū) C．充電時陰極反應為 LiOH+e﹣ ═Li+OH ﹣ D．放電時正極反應為 O2+2H2O+4Li++4e﹣ ═4LiOH 【考點】 化學電源新型電池． 【專題】 電化學專題． 【分析】 A、放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，元素的化合價升高； B、充電時，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極； C、充電時陰 極發(fā)生得電子的還原反應； D、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，據(jù)此書寫電極反應式． 【解答】 解： A、放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，元素的化合價升高，根據(jù)總反應，得到 I﹣ 被氧化，故 A正確； B、充電時，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，故 B正確； C、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，應該是碘單質(zhì)得電子的還原反應，故 C錯誤； D、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，正極反應為 O2+2H2O+4Li++4e﹣ ═4LiOH ，故 D正確． 故選 C． 【點評】 本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理，明確原電池和電 解池電極上得失電子即可解答，注意電極方程式的書寫是關鍵． 5．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（含量通常以 1kg樣品中含 SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量），下列說法不正確的是（ ） A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐、抗氧化 B．反應 ① 中通入 N2的作用是將生成的氣體全部趕出 C．測定樣品質(zhì)量及 ③ 中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量 D．若僅將 ② 中的氧化劑 “H 2O2溶液 ” 替換為碘水，對測定結果無影響 【考點】 化學 實驗方案的評價；亞硝酸鹽． 【專題】 氮族元素． 【分析】 樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體 A為氮氣和二氧化硫的混合氣體，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉， A．亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化； B．根據(jù)上面的分析可知，反應 ① 中通入 N2的作用是將生成的氣體全部趕出； C．根據(jù) ③ 中耗堿量可以計算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量； D． H2O2溶液替換為碘 水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量． 【解答】 解：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體 A為氮氣和二氧化硫的混合氣體，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉， A．亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故 A正確； B．根據(jù)上面的分析可知，反應 ① 中通入 N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故 B正確； C．根據(jù) ③ 中耗堿量可以計算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元 素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量，故 C正確； D． H2O2溶液替換為碘水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】 本題考查了實驗方案的設計與評價，題目難度中等，根據(jù)實驗流程明確實驗原理為解答關鍵，注意掌握亞硝酸鹽的性質(zhì)及性質(zhì)方案設計與評價原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力． 6．短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中 X與 W處于同一主族， Z元素原子半徑在短 周期中最大（稀有氣體除外）． W、 Z之間與 W、 Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為 21，下列說法正確的是（ ） A． Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被 Q單質(zhì)氧化 B． Y的簡單離子半徑小于 Z的簡單離子半徑 C． Q可分別與 X、 Y、 Z、 W形成化學鍵類型相同的化合物 D． Z最高價氧化物對應的水化物分別與 X、 Y最高價氧化物對應的水化