【正文】 H﹣ ）＞ c（ H+） D、 c（ OH﹣ ）﹣ c（ H+） ═c （ HCO3﹣ ） +2c（ H2CO3） （ 6） CoO溶于鹽酸可得粉紅色的 CoCl2溶液． CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水 CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線， A物質(zhì)的化學式是 CoCl2?2H2O ． 【考點】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用． 【專題】 物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】 （ 1）鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意該反 應中水是反應物； （ 2） Co3O4和硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、二價鈷離子和水；鹽酸具有還原性，能被 Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣； （ 3）根據(jù)鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳； （ 4）碳酸鈉溶液在過程 Ⅲ 中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程 Ⅳ 中調(diào)整 pH，提供 CO32﹣ ，使 Co2+沉淀為 CoCO3； （ 5） A．根據(jù)電荷書恒判斷； B．根據(jù)碳酸根離子發(fā)生水解以及水的電離判斷出離子濃度的大小； C．根據(jù)碳酸根離子發(fā)生水解以 及水的電離判斷出離子濃度的大小； D．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷； （ 6）根據(jù)關系式 CoCl2?6H2O～ CoCl2求出 CoCl2?6H2O的質(zhì)量，然后再根據(jù)差量法求出 A物質(zhì)的化學式． 【解答】 解：（ 1）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應方程式為：2Al+2OH﹣ +2H2O=+2AlO2﹣ +3H2↑ ， 故答案為： 2Al+2OH﹣ +2H2O=+2AlO2﹣ +3H2↑ ； （ 2） Co3O4和 Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成 CoSO Na2SO4和 H2O，反應方程式為： 4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；鹽酸具有還原性，能被 Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境，所以不能鹽酸， 故答案為： 4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O； Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生 Cl2污染環(huán)境； （ 3）鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32﹣ +3H2O=2Al（ OH） 3↓+3CO 2↑ ； 故答案為： 2Al3++3CO32﹣ +3H2O=2Al（ OH） 3↓+3CO 2↑ ； （ 4）碳酸鈉溶液在過程 Ⅲ 中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程 Ⅳ 中調(diào)整 pH，提供 CO32﹣ ，使 Co2+沉淀為 CoCO3； 故答案為：調(diào)整 pH，提供 CO32﹣ ，使 Co2+沉淀為 CoCO3； （ 5） A． Na2CO3溶液中滿足物料守恒： c（ Na+） =2c（ HCO3﹣ ） +2c（ H2CO3） +2c（ CO32﹣ ），故 A錯誤； B．碳酸根離子的水解程度較小，則： c（ Na+）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ H+），故 B正確； C．碳酸根離子發(fā)生水解 以及水的電離，則 c（ OH﹣ ）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ H+），故 C錯誤； D． Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒： c（ H+） ═c （ OH﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） +2c（ H2CO3），故 D正確； 故答案為： BD； （ 6） CoCl2?6H2O～ CoCl2 238 130 m 65mg = ，解得： m=119mg， A物質(zhì)的化學式為 CoCl2?nH2O，則有： CoCl2?6H2O～ CoCl2?nH2O△m 238 18（ 6﹣ n） 119mg 119mg﹣ 83mg = ，解得： n=2， 所以 A物質(zhì)的化學式為： CoCl2?2H2O，故答案為： CoCl2?2H2O． 【點評】 本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，涉及氧化還原反應、離子反應 、關系式計算等知識，關鍵根據(jù)實驗流程利用氧化還原反應判斷發(fā)生的離子反應，是對學生綜合能力的考查，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力． 10．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等． （ 1）汽車尾氣中的 NO（ g）和 CO（ g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．反應的化學方程式為 2NO（ g） +2CO（ g） ?N2（ g） +2CO2（ g）． ① 已知部分化學鍵的鍵能如下： 分子式 /結(jié)構(gòu)式 NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N 化學鍵 N≡O C≡O C=O N≡N 鍵能（ KJ/mol） 632 1072 750 946 請計算上述反應的 △H= ﹣ 538 kJ/mol ② 若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在 t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是 ABC （填選項字母）．（下圖中 V 正 、 K、 n、 P 總 分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強） ③ 在 T℃ 下，向體積為 10L的恒容密閉容器中通人 NO和 CO，測得了不同時間時 NO和 CO的物質(zhì)的量如下表 ： 時間 /s 0 1 2 3 4 5 n（ NO） /10 ﹣ 2mol n（ CO） /10 ﹣ 1mol T℃ 時該反應的平衡常數(shù) K= 500 ，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是 加壓 （寫出一種即可）． （ 2）是硫酸工業(yè)釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用，重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品硫化鈣． ① 寫出 反應的化學方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 ． ② 反應中每生成 1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 8NA ． ③ 為充分利用副產(chǎn)品 CO，設計電解 CO制備 CH4和 W，工作原理如圖所示，生成物 W是 NaHCO3 ，其原理用電解總離子方程式解釋是 4CO+3CO32﹣ +5H2O=6HCO3﹣ +CH4↑ ． 【考點】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理． 【專題】 物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析 】 （ 1） ① 化學反應的焓變等于反應物舊鍵斷裂吸收的能量和產(chǎn)物中新鍵生成釋放的能量之差，據(jù)此回答計算； ② 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)； ③ 依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，代入平衡濃度即可計算出平衡常數(shù)；根據(jù)影響反應速率和平衡移動的因素來回答； （ 2） ① 由流程可 知， I中發(fā)生 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，硫酸鈣中加入碳反應發(fā)生反應的化學方程式為： CaSO4+4C=CaS+4CO↑ ； ② 依據(jù)化學方程式定量關系和氧化還原反應電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)； ③ 由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳氣體，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，陰極 CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此解答即可． 【解答】 解：（ 1） ① 化學反應的焓變等于反應物舊鍵斷裂吸收的能量和產(chǎn)物中新鍵生成釋放的能量之差，所以 2NO（ g） +2CO（ g） ?N2（ g） +2CO2（ g）的 △ H=（ 2632+10722 ）﹣（ 7504+946 ） kJ/mol=﹣ 538kJ/mol， 故答案為：﹣ 538； ②A 、 t1時正反應速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故 A錯誤； B、平衡常數(shù)只受溫度的影響，反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行， K始終不變，故 B錯誤； C、 t1時二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故 C錯誤； D、反應前后氣體的系數(shù)和變化，所以總壓不變的狀態(tài)達到了平衡狀態(tài)，故 D正確； 故選 ABC； ③NO 和 CO反應生成 CO2和 N2，反應方程式為 ： 2NO+2CO?2CO2 +N2 起始濃度： 1l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 0 0 轉(zhuǎn)化濃度： l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 平衡濃度： l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 反應的平衡常數(shù) K= =500，加壓既能增大反應速率又能使平衡正向移動， 故答案為： 500；加壓； （ 2） ① 由流程可知， I中發(fā)生 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2， 故答案為： 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2； ② 硫酸鈣中加入碳反應發(fā)生反應的化學方程式為： CaSO4+4C=CaS+4CO↑ ，硫元素化合價 +6價變化為﹣ 2價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 8mol，所以反應中每生成 1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，即為 8NA， 故答案為： 8NA ③ 由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳氣體，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，陰極 CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應方程式為： 4CO+3CO32﹣+5H2O=6HCO3﹣ +CH4↑ ， 故答案為： NaHCO3； 4CO+3CO32﹣ +5H2O=6HCO3﹣ +CH4； 【點評】 本題考查了蓋斯定律的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計算以及影響反應速率的因素等知識，題目難度中等． 三 .[化學一選修 2：化學與技術 ] 11． [化學一選修化學與技術 ] 現(xiàn)代化工廠的設計理念是依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和工業(yè)生態(tài)學原理建立生態(tài)工業(yè)園區(qū)．如圖是某企業(yè)設計的硫酸一磷銨一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水﹣淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖． 根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回 答下列問題： （ 1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在 B A西部山區(qū) B沿海地區(qū) C發(fā)達城市 D東北內(nèi)陸 （ 2）該流程 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ 為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式： ① Fe2O3 、 ② 電能 、 ③ 熱能 、 ④ SO2 、 ⑤ 濃 H2SO4 ． （ 3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式： 4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 ；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是 Ca（ H2PO4） CaSO4 （填化學式）． （ 4）熱電廠的冷卻水是 海水 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 鎂或溴 （寫出一種即可）． （ 5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計理念請?zhí)?