魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度2-wenkub
2022-11-28 22:52:26 本頁面
【正文】 時(shí)間變化的特點(diǎn) 探究 3：化學(xué)反應(yīng)的限度特點(diǎn)，達(dá)到平衡的標(biāo)志和實(shí)質(zhì) 時(shí)間 速率 O 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減小；生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、 反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等 人們可以利用化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，這對(duì)于化工生產(chǎn)來說具有十分重要的意義 小結(jié) 1. 化學(xué)平衡的特征 (1) 逆 —— 可逆反應(yīng) (5) 變 —— 當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變 變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng) (2) 等 —— ひ正 =ひ逆 ≠ 0 (3) 動(dòng) —— 動(dòng)態(tài)平衡 (4) 定 —— 平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各 組分的濃度保持不變 練習(xí) N2+3H2 2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A、 N2和 H2不再化合了 B、 N H NH3的濃度相等 C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了 D、 N H NH3的濃度保持不變 D 練習(xí) 在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A(g)+3B(g)
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