魯科版化學必修2化學反應的快慢和限度2-wenkub
2022-11-28 22:52:26 本頁面
【正文】 時間變化的特點 探究 3：化學反應的限度特點，達到平衡的標志和實質 時間 速率 O 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結合結晶水的反應是可逆反應。 氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應。 隨著反應的進行，反應物濃度降低，正反應速率減??；生成物濃度增大，逆反應速率增大。 影響化學平衡移動的因素：溫度、 反應物濃度、壓強等 人們可以利用化學平衡的移動規(guī)律控制化學反應進行的程度，這對于化工生產來說具有十分重要的意義 小結 1. 化學平衡的特征 (1) 逆 —— 可逆反應 (5) 變 —— 當濃度、壓強、溫度等條件改變 變時，化學平衡即發(fā)生移動 (2) 等 —— ひ正 =ひ逆 ≠ 0 (3) 動 —— 動態(tài)平衡 (4) 定 —— 平衡狀態(tài)時，反應混合物中各 組分的濃度保持不變 練習 N2+3H2 2NH3反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A、 N2和 H2不再化合了 B、 N H NH3的濃度相等 C、平衡建立前體系的總質量在不斷變化而平衡建立后體系的總質量就不再變了 D、 N H NH3的濃度保持不變 D 練習 在一定溫度下，可逆反應： A(g)+3B(g)
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