魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)同步測試2-wenkub
2022-11-26 11:24:40 本頁面
【正文】 需要 能量，形成化學(xué)鍵需要 釋放能量。 第 2 章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 1， 稱為化學(xué)鍵。吸收能 量用 E1 表示，釋放能量用 E2 表示，當(dāng) E1 E2時(shí)，反應(yīng)吸收能量，當(dāng) E1 E2時(shí)，反應(yīng)釋 放能量。 （ 1）反應(yīng)無物的濃度越大，反應(yīng)速率越 ；（ 3）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率 （ 2）升高溫度，反應(yīng)速率 ；通常情況下，溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率將增加到原 來的 倍 （ 4）使用正催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率， （ 5）其他影響因素 對一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率 ；光波，電 磁波，超聲波，溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。 9，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的催化劑 （ 1） 氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔? （ 2） 二氧化硫氧化制三氧化硫 10， 化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) （ 1）“動”當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡是，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，都還在進(jìn)行著，因此化 學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡 （ 2）“定”當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ，狀態(tài)是一定的：正，逆反應(yīng)速率相等且不在發(fā)生變化，各物 質(zhì)
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