人教版20xx屆高三化學上學期期中試題1-wenkub
2022-11-26 15:05:23 本頁面
【正文】 閉合回路 在 373K 時，把 mol N2O4氣體通入體積為 5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕 色。L － 1下列說法正確的是 A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 B．在 KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應 C． 氯化鈉溶于水發(fā)生電離， 電離方程式為： NaCl Na+ + Cl175。下列說法不正確的是 A．原子半徑大小順序： r(Z)＞ r(W)＞ r(X) ＞ r(Y) B． Y分別與 Z、 W形成的化合物中化學鍵類型相同 C． X的最高價氧化物對應水化物的酸性比 W的最高價氧化物對應水化物的酸性強 D． Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強 16．三種氣體 X、 Y、 Z的相對分子質(zhì)量關系為 Mr(X)Mr(Y)＝ (Z)，下列說法正確的是 A．三種氣體密度最小的是 X B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是 Y C．若一定條件下，三種氣體體積均為 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為 mol D． 20 ℃ 時，若 2 mol Y與 1 mol Z體積相等，則 Y、 Z氣體所承受的壓強比為 2∶1 17．鐵、銅混合粉末 100ml ，剩余固體質(zhì)量為 。若向反應后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是 A．原混合物中銅和鐵各 mol B．稀硝酸的物 質(zhì)的量濃度為 mol向反應后的溶液中通入過量 CO2，反應的離子方程式為 _______________________________。 已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H 2 = ； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H 3= 計算 2CH3OH（ g） +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H 4 = 。 查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（ FeO42）在溶液中呈紫紅色。 25． （ 14分） 元素周期表的用途廣泛。 （ 4）一定條件，在水溶液中 1 mol Cl－ 、 ClOx－ (x＝ 1， 2， 3， 4)的能量 (KJ)相對大小如右圖所示。一種利用水鈷礦（主要成分為 Co2O Co(OH)3，還含少量 Fe2O Al2O MnO等）制取 CoCl2 （ 2）寫出 NaClO3 發(fā)生反應的主要離子方程式 ；水鈷礦 浸出液 濾液 萃后余液 鹽酸 Na2SO3 浸出 ① 加 Na2CO3 調(diào) pH 至 ② 過濾 沉淀 萃取劑 萃取劑 蒸發(fā) 結晶 CoCl2 6H 2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。6H 2O的 質(zhì)量分數(shù)大于 100%，其原因可能是 。6H 2O 含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量 HNO3酸化的 AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。 （ 3） “ 加 Na2CO3調(diào) pH至 ” ，過濾所得到的沉淀成分為 ，加入萃取劑的目的是 。6H 2O熔點為 86℃ ，加熱至 110 ~120 C 時，失去結晶生成無水氯化鈷。 ②B→A ＋ C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示 ) 2（ 14分） CoCl2 a． Cl Br I2的熔點 b． Cl Br I2的氧化性 c． HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性 d． HCl、 HBr、 HI的酸性 （ 3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KClO3晶體： NaCl溶液
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