人教版20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題1(存儲(chǔ)版)
【正文】 則原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度 為 。 II．用如圖 1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 a． Cl Br I2的熔點(diǎn) b． Cl Br I2的氧化性 c． HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性 d． HCl、 HBr、 HI的酸性 （ 3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KClO3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體 ① 完成 I中反應(yīng) 的總化學(xué)方程式： □NaCl ＋ □H 2O＝ □NaClO 3＋ □ 。6H 2O熔點(diǎn)為 86℃ ，加熱至 110 ~120 C 時(shí)，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。6H 2O 含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量 HNO3酸化的 AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。6H 2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。一種利用水鈷礦（主要成分為 Co2O Co(OH)3，還含少量 Fe2O Al2O MnO等）制取 CoCl2 25． （ 14分） 元素周期表的用途廣泛。 已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H 2 = ； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H 3= 計(jì)算 2CH3OH（ g） +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H 4 = 。若向反應(yīng)后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是 A．原混合物中銅和鐵各 mol B．稀硝酸的物 質(zhì)的量濃度為 mol下列說法正確的是 A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 B．在 KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) C． 氯化鈉溶于水發(fā)生電離， 電離方程式為： NaCl Na+ + Cl175。下列說法正確的是 A．一定條件下， SO2與足量氧氣反應(yīng)生成 SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 20g D2O分子中所含中子數(shù)為 10NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L Cl2完全溶于水時(shí)形成氯水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA D．氫氧燃料電池正極消耗 ，電路中通過的電子數(shù)目為 4NA 下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的 是 A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入 CO和 O2，則 通入 CO 的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 CO 2e+CO32=2CO2 B． Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在 反應(yīng)過程中滴加幾滴 CuSO4溶液 C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng) Cu+2NO3+4H+=Cu2++2NO2↑+2H 2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下 用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液 D． 原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路 在 373K 時(shí)，把 mol N2O4氣體通入體積為 5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕 色。下列說法正確的是 A、前 2 s，以 N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍， Y是地殼中含量最高的元素， Z2＋ 與 Y2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W與 X同主族。 （ 4） 將 Al、 Al2O3和 Al(OH)3的混合物恰好與 NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ____ _。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生， Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 圖 1 ②II 中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出 KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。 （ 1）寫出浸出過程中 Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中 CoCl
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