人教版20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題1-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 5）為測定粗產(chǎn)品中 CoCl26H 2O的工藝流 程如下： 已知： ① 浸出液含有的陽離子主要有 H+、 Co2+、 Fe2+、 Mn2+、 Al3+等； ② 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表：（金屬離子濃度為： ） 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 完全沉淀 ③CoCl 2 （ 1）用 “” 或 “” 填空： 離子半徑 非金屬性 酸 性 沸點(diǎn) K+_____S2 N____O 硫酸 _____高氯酸 HF____HCl （ 2） 能作為氯、溴、碘元素非金屬性 (原子得電子能力 )遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號 )。 （ 3） 在堿性鋅電池中 ， 用高鐵酸鉀作為正極材料 ， 電池反應(yīng)為： 2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。L 1 C．第一次剩余 g金屬為銅和鐵 D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸 100 mL，又得到 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于 L 20. 新型 NaBH4/H2O2燃料電池（ DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為 1價(jià)），有關(guān)該電池的說法正確的是 通電 A．電極 B材料中含 MnO2層， MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性 B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)： BH4+8OH8e→BO 2+6H2O C．放電過程中， Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D．在電池反應(yīng)中，每消耗 1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為 6NA個 2 以下示意圖與相對應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是 （ ） （圖 1） （圖 2） （圖 3） （圖 4） A．圖 1 ：向含 mol KOH和 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入 CO2 B．圖 2 ：向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 C．圖 3 ：向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D．圖 4 ：向 NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 22．將 a g二氧化錳粉末加入 b mol/L的濃鹽酸 c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 d個，設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．可以收集到氯氣 L B．反應(yīng)后溶液中的 Cl﹣ 數(shù)目為： C． NA可表示為： D．反應(yīng)后溶液中的 H+數(shù)目為： bc﹣ 2d 第 Ⅱ 卷（非選擇題：共 54分） 23． （ 16分） （ 1）取 300mL ，生成等 物 質(zhì) 的 量 的 I2 和 KIO3，則消耗 KMnO4 的物質(zhì)的量的 是 mol。說明 NaCl在通電條件下發(fā)生電離。反應(yīng)進(jìn)行到 2 s 時， NO2的濃度為 mol/L。在 60 s 時，體系已達(dá)到平衡，此時容器 內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 。 D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 15．短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大。 （ 2）在 Fe（ NO3） 3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色， 過 一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色 的 離子方程式是 ， 又變 為 棕黃色的原因是用離子方程式解釋 ． （ 3）在 100mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)況下 ， 溶液溶液中有 1/4的 Br被氧化成單質(zhì) Br2，
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