九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示課件新版魯教版-wenkub
2023-06-30 08:57:41 本頁面
【正文】 C點(diǎn)燃 4Al＋ 3O2 2Al2O3? 反 應(yīng) 中 鋁 ，氧氣，三氧化二 鋁 的 質(zhì) 量比是 A 27： 32： 102 B 27： 16： 43 C 4： 3： 2 D 9： 8： 17 點(diǎn)燃D 書 寫原 則(1)以客 觀 事 實(shí)為 基礎(chǔ) ,不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) .(2)遵守質(zhì)量守恒定律 ,遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。 表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為 4∶5∶2。表示 每 124份質(zhì)量的磷與 160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷。因此，反應(yīng)后剩余灰燼，質(zhì)量減輕了。其原因是灼燒銅絲時(shí)，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量。碳、氫 氧H2一、練一練：，不遵循質(zhì)量守恒定律的是A．蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小B．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的大C． aL水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是 aLD． 10g過氧化氫溶液分解后生成氧氣的質(zhì)量小于 10g學(xué)而不厭水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是物質(zhì) a b c d反應(yīng)前質(zhì)量（ g） 18 1 2 32反應(yīng)后質(zhì)量（ g） 待 測 26 2 12在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是 元素，可能含有 反應(yīng)中 X的化學(xué)式為 +第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量原子質(zhì)量 原子數(shù)目元素質(zhì)量原子種類元素種類分子數(shù)目物質(zhì)種類分子種類將下列各項(xiàng)按要求填表格學(xué)而不罔不變改 觀 微 XCu。所以灼燒的一端質(zhì)量增加了，向下傾斜?！?拓展題 】 已知 12g木炭和 32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成 44g二氧化碳，那么 12g木炭和 50g氧氣充分反應(yīng)可以生成二氧化碳的質(zhì)量是A. 62g C. 32g 44g通電水 氫氣 + 氧氣 H2O H2 + O2通電二、如何表示化學(xué)反應(yīng)重新組合+2H2O 2H2 O2===通電每 2個(gè)水分子在通電條件下能生成 2個(gè)氫分子和 1個(gè)氧分子。質(zhì)量比為 2H2↑+ 表示 每 124份質(zhì)量的磷與 160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷。對(duì)于書寫化學(xué)方程式就是配平 ，但 不能改變 ，與事實(shí)不符任意改動(dòng) 氧氣 化學(xué)式 ， 臆造了 反應(yīng)物的 化學(xué)式 ，也與事實(shí)不符，應(yīng)為 O2，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等， 違背了質(zhì)量守恒定律4P502+502“+502如何配？要注意什么？(1)配平化學(xué)方程式的原理 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)?計(jì) 量數(shù) , 使式子（短 線 ）左、右兩 邊 的 每一種元素的原子 總 數(shù)相等 ， 體 現(xiàn)質(zhì) 量守恒定律。+++CO點(diǎn)燃 22H2O __AlP + 5O2
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