【正文】 1:選擇制取氯化鎂的原料 【查閱資料】 ①全球海水中含有的鹽類總質量為 5億億噸 ,其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如 下表所示 : ②工業(yè)生產中海水或鹵水 (海水曬鹽后的剩余溶液 )都可作為制取氯化鎂的原料。鹽湖中含有豐富的碳酸鈉 ,到了冬天 ,由于溫度降低 ,碳酸鈉的溶解度 減小 ,便從鹽湖中析出 。燒堿屬于堿。 3.(2022江蘇鹽城 ,7,2分 )“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。小蘇打是 碳酸氫鈉的俗稱。專題六 鹽 化學肥料 中考化學 (江蘇專用 ) A組 2022— 2022年江蘇中考題組 考點一 常見的鹽 五年中考 1.(2022江蘇南京 ,8,2分 )碳酸鈉的俗稱是 ? ( ) 答案 C 燒堿是氫氧化鈉的俗稱 。故選 C。古代染坊常用下列 物質中的一種鹽來處理絲綢 ,這種鹽是 ? ( ) 答案 B 熟石灰屬于堿 。故選 B。侯氏聯(lián)合制堿法制的是純堿 ,C項正確。 【 交流討論 】 同學們經討論 ,一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。 (2)部分同學認為上述制取方案不夠完善 ,在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作 ,從而導致制取 的氯化鎂不純 ,可能混有的雜質是 。 ③充分反應后 ,過濾 。 【問題討論】 (1)為計算出氯化鎂樣品的純度 ,除上述數(shù)據(jù)外 ,實驗還需測量的數(shù)據(jù)是 。 (2) 由題意可知 ,MgCl2固體中可能混有的雜質為氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣。請回答下列問題。 (2)由于粗鹽中含有少量 MgCl CaCl Na2SO4等雜質 ,不能滿足化工生產的要求 ,因此必須將 粗鹽進行精制。 (3)若有溶質質量分數(shù)為 10%的氯化鈉不飽和溶液 100 kg,要將其變成 20 ℃ 時氯化鈉的飽和溶 液 ,以滿足化工生產的需要 ,可采用的 最簡便 方法是 。 (2)①在粗鹽的懸濁液中加入的氫氧化鈉可除去氯化鎂 。②操作 Ⅲ 為過濾 ,得到的濾液中的溶質有粗鹽中的 NaCl和反應生成的 NaCl, 以及加入的過量的 NaOH、 Na2CO3。 易錯警示 在粗鹽精制的過程中 ,可依次加入稍過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉 溶液 ,其中最后加入的過量試劑及其作用容易被忽略 ,這是易錯失分的關鍵點。H+和 HC? 反應生成二氧化碳氣體 ,D項不符合題意。 2.(2022江蘇宿遷 ,9,2分 )下列選項中相關量的變化與圖像不相符的是 ? ( ) 選項 X Y ? 水的質量 溶質質量 稀硫酸質量 氫氣質量 CuCl2溶液中加 NaOH溶液 NaOH溶液質量 沉淀質量 KNO3晶體 KNO3晶體質量 溶質質量分數(shù) 答案 A A項 ,向一定量飽和食鹽水中加水 ,溶質質量不變 ,故錯誤 。 3.(2022江蘇蘇州 ,20,2分 )下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ? ( ) +、 Na+、 N? 、 OH +、 K+、 C? 、 Cl +、 N? 、 OH、 S? +、 Ca2+、 N? 、 Cl 3O? 23O?4H? 24? 3?答案 D A項 ,銅離子和氫氧根離子會結合生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存 。故選 D。X、 Y、 Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指 方向的轉化。用該廢 渣制取 CaCl2晶體 (CaCl2 ? (2)浸取時需連續(xù)攪拌 ,其目的是 。 ? (4)若使用過量濃度較高的 NH4Cl溶液 ,則所得 CaCl2溶液中會含有 NH4Cl、 (填化學式 )等雜質。 Na2CO3溶液 ,靜置。若沉淀不完全 ,則測得的 x值比實際值 (填“偏大”“偏小”或“ 不變” )。 (2)浸取時需連續(xù)攪拌 ,其目的是使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣 ,再與氯化銨反應 。 (5)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳 ,化學方程式是 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2。 6.(2022江蘇南京 ,21,11分 )興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行 相關探究。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中 ,逐滴加入一定濃度的鹽酸 ,得到 pH變 化與時間的關系如圖 1所示。 ? ? 圖 2 NaHCO3溶液中滴加鹽酸 圖 3 Na2CO3溶液中滴加鹽酸 【交流與反思】 b點的溶質為 (寫化學式 )。 答案 【得出結論 1】氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 【實驗探究 2】無 紅 NaOH+HCl? NaCl+H2O pH=7,恰好完全反應 【得出結論 2】氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 【交流與反思】 NaCl、 HCl NaCl、 NaHCO3 【得出結論 3】 Na2CO3+HCl? NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2? 解析 【得出結論 1】由題中信息可知 ,加入紫甘藍汁液時 ,溶液顯黃色時的堿性比顯綠色時 強 ,顯綠色時的堿性比顯藍色時強 ,因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液 碳 酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液。 【交流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,b點時稀鹽酸過量 ,因此 溶質是反應生成的 NaCl和過量的 HCl。 (1)取樣溶于水 ,無固體殘留 ,得無色溶液。 (3)為確定 Na2CO3是否存在 ,某同學稱取 g粉末溶于水 ,加入足量 BaCl2溶液 ,充分反應后生成 g沉淀 ,則原粉末中一定含有 Na2CO3。硫酸鋇不溶于水 ,氯化銅溶于水呈 藍色。 (3)設生成 g沉淀 ,需要碳酸鉀的質量為 x。 考點三 化學肥料 1.(2022江蘇泰州 ,4,1分 )下列物質可用作鉀肥的是 ? ( ) C.(NH4)3PO4 答案 A A項 ,KCl屬于鉀肥 。 2.(2022江蘇揚州 ,9,2分 )下列物質可用作氮肥的是 ? ( ) (PO4)2 答案 C A項 ,K2SO4中含有鉀元素 ,屬于鉀肥 。故選 C。 解題關鍵 熟記常見化肥的顏色、狀態(tài)是解出該題的關鍵。 B項 ,Ca(H2PO4)2中含有磷元素 ,屬于磷肥。 (或空氣 ) [CO(NH2)2] (CO) (N2) (NaHCO3) (1)空氣中含量最多的氣體是 。 (5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是 。 (3)黃瓜富含的營養(yǎng)素是維生素 。 7.(2022江蘇南通 ,25,6分 )(NH4)2SO NH4NO CO(NH2)2是常見的化肥 ,對提高農作物產量有 重要作用。 方案一 :小民稱取 g樣品 ,與足量的濃 NaOH溶液混合加熱 ,充分反應后 ,將獲得的氣體直接 用足量的濃硫酸吸收 ,濃硫酸增重 g。 ②選用合理方案計算該 (NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)。 (3)①通過分析可知 ,方案一不合理 ,因為濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣。氫氧化鉀溶液與氯 化鐵溶液反應 ,有紅褐色沉淀生成 ,故 B不正確 。木炭在氧氣中燃燒沒 有火焰產生。碳酸鈉溶液顯堿性 ,滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色 ,故 D正確。D項 ,熟石灰是氫氧化鈣的俗稱 ,氧 化鈣的俗稱是生石灰。 (2)反應釜 1中的氣體 X為 。 (3)進入反應釜 2的物 質是氯化鋇和硫酸 ,二者發(fā)生復分解反應的化學方程式為 BaCl2+H2SO4? BaSO4↓+2HCl。C項 ,NaCl和 AgNO3反應產生沉淀 ,不能共存 。碳酸鈉與氯化鋇反 應生成白色沉淀 ,氫氧化鈉與氯化鋇不反應 ,能區(qū)分 。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 答案 (1) (2)解 :設第一次加入的 50 g鹽酸中 HCl質量為 x。 ? 根據(jù)以上信息 ,請回答下列問題。 該反應屬于 反應 (填基本反應類型 )。 實驗方案 實驗現(xiàn)象 將鐵片浸入 (填化學式 )溶液中 鐵片表面析出 固體 答案 (1)CaO (2)Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH (3)2Na+2H2O? 2NaOH+H2↑ 置換 (4)CuO (5)CuSO4(或 CuCl2) 紅色 解析 (1)甲能與水反應生成氫氧化鈣 ,還能與鹽酸反應生成氯化鈣和水 ,故推知甲是氧化鈣 , 化學式為 CaO。 (5)在金 屬活動性順序中 ,位于前面的金屬 (K、 Ca、 Na除外 )能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換 出來 ,故要證明鐵的活動性比銅強 ,可將鐵片浸入硫酸銅 (或氯化銅 )溶液中 ,若觀察到鐵片表面 析出紅色固體 ,則說明鐵的金屬活動性比銅的強。 (2)a點對應的溶液中一定含有的溶質是 。故溶液 中一定含有的溶質是 HCl和氯化鎂 ,一定不含 H2SO4和氫氧化鉀。 【探究 Ⅰ 】土壤的酸堿性 實驗 1:按圖 2所示溶解土樣 ,玻璃棒攪拌的目的是 。 ? 實驗 3:為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣 ,小組同學進行了圖 4所示的實驗。 ? 小明依據(jù)現(xiàn)象①和② ,小紅只依據(jù)現(xiàn)象③ ,都得出了“硫酸銨受熱分解”的結論。 ? 【拓展應用】 (1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效 ,不能高溫暴曬 ,不能 。 【探究 Ⅱ 】 25 ℃ 時硫酸銨的溶解度大于 70 g,將 30 g硫酸銨加入 50 g水中完全溶解得到不飽和 溶液 ,對應 C點的狀態(tài)。 (1)為使葡萄果實飽滿、提高含糖量 ,在葡萄生長的中后期可適當施加硫酸鉀、過磷酸鈣等肥 料 ,其中硫酸鉀屬于化學肥料中的 肥。 ? 下列說法正確的是 (填序號 )。 (3)由清洗葡萄的方法圖示可知 ,面粉能把葡萄上的臟東西吸下來 , 故 A正確 。 試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。 (設、答全對給 1分 ) 2 3 . 3 gx g 132233?1 3 . 2 g1 5 g解析 由題意知 ,反應得到的沉淀是硫酸鋇 ,利用化學方程式 ,根據(jù)硫酸鋇的質量為 g可直 接計算出氮肥樣品中純凈的硫酸銨的質量 ,然后利用公式純度 =? 100%,即可算 出氮肥中硫酸銨的純度 ,最后與標簽中硫酸銨的純度進行對比即可。燒堿有腐蝕性 ,屬于腐蝕品 ,應 張貼腐蝕品警示標記 。FeCl3 的水溶液呈黃色 ,故 B錯誤 。請計算 :該石灰石樣品含 CaCO3的質量分數(shù) ? 答案 (共 3分 ) 解 :設該石灰石樣品含 CaCO3的質量分數(shù)為 x。 解析 可利用 CO2氣體的質量通過化學方程式計算求出樣品中 CaCO3的質量 ,進而求出樣品中 含 CaCO3的質量分數(shù)。 (2)求摩擦劑中 CaCO3的質量分數(shù)。 (2)已知 CO2的質量 ,根據(jù)化學方程式求出摩擦劑中 CaCO3的質量 ,然后求出摩擦劑中 CaCO3的質 量分數(shù)。 (3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱能發(fā)生反應 ,其化學方程式為 :NaNO2+NH4Cl? NaCl+X↑+2H2O, 則 X的化學式為 。 (3)根據(jù)質量守恒定律可知 ,化學反應前后原子種類、數(shù)目不變 ,則每個 X分子由 2個氮原子構成 ,物質 X的化學式為 N2。 7.(2022山東菏澤 ,14,5分 )粗鹽中含有難溶性雜質 (泥沙等 )和多種可溶性雜質 (氯化鎂、氯化鈣 等 )。 (3)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多 ,請你為他找出理 由 : 。 (3)因為在實驗過程中有氯化鈉生成 ,故該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含 有的氯化鈉要多。 Ⅱ .再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液 ,并不斷攪拌 ,燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質量 關系如圖乙所示。M點 還沒有加入硫酸鎂溶液 ,溶液中的溶質為氯化鋇和 HCl(過量 )兩種 ,隨著硫酸鎂溶液的加入 ,硫 酸鎂與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂 ,根據(jù)圖乙可知 ,N點之前 ,溶液中的溶質為沒有參 加反應的 HCl、過量的氯化鋇和反應生成的氯化鎂三種 ,到達 N點時 ,硫酸鎂與氯化鋇恰好完 全反應 ,溶液中的溶質為 HCl、氯化鎂兩種 ,故 A正確 。 2.(2022江蘇南京 ,13,2分 )下列各組離子在水中能大量共存的是 ? ( ) +、 Na+、 Cl、 OH +、 K+、 N? 、 S? +、 N? 、 N? 、 OH +、 Ba2+、 N? 、 Cl 3O?24?4H?3O? 3?答案 B Cu2+、 OH會結合生成沉淀而不能大量共存 ,故 A項錯誤 。 4H?3.(2022江西南昌 ,14,2分 )某溶液中大量存在的離子僅有 N? 、 Ca2+和 X離子 ,則