【正文】 1:選擇制取氯化鎂的原料 【查閱資料】 ①全球海水中含有的鹽類(lèi)總質(zhì)量為 5億億噸 ,其中含有的各種離子占鹽類(lèi)總質(zhì)量的百分含量如 下表所示 : ②工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水 (海水曬鹽后的剩余溶液 )都可作為制取氯化鎂的原料。鹽湖中含有豐富的碳酸鈉 ,到了冬天 ,由于溫度降低 ,碳酸鈉的溶解度 減小 ,便從鹽湖中析出 。燒堿屬于堿。 3.(2022江蘇鹽城 ,7,2分 )“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。小蘇打是 碳酸氫鈉的俗稱(chēng)。專(zhuān)題六 鹽 化學(xué)肥料 中考化學(xué) (江蘇專(zhuān)用 ) A組 2022— 2022年江蘇中考題組 考點(diǎn)一 常見(jiàn)的鹽 五年中考 1.(2022江蘇南京 ,8,2分 )碳酸鈉的俗稱(chēng)是 ? ( ) 答案 C 燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng) 。故選 C。古代染坊常用下列 物質(zhì)中的一種鹽來(lái)處理絲綢 ,這種鹽是 ? ( ) 答案 B 熟石灰屬于堿 。故選 B。侯氏聯(lián)合制堿法制的是純堿 ,C項(xiàng)正確。 【 交流討論 】 同學(xué)們經(jīng)討論 ,一致選擇鹵水用于實(shí)驗(yàn)室制取氯化鎂。 (2)部分同學(xué)認(rèn)為上述制取方案不夠完善 ,在“過(guò)濾”操作后缺少“洗滌”操作 ,從而導(dǎo)致制取 的氯化鎂不純 ,可能混有的雜質(zhì)是 。 ③充分反應(yīng)后 ,過(guò)濾 。 【問(wèn)題討論】 (1)為計(jì)算出氯化鎂樣品的純度 ,除上述數(shù)據(jù)外 ,實(shí)驗(yàn)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。 (2) 由題意可知 ,MgCl2固體中可能混有的雜質(zhì)為氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (2)由于粗鹽中含有少量 MgCl CaCl Na2SO4等雜質(zhì) ,不能滿(mǎn)足化工生產(chǎn)的要求 ,因此必須將 粗鹽進(jìn)行精制。 (3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉不飽和溶液 100 kg,要將其變成 20 ℃ 時(shí)氯化鈉的飽和溶 液 ,以滿(mǎn)足化工生產(chǎn)的需要 ,可采用的 最簡(jiǎn)便 方法是 。 (2)①在粗鹽的懸濁液中加入的氫氧化鈉可除去氯化鎂 。②操作 Ⅲ 為過(guò)濾 ,得到的濾液中的溶質(zhì)有粗鹽中的 NaCl和反應(yīng)生成的 NaCl, 以及加入的過(guò)量的 NaOH、 Na2CO3。 易錯(cuò)警示 在粗鹽精制的過(guò)程中 ,可依次加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉 溶液 ,其中最后加入的過(guò)量試劑及其作用容易被忽略 ,這是易錯(cuò)失分的關(guān)鍵點(diǎn)。H+和 HC? 反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w ,D項(xiàng)不符合題意。 2.(2022江蘇宿遷 ,9,2分 )下列選項(xiàng)中相關(guān)量的變化與圖像不相符的是 ? ( ) 選項(xiàng) X Y ? 水的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 稀硫酸質(zhì)量 氫氣質(zhì)量 CuCl2溶液中加 NaOH溶液 NaOH溶液質(zhì)量 沉淀質(zhì)量 KNO3晶體 KNO3晶體質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案 A A項(xiàng) ,向一定量飽和食鹽水中加水 ,溶質(zhì)質(zhì)量不變 ,故錯(cuò)誤 。 3.(2022江蘇蘇州 ,20,2分 )下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ? ( ) +、 Na+、 N? 、 OH +、 K+、 C? 、 Cl +、 N? 、 OH、 S? +、 Ca2+、 N? 、 Cl 3O? 23O?4H? 24? 3?答案 D A項(xiàng) ,銅離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存 。故選 D。X、 Y、 Z之間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指 方向的轉(zhuǎn)化。用該廢 渣制取 CaCl2晶體 (CaCl2 ? (2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌 ,其目的是 。 ? (4)若使用過(guò)量濃度較高的 NH4Cl溶液 ,則所得 CaCl2溶液中會(huì)含有 NH4Cl、 (填化學(xué)式 )等雜質(zhì)。 Na2CO3溶液 ,靜置。若沉淀不完全 ,則測(cè)得的 x值比實(shí)際值 (填“偏大”“偏小”或“ 不變” )。 (2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌 ,其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,再與氯化銨反應(yīng) 。 (5)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 ,化學(xué)方程式是 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2。 6.(2022江蘇南京 ,21,11分 )興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行 相關(guān)探究。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中 ,逐滴加入一定濃度的鹽酸 ,得到 pH變 化與時(shí)間的關(guān)系如圖 1所示。 ? ? 圖 2 NaHCO3溶液中滴加鹽酸 圖 3 Na2CO3溶液中滴加鹽酸 【交流與反思】 b點(diǎn)的溶質(zhì)為 (寫(xiě)化學(xué)式 )。 答案 【得出結(jié)論 1】氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 【實(shí)驗(yàn)探究 2】無(wú) 紅 NaOH+HCl? NaCl+H2O pH=7,恰好完全反應(yīng) 【得出結(jié)論 2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 【交流與反思】 NaCl、 HCl NaCl、 NaHCO3 【得出結(jié)論 3】 Na2CO3+HCl? NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2? 解析 【得出結(jié)論 1】由題中信息可知 ,加入紫甘藍(lán)汁液時(shí) ,溶液顯黃色時(shí)的堿性比顯綠色時(shí) 強(qiáng) ,顯綠色時(shí)的堿性比顯藍(lán)色時(shí)強(qiáng) ,因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液 碳 酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液。 【交流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量 ,因此 溶質(zhì)是反應(yīng)生成的 NaCl和過(guò)量的 HCl。 (1)取樣溶于水 ,無(wú)固體殘留 ,得無(wú)色溶液。 (3)為確定 Na2CO3是否存在 ,某同學(xué)稱(chēng)取 g粉末溶于水 ,加入足量 BaCl2溶液 ,充分反應(yīng)后生成 g沉淀 ,則原粉末中一定含有 Na2CO3。硫酸鋇不溶于水 ,氯化銅溶于水呈 藍(lán)色。 (3)設(shè)生成 g沉淀 ,需要碳酸鉀的質(zhì)量為 x。 考點(diǎn)三 化學(xué)肥料 1.(2022江蘇泰州 ,4,1分 )下列物質(zhì)可用作鉀肥的是 ? ( ) C.(NH4)3PO4 答案 A A項(xiàng) ,KCl屬于鉀肥 。 2.(2022江蘇揚(yáng)州 ,9,2分 )下列物質(zhì)可用作氮肥的是 ? ( ) (PO4)2 答案 C A項(xiàng) ,K2SO4中含有鉀元素 ,屬于鉀肥 。故選 C。 解題關(guān)鍵 熟記常見(jiàn)化肥的顏色、狀態(tài)是解出該題的關(guān)鍵。 B項(xiàng) ,Ca(H2PO4)2中含有磷元素 ,屬于磷肥。 (或空氣 ) [CO(NH2)2] (CO) (N2) (NaHCO3) (1)空氣中含量最多的氣體是 。 (5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是 。 (3)黃瓜富含的營(yíng)養(yǎng)素是維生素 。 7.(2022江蘇南通 ,25,6分 )(NH4)2SO NH4NO CO(NH2)2是常見(jiàn)的化肥 ,對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有 重要作用。 方案一 :小民稱(chēng)取 g樣品 ,與足量的濃 NaOH溶液混合加熱 ,充分反應(yīng)后 ,將獲得的氣體直接 用足量的濃硫酸吸收 ,濃硫酸增重 g。 ②選用合理方案計(jì)算該 (NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)①通過(guò)分析可知 ,方案一不合理 ,因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸收水蒸氣和氨氣。氫氧化鉀溶液與氯 化鐵溶液反應(yīng) ,有紅褐色沉淀生成 ,故 B不正確 。木炭在氧氣中燃燒沒(méi) 有火焰產(chǎn)生。碳酸鈉溶液顯堿性 ,滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色 ,故 D正確。D項(xiàng) ,熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng) ,氧 化鈣的俗稱(chēng)是生石灰。 (2)反應(yīng)釜 1中的氣體 X為 。 (3)進(jìn)入反應(yīng)釜 2的物 質(zhì)是氯化鋇和硫酸 ,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+H2SO4? BaSO4↓+2HCl。C項(xiàng) ,NaCl和 AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 ,不能共存 。碳酸鈉與氯化鋇反 應(yīng)生成白色沉淀 ,氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng) ,能區(qū)分 。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (1) (2)解 :設(shè)第一次加入的 50 g鹽酸中 HCl質(zhì)量為 x。 ? 根據(jù)以上信息 ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 該反應(yīng)屬于 反應(yīng) (填基本反應(yīng)類(lèi)型 )。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將鐵片浸入 (填化學(xué)式 )溶液中 鐵片表面析出 固體 答案 (1)CaO (2)Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH (3)2Na+2H2O? 2NaOH+H2↑ 置換 (4)CuO (5)CuSO4(或 CuCl2) 紅色 解析 (1)甲能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,還能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 ,故推知甲是氧化鈣 , 化學(xué)式為 CaO。 (5)在金 屬活動(dòng)性順序中 ,位于前面的金屬 (K、 Ca、 Na除外 )能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換 出來(lái) ,故要證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) ,可將鐵片浸入硫酸銅 (或氯化銅 )溶液中 ,若觀察到鐵片表面 析出紅色固體 ,則說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。 (2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 。故溶液 中一定含有的溶質(zhì)是 HCl和氯化鎂 ,一定不含 H2SO4和氫氧化鉀。 【探究 Ⅰ 】土壤的酸堿性 實(shí)驗(yàn) 1:按圖 2所示溶解土樣 ,玻璃棒攪拌的目的是 。 ? 實(shí)驗(yàn) 3:為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣 ,小組同學(xué)進(jìn)行了圖 4所示的實(shí)驗(yàn)。 ? 小明依據(jù)現(xiàn)象①和② ,小紅只依據(jù)現(xiàn)象③ ,都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。 ? 【拓展應(yīng)用】 (1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效 ,不能高溫暴曬 ,不能 。 【探究 Ⅱ 】 25 ℃ 時(shí)硫酸銨的溶解度大于 70 g,將 30 g硫酸銨加入 50 g水中完全溶解得到不飽和 溶液 ,對(duì)應(yīng) C點(diǎn)的狀態(tài)。 (1)為使葡萄果實(shí)飽滿(mǎn)、提高含糖量 ,在葡萄生長(zhǎng)的中后期可適當(dāng)施加硫酸鉀、過(guò)磷酸鈣等肥 料 ,其中硫酸鉀屬于化學(xué)肥料中的 肥。 ? 下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào) )。 (3)由清洗葡萄的方法圖示可知 ,面粉能把葡萄上的臟東西吸下來(lái) , 故 A正確 。 試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。 (設(shè)、答全對(duì)給 1分 ) 2 3 . 3 gx g 132233?1 3 . 2 g1 5 g解析 由題意知 ,反應(yīng)得到的沉淀是硫酸鋇 ,利用化學(xué)方程式 ,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量為 g可直 接計(jì)算出氮肥樣品中純凈的硫酸銨的質(zhì)量 ,然后利用公式純度 =? 100%,即可算 出氮肥中硫酸銨的純度 ,最后與標(biāo)簽中硫酸銨的純度進(jìn)行對(duì)比即可。燒堿有腐蝕性 ,屬于腐蝕品 ,應(yīng) 張貼腐蝕品警示標(biāo)記 。FeCl3 的水溶液呈黃色 ,故 B錯(cuò)誤 。請(qǐng)計(jì)算 :該石灰石樣品含 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? 答案 (共 3分 ) 解 :設(shè)該石灰石樣品含 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x。 解析 可利用 CO2氣體的質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算求出樣品中 CaCO3的質(zhì)量 ,進(jìn)而求出樣品中 含 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)求摩擦劑中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)已知 CO2的質(zhì)量 ,根據(jù)化學(xué)方程式求出摩擦劑中 CaCO3的質(zhì)量 ,然后求出摩擦劑中 CaCO3的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 (3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱能發(fā)生反應(yīng) ,其化學(xué)方程式為 :NaNO2+NH4Cl? NaCl+X↑+2H2O, 則 X的化學(xué)式為 。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變 ,則每個(gè) X分子由 2個(gè)氮原子構(gòu)成 ,物質(zhì) X的化學(xué)式為 N2。 7.(2022山東菏澤 ,14,5分 )粗鹽中含有難溶性雜質(zhì) (泥沙等 )和多種可溶性雜質(zhì) (氯化鎂、氯化鈣 等 )。 (3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多 ,請(qǐng)你為他找出理 由 : 。 (3)因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成 ,故該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含 有的氯化鈉要多。 Ⅱ .再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液 ,并不斷攪拌 ,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量 關(guān)系如圖乙所示。M點(diǎn) 還沒(méi)有加入硫酸鎂溶液 ,溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇和 HCl(過(guò)量 )兩種 ,隨著硫酸鎂溶液的加入 ,硫 酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂 ,根據(jù)圖乙可知 ,N點(diǎn)之前 ,溶液中的溶質(zhì)為沒(méi)有參 加反應(yīng)的 HCl、過(guò)量的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鎂三種 ,到達(dá) N點(diǎn)時(shí) ,硫酸鎂與氯化鋇恰好完 全反應(yīng) ,溶液中的溶質(zhì)為 HCl、氯化鎂兩種 ,故 A正確 。 2.(2022江蘇南京 ,13,2分 )下列各組離子在水中能大量共存的是 ? ( ) +、 Na+、 Cl、 OH +、 K+、 N? 、 S? +、 N? 、 N? 、 OH +、 Ba2+、 N? 、 Cl 3O?24?4H?3O? 3?答案 B Cu2+、 OH會(huì)結(jié)合生成沉淀而不能大量共存 ,故 A項(xiàng)錯(cuò)誤 。 4H?3.(2022江西南昌 ,14,2分 )某溶液中大量存在的離子僅有 N? 、 Ca2+和 X離子 ,則