初中離子知識點(diǎn)-wenkub
2023-06-22 16:40:17 本頁面
【正文】 論。絡(luò)離子本身可以屬于陽離子或陰離子。 陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。這一過程稱為電離。一般最外層電子數(shù)小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如：鉀K，鈣Ca等)趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而最外層電子數(shù)不少于4的原子（一般為非金屬元素，如：硼B(yǎng)，碳C等）則較易獲得電子趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶正電的稱為陽離子，帶負(fù)電的稱為陰離子。 初中離子知識點(diǎn)基本概念原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，繞核運(yùn)動的電子則帶相反的負(fù)電荷。當(dāng)原子的最外層電子軌道達(dá)到飽和狀態(tài)（第一周期元素2個電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質(zhì)最穩(wěn)定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個電子，性質(zhì)也很穩(wěn)定)。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。屬性在化合物的原子間進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。原子核的組成粒子模型圖離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖一樣，人們可以用離子結(jié)構(gòu)示意圖來表示離子的核電荷數(shù)和電子層排布。但他的導(dǎo)師，著名科學(xué)家塔倫教授不認(rèn)同他的觀點(diǎn)，嚴(yán)厲抨擊了他的論文，結(jié)果電離學(xué)說在數(shù)年后才受到公認(rèn)。在氣體放電過程中以及受控聚變裝置產(chǎn)生的高溫等離子體中，有大量的工作氣體原子和雜質(zhì)原子被剝離了最外層電子，成為離子。具有安裝簡易、工作穩(wěn)定、消除靜電速度快的特點(diǎn)。酸根離子SO42(在溶液中)———先加入稀鹽酸酸化，如果無沉淀生成、無氣體產(chǎn)生（分別排除銀離子、碳酸根離子干擾）則在被測溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀則原被測液中含硫酸根離子。Fe2+ （溶液）———在被測溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，然后，如果產(chǎn)生血紅色沉淀，則原被測溶液中含有亞鐵離子。負(fù)離子產(chǎn)品非金離子Cl(在溶液中)———在被測溶液中加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液。注：1. 在鑒別硫酸根離子時，用氯化鋇溶液，不能用硝酸銀或硝酸鋇溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；且硝酸根很可能將亞硫酸根氧化為硫酸根，造成結(jié)果不對。硫原子獲得二個電子后帶元素符號：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號。離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。 形成共價鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子云偏于S一側(cè)，可表示為Pb→S。原子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著原子。分子有極性分子和非極性分子，其根據(jù)是分子中的正負(fù)電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時，都存在色散力。（3）當(dāng)極性分子相互靠近時，色散力也起著作用。色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總和叫做分子間力。r陽/r陰與晶體類型有關(guān)。 定義二：反映離子大小的一個物理量。根據(jù)正、負(fù)離子半徑值可導(dǎo)出正、負(fù)離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物性能和結(jié)構(gòu)型式的兩項重要因素。就是說，離子的性質(zhì)，即離子的三種重要特征：離子的電荷、離子的半徑、離子的電子層結(jié)構(gòu)的類型(簡稱離子的電子構(gòu)型)是決定離子型化合物的共性和特性的根本原因。Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，F(xiàn)e3+能奪取1個電子變成Fe2+，而相反，F(xiàn)e2+則有失去1個電子變?yōu)镕e3+的傾向。(3)離子的半徑原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子并非在固定的軌道上運(yùn)動。1926年， n
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