化學(xué)專業(yè)分析化學(xué)理論課課程標(biāo)準(zhǔn)-wenkub
2023-06-22 16:40:16 本頁面
【正文】 法的基本操作和技能。課程定位本課程在第三學(xué)期開設(shè)，在化學(xué)專業(yè)的課程體系中是一門承前啟后的專業(yè)基礎(chǔ)課，是培養(yǎng)高素質(zhì)、創(chuàng)新型、優(yōu)秀應(yīng)用化學(xué)人才的培養(yǎng)方案和課程體系的重要組成部分。《分析化學(xué)》課程標(biāo)準(zhǔn)專業(yè)名稱化學(xué)課程名稱分析化學(xué)學(xué) 分4課程代碼07070301Pr03計(jì)劃課時(shí)72實(shí)踐課時(shí)0制定部門化學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院制 定 人白曉朝批 準(zhǔn) 人制定日期2012年9月一、課程屬性課程的性質(zhì)《分析化學(xué)》是化學(xué)專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)必修理論課。前導(dǎo)課程為無機(jī)化學(xué)，一般與有機(jī)化學(xué)同時(shí)開設(shè)，后續(xù)課程有物理化學(xué)及儀器分析等。二、課程目標(biāo)通過本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生除了掌握分析化學(xué)涉及的溶液平衡理論、誤差與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理理論及滴定分析法、重量分析法、分光光度法等基礎(chǔ)知識外，還要使學(xué)生關(guān)注近年來分析化學(xué)學(xué)科飛速發(fā)展產(chǎn)生的一系列新成果，并與其他新興學(xué)科相互交融的情況，從而培養(yǎng)學(xué)生投身并從事化學(xué)事業(yè)的興趣。會進(jìn)行分析化學(xué)中涉及到的一些基本計(jì)算。素養(yǎng)目標(biāo)認(rèn)識分析化學(xué)在社會發(fā)展中的積極作用，保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，形成一套行之有效的學(xué)習(xí)方法；關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念；培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神；熱愛化學(xué)，熱愛本專業(yè)，學(xué)習(xí)態(tài)度認(rèn)真，樹立為民族振興、為社會的進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。23第三章 誤差與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理主要采用講授法。45第五章 酸堿滴定法（堿）各型體的分布（堿）和一元弱酸（堿）的滴定主要采用講授法。107第七章 氧化還原滴定法主要采用講授法，適當(dāng)安排提問加強(qiáng)師生互動。29第九章 沉淀重量分析法 重量分析法概述 沉淀的溶解度及其影響因素 沉淀的類型與沉淀的形成機(jī)理 影響沉淀純度的因素 沉淀?xiàng)l件的選擇 主要采用講授法，適當(dāng)安排提問加強(qiáng)師生互動。介紹吸光光度法基本原理及有關(guān)問題。能力目標(biāo)能說出一些分析化學(xué)有關(guān)概念。 了解分析試樣預(yù)處理的原則和方法。能力目標(biāo)能進(jìn)行有關(guān)精密度、準(zhǔn)確度、隨機(jī)誤差的分布規(guī)律、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的計(jì)算；會運(yùn)用一些基本概念進(jìn)行表述。能力目標(biāo)會進(jìn)行滴定分析中的有關(guān)計(jì)算；素質(zhì)目標(biāo)參與課堂討論，課后及時(shí)復(fù)習(xí)和獨(dú)立完成作業(yè)，努力提高學(xué)習(xí)和獲取知識的能力序號教學(xué)內(nèi)容學(xué)時(shí)教學(xué)方法教學(xué)媒介作業(yè)類型第四章 化學(xué)平衡與滴定分析法概論第一節(jié) 定量分析的步驟和要求第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)第三節(jié) 滴定分析法概論一、 滴定分析法的過程、有關(guān)術(shù)語和方法特點(diǎn)二、 滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求三、 幾種滴定方式第四節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法一、 物質(zhì)的量濃度二、 滴定度第五節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定一、 直接配制法二、 間接配制法（標(biāo)定法）第六節(jié) 滴定分析中的計(jì)算一、 滴定分析計(jì)算的依據(jù)和常用公式二、 滴定分析法的有關(guān)計(jì)算4主要采用講授法，適當(dāng)安排提問加強(qiáng)師生互動。素質(zhì)目標(biāo)學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)的信息序號教學(xué)內(nèi)容學(xué)時(shí)教學(xué)方法教學(xué)媒介作業(yè)類型第五章 酸堿滴定法第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論一、 基本概念二、 酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)三、 酸堿的強(qiáng)度、共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系第二節(jié) 水溶液中弱酸（堿）各型體的分布一、 處理水溶液中酸堿平衡的方法二、 酸度對弱酸（堿）各型體分布的影響第三節(jié) 酸堿溶液中氫離子濃度的計(jì)算一、 一元弱酸(堿)溶液中H+濃度的計(jì)算二、 一元弱酸(堿)溶液pH的計(jì)算三、 多元弱酸(堿)溶液pH的計(jì)算四、 兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算五、 強(qiáng)酸與弱酸的混合溶液第四節(jié) 酸堿緩沖溶液一、 緩沖溶液pH的計(jì)算二、 緩沖容量與緩沖范圍三、 緩沖溶液的選擇與配制第五節(jié) 酸堿指示劑一、 指示劑的作用原理二、 指示劑變色的pH范圍三、 影響指示劑變色范圍的因素四、 混合指示劑第六節(jié) 強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定一、 強(qiáng)堿（酸）滴定強(qiáng)酸（堿）二、 強(qiáng)堿（酸）滴定一元弱酸（堿）三、 直接準(zhǔn)確滴定一元弱酸（堿）的可行性判據(jù)四、 終點(diǎn)誤差第七節(jié) 多元酸堿的滴定一、 多元酸堿分步滴定的可行性判據(jù)二、 多元酸的滴定三、 多元堿的滴定四、 混合酸（堿）的滴定五、 酸堿滴定中的CO2影響第八節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1