初三化學(xué)上知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2022-11-09 09:36:14 本頁(yè)面
【正文】 ）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣） ④驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。 空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。 ③（紅色或白色） P 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒 白煙 ，生成 白色固體 。 ⑦ CO 和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 藍(lán)色 的火焰。 （ 2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。 （ 3）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂 化合物 的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、 鎂化合物的水。 相同點(diǎn) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn) 原子的構(gòu)成 （ 1） 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（最多的金屬元素：鈣） （ 5）、元 素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素； 有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個(gè)原子 例如： H：表示氫元素；一個(gè)氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子 C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子 ★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子 例如： 3H： 3 個(gè)氫原子 4C： 4 個(gè)碳原 子 nFe: n 個(gè) 鐵原子 2Ar： 2 個(gè)氬原子 （ 3）原子和元素的比較 原子 元素 概念 化學(xué)變化中的最小粒子 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 特征 表示具體的粒子，也表示種類。 三、元素周期表 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子 3 離子 一、核外電子的排布 ，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。最外層具有 8 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有 2 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子 離子 定義 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒 帶電的原子（或原子團(tuán)） 電性 不帶電 帶電荷 陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù) =+（質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)） 陰離子：所帶電荷數(shù) =（核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) ） 聯(lián)系 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子 4 化學(xué)式與化合價(jià) 一、化合價(jià) 掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)： （ 1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯 +1價(jià)；氧顯 2 價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。 （ 4）常見(jiàn)的化合價(jià)。 ①單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加 2；②化合物化 學(xué)式書(shū)寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔 〕。 先將要求的化合價(jià)設(shè)為 X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 種類、數(shù)目、質(zhì)量 均保持不變（原子的“三不變”）?？捎糜谥沏U 筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的 吸附性 ，但 活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。 CO 和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同 。 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是 固體，需加熱 ，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀 制 O2的發(fā)生裝置。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 溫室肥料 危害及防治措施 溫室效應(yīng) —— 原因：過(guò)多的 CO O CH氟氯代烷等 減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料 開(kāi)發(fā)新能源如 、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础? 記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色 火焰） （ 2）乙醇 (俗稱 :酒精 , 化學(xué)式 :C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中 常 含有 有毒 的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（ 1）節(jié)約石油資源 （ 2）減少汽車尾氣 （ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （ 4）乙醇可以再生 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （ 2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng) 新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕? 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點(diǎn)： 資源豐富 ，放熱量多，無(wú)污染 。 二、燃料和能量 三大化石燃料 :煤、石油、天然氣（
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