高考化學(xué)平衡測(cè)試題-wenkub
2023-05-02 13:13:02 本頁面
【正文】 （g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ?。?，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案 C 第9題(2003年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國(guó)卷（新課程）)題目 ，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。 ）=1，b=1 ）、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 mol mol Z答案 AB 第7題(2002年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東廣西卷（舊課程）)題目 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。 ) mol的A2同時(shí)生成n mol的AB mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 mol的A2同時(shí)生成n mol的B2答案 C 第2題(2000年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)上海卷)題目 +O22SO3，下列判斷正確的是（ ?。?，必定生成2體積SO3，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍答案 BC 第3題(2000年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)全國(guó)卷（舊課程）)題目 ，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（ ?。?高考化學(xué)平衡測(cè)試題作者：日期：0008年高考化學(xué)平衡試題總題數(shù)：49 題第1題(2000年普通高等學(xué)校春季招生考試化學(xué)京皖卷（舊課程）)題目 ，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ＞b＜b答案 BD 第5題(2002年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C天津、山西、江西卷（新課程）)題目 （g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ），正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案 C第6題(2002年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東廣西卷（舊課程）)題目 ，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ 保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ） mol mol答案 C 第10題(2003年普通高等學(xué)校夏季招生考試大綜遼寧卷（新課程）)題目 ，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ?。? 第11題(2003年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)上海卷)題目 +3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。（2）若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol，y=mol。（5）開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。第15題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C北京卷（舊課程）)題目 ，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。 mol %答案 C第17題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國(guó)卷Ⅱ（新課程）)題目 ，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,計(jì)算a的值。（4）原混合氣體中，a∶b=_________________。則x∶6＝1∶2解之x＝3a＝13＋3＝16。 6在t時(shí)生成6 mol NH，消耗了3 mol N，所以a＝13+3＝16(2)n(NH)=25%=32 mol25%=8 mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2第18題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 ，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(ｇ)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ 答案 C 第19題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 ，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。 ） mol mol mol答案 A 第20題(2005年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砭C北京卷（新課程）)題目 ，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 ，Y表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 ，Y表示混合氣體的密度，Y表示O2的物質(zhì)的量答案 AB解析：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。第22題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 (g) + 5O2(g) 第23題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 ，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。XeF4(g) + F2(g)，其反應(yīng)熱△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。（1）由圖象可知，在420 K時(shí)，平衡體系中無XeFXeF2生成（二者分壓為零），只有生成物XeF6，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為e+32====6。第24題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 ，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。 、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)） 由于在等溫等容的條件下，對(duì)于氣體總體積不變的反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物質(zhì)的量的C，都與充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%；A符合題意；而充入He時(shí)對(duì)所給化學(xué)平衡沒有影響，則B選項(xiàng)中A的體積分?jǐn)?shù)亦大于a%，而C、D皆相當(dāng)于在2 mol A和1 mol B達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上，增大B的濃度使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，A的
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