化工生產(chǎn)過程分析與組織-wenkub
2023-05-21 11:36:44 本頁面
【正文】 響 yii組分的摩爾分率 當△ n＜ 0時， 當△ n＞ 0時， 當△ n=0時， bB+dD gG+rR △ n=g+r(b+d) Ky與壓力無關(guān) )T(fK p ?P↑， Ky ↑（平衡向生成物的方向移動） P↑， Ky ↓ （平衡向反應(yīng)物的方向移動） npy PPKK ??? ）0(20( ）PPKp?32223HNNHy yyyK??例： N2＋ 3H2 2NH3 △ n＝ 2 ∴ 對于 △ n＜ 0 （分子數(shù)減少的反應(yīng)），增加體系總 P，將有利于平衡向生成物的方向移動。 反應(yīng)方向： 反應(yīng)熱： 反應(yīng)方向： 熱力學(xué)分析 —— 反應(yīng)方向 熱力學(xué)分析的依據(jù) :熱力學(xué)第二定率 判據(jù)：吉布斯函數(shù)（吉布斯自由能） △ rGm0 △ rGm0 △ rGm=0 化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行 化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進行 （逆向自發(fā)進行） 熱力學(xué)分析 —— 反應(yīng)限度 pKlnRTG ???)T(fK p ?bB+dD gG+rR 對于理想氣體在恒溫恒壓下反應(yīng)： doDboBroRgoGpPPPPPPPPK???????????????????????????當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時： Pi組分 i的分壓 Po= Kp為化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)，其值越大，說明反應(yīng)達到平衡時，體系中產(chǎn)物的量越大，原料的量越少。LOGO 第二章 化工生產(chǎn)過程 分析與組織 pKlnRTG ???核心 化學(xué) 反應(yīng) △ G； Kp 化學(xué) 熱力學(xué) 可能性 E； k 化學(xué) 動力學(xué) 可行性 順利實現(xiàn) 化工 生產(chǎn) RTEAek??化工生產(chǎn)過程分析 第二節(jié) 化工生產(chǎn)過程熱力學(xué)分析 熱力學(xué)分析的任務(wù) : 判別化學(xué)反應(yīng)能否進行和進行的方向。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1