化工生產過程分析與組織(文件)
【正文】 熱力學分析 —— 反應限度 反應難易程度： 當△ rGm0時， Kp值很大； 且△ rGm越小 ， Kp值 越大 ，反應越 容易 自發(fā)進行 當△ rGm0時， Kp值很小； 且△ rGm越大 ， Kp值 越小 ，反應越 難 自發(fā)進行 KplnRTG ???反之， 用途：在對某一生產工藝分析中，可據此判斷主、副反應的難易程度，從而確定適宜的工藝條件。 Kp與 P無關， P↑， Ky ↑（ 3NHy2Ny 2Hy) ↑ ↓ ↓ 熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 npy PPKK ??? ）0(10(?? ）PPKpOHHCOHCy yyyK5222???例： C2H5OH C2H4＋ H2O △ n＝ 1 ∴ 對于 △ n ＞ 0 （分子數 增大的反應），增加體系總 P，將有利于平衡向反應物的方向移動。 （范特霍夫規(guī)則） ?一般地，溫度升高，反應速率增大。 E↓， k↑, r↑ RTEAek ?? 例： 2HI H2+I2 經測定： E非催化 =△ E＝ E非催化 － E催化 ＝ ???? e ???RTEekk ????非催化催化設 T=573K， 根據阿倫 尼烏斯方程： 第三節(jié) 化工生產過程動力學分析 加入催化劑后，反應速率明顯提高！ （ 3）反應體系中各物質的濃度 C對反應速率 r的影響 反應初期： C反應物 高，反應速率越快； 隨著反應的進行， C反應物 ↓， r↓； 對于可逆反應，反應的推動力＝ C反應物 － C反應物 * （推動力越大，反應速率越大） 不斷從反應體系中移出生成物，提高 C反應物 ，有利于平衡向生成物的方向移動。 T↑ X↑ 收率 Y↓ T的升高，受設備材質的限制。 對于爆炸性混合物，應首要考慮使它們的配比在爆炸極限范圍以外。求 SV， τ 解： sTPTPS V273145601100????
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