化工生產(chǎn)過(guò)程分析與組織(文件)
【正文】 熱力學(xué)分析 —— 反應(yīng)限度 反應(yīng)難易程度： 當(dāng)△ rGm0時(shí)， Kp值很大； 且△ rGm越小 ， Kp值 越大 ，反應(yīng)越 容易 自發(fā)進(jìn)行 當(dāng)△ rGm0時(shí)， Kp值很??； 且△ rGm越大 ， Kp值 越小 ，反應(yīng)越 難 自發(fā)進(jìn)行 KplnRTG ???反之， 用途：在對(duì)某一生產(chǎn)工藝分析中，可據(jù)此判斷主、副反應(yīng)的難易程度，從而確定適宜的工藝條件。 Kp與 P無(wú)關(guān)， P↑， Ky ↑（ 3NHy2Ny 2Hy) ↑ ↓ ↓ 熱力學(xué)分析 —— 化學(xué)平衡及平衡移動(dòng) npy PPKK ??? ）0(10(?? ）PPKpOHHCOHCy yyyK5222???例： C2H5OH C2H4＋ H2O △ n＝ 1 ∴ 對(duì)于 △ n ＞ 0 （分子數(shù) 增大的反應(yīng)），增加體系總 P，將有利于平衡向反應(yīng)物的方向移動(dòng)。 （范特霍夫規(guī)則） ?一般地，溫度升高，反應(yīng)速率增大。 E↓， k↑, r↑ RTEAek ?? 例： 2HI H2+I2 經(jīng)測(cè)定： E非催化 =△ E＝ E非催化 － E催化 ＝ ???? e ???RTEekk ????非催化催化設(shè) T=573K， 根據(jù)阿倫 尼烏斯方程： 第三節(jié) 化工生產(chǎn)過(guò)程動(dòng)力學(xué)分析 加入催化劑后，反應(yīng)速率明顯提高！ （ 3）反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度 C對(duì)反應(yīng)速率 r的影響 反應(yīng)初期： C反應(yīng)物 高，反應(yīng)速率越快； 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， C反應(yīng)物 ↓， r↓； 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)的推動(dòng)力＝ C反應(yīng)物 － C反應(yīng)物 * （推動(dòng)力越大，反應(yīng)速率越大） 不斷從反應(yīng)體系中移出生成物，提高 C反應(yīng)物 ，有利于平衡向生成物的方向移動(dòng)。 T↑ X↑ 收率 Y↓ T的升高，受設(shè)備材質(zhì)的限制。 對(duì)于爆炸性混合物，應(yīng)首要考慮使它們的配比在爆炸極限范圍以外。求 SV， τ 解： sTPTPS V273145601100????
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