儀器分析化學(xué)電位分析法的應(yīng)用(已修改)
2025-08-22 13:56 本頁(yè)面
【正文】 第四章 電位與電導(dǎo)分析法 第二節(jié) 電位分析法的應(yīng)用 一、 直接電位法 direct potentiometry 二、電位滴定分析法 potentiometric titration 三、電位分析法的應(yīng)用與計(jì)算示例 application and calculate example of potentiometry potentiometry and conductometry application of potentiometry 一、 直接電位法 direct potentiometry 1． pH測(cè)定原理與方法 指示電極： pH玻璃膜電極 參比電極 ： 飽和甘汞電極 Ag, AgCl | HCl | 玻璃膜 | 試液 溶液 ?? KCl(飽和） | Hg2Cl2（ 固）， Hg ?玻璃 ?甘汞 電池電動(dòng)勢(shì)為： 常數(shù) K180。包括： 外參比電極電位 內(nèi)參比電極電位 不對(duì)稱電位 液接電位 LH EaFRTKEEEEEEEEEE?????????????lg)(A g C l / A g/ H gClHgA g C l / A g/ H gClHg2222 液接膜液接玻璃甘汞pH0 5 :C25pH3 0 ????????KEFRTKEpH的實(shí)用定義（比較法來(lái)確定待測(cè)溶液的 pH） 兩種溶液 ， pH已知的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 s和 pH待測(cè)的試液 x。 測(cè)定各自的電動(dòng)勢(shì)為： 若測(cè)定條件完全一致，則 K’s = K’x , 兩式相減得： 式中 pHs已知，實(shí)驗(yàn)測(cè)出 Es和 Ex后，即可計(jì)算出試液的 pHx ，ICPAC推薦上式作為 pH的實(shí)用定義。 使用時(shí)，盡量使溫度保持恒定并選用與待測(cè)溶液 pH接近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。 X39。S39。 。FRTKEFRTKEXXSS ????FRTEE SX/3 0 SX???表 標(biāo)準(zhǔn) pH 溶液 溫度t ℃ 0 . 0 5 M 草酸三氫鉀 25 ℃ 飽和酒石酸氫鉀0 . 0 5 M 鄰 苯二甲酸氫鉀 0. 0 1 m o l / L 硼 砂 2 5 ℃ C a ( O H ) 2 1 0 1 . 6 7 1 3 . 9 9 6 9 . 3 3 0 1 3 . 0 1 1 1 5 1 . 6 7 3 3 . 9 9 6 9 . 2 7 6 1 2 . 8 2 0 2 0 1 . 6 7 6 3 . 9 9 8 9 . 2 2 6 1 2 . 6 3 7 2 5 1 . 6 8 0 3 . 5 5 9 4 . 0 0 3 9 . 1 8 2 1 2 . 4 6 0 3 0 1 . 6 8 4 3 . 5 5 1 4 . 0 1 0 9 . 1 4 2 1 2 . 2 9 2 3 5 1 . 6 8 8 3 . 5 4 7 4 . 0 1 9 9 . 1 0 5 1 2 . 1 3 0 4 0 1 . 6 9 4 3 . 5 4 7 4 . 0 2 9 9 . 0 7 2 1 1 . 9 7 52．離子活度 (或濃度 )的測(cè)定原理與方法 將離子選擇性電極（指示電極）和參比電極插入試液可以組成測(cè)定各種離子活度的電池， 電池電動(dòng)勢(shì)為 ： 離子選擇性電極作正極時(shí)， 對(duì)陽(yáng)離子響應(yīng)的電極，取正號(hào)； 對(duì) 陰離子響應(yīng)的電極，取負(fù)號(hào)。 ianFRTKE lg3 0 ???(1)標(biāo)準(zhǔn)曲線法 用測(cè)定離子的純物質(zhì)配制一系列不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，并用 總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液 （ Totle Ionic Strength Adjustment Buffer簡(jiǎn)稱 TISAB） 保持溶液的離子強(qiáng)度相
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