【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【基礎(chǔ)檢測(cè)】a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是()X的投入量,可逆反應(yīng)2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正
2025-11-25 23:33
【總結(jié)】《酸和堿的反應(yīng)》說課稿一、說教材:(一)、教材分析:上教版三年制初中化學(xué)第七章第三節(jié)的內(nèi)容是《酸和堿的反應(yīng)》,本節(jié)教材分成:酸和堿的反應(yīng)和鹽的知識(shí)二部分。這二部分應(yīng)以酸和堿的反應(yīng)的性質(zhì)為中心,因?yàn)橐皇潜砻髦泻头磻?yīng)的重要性。二是由酸堿中和反應(yīng)引出鹽,并進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹽的知識(shí).。在前二節(jié)學(xué)習(xí)酸和堿的一些性質(zhì)知道酸和堿的性質(zhì)是對(duì)立的,導(dǎo)出學(xué)生存在疑問并急于想知
2025-11-10 22:28
【總結(jié)】初三化學(xué)【教學(xué)內(nèi)容】第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo):認(rèn)知目標(biāo):1.了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量變化;2.了解鹽的組成特點(diǎn),能初步判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽類;能力目標(biāo):1.能夠通過酸與堿的反應(yīng)現(xiàn)象,得出中和反應(yīng)中酸堿性變化及熱量變化;2.能夠通過實(shí)驗(yàn)探究來認(rèn)
2025-11-21 12:39
【總結(jié)】中和反應(yīng)學(xué)案九年級(jí)化學(xué)(滬教板)第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)(第一課時(shí)中和反應(yīng)及其應(yīng)用)班級(jí)座號(hào)姓名一、學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)鞏固對(duì)溶液酸堿性的認(rèn)識(shí)和酸溶液及堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。(2)初步認(rèn)識(shí)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)原理。(3)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的熱效應(yīng)及溶液PH的
2025-11-21 12:25
【總結(jié)】第三節(jié)原子的構(gòu)成(第2課時(shí))課型:新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)質(zhì)量意義,理解相對(duì)質(zhì)量的概念。2、認(rèn)識(shí)查閱元素周期表3、學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量自主學(xué)習(xí)1、閱讀第47頁(yè)《多識(shí)一點(diǎn)》,體會(huì)一下電子在核外“很大”的空間內(nèi)怎樣運(yùn)動(dòng)的,你能理解電子云的概念嗎?與同學(xué)交流一下。2
2025-11-29 20:08
【總結(jié)】課時(shí)教案課時(shí)安排1課時(shí)課題第五單元常見的酸和堿第一節(jié)生活中的酸和堿(第一課時(shí))課型新授教學(xué)目的知識(shí):1、初步學(xué)會(huì)測(cè)定酸堿性的方法2、對(duì)酸堿性實(shí)質(zhì)的微觀理解能力:增強(qiáng)對(duì)科學(xué)探究的理解,提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能了。情感:培養(yǎng)學(xué)生集體主義精神,團(tuán)結(jié)合作的品德。重點(diǎn)識(shí)別
2025-11-30 03:23
【總結(jié)】第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算1、理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù);2、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式;3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)【思考】??氫氣電解水新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)原料產(chǎn)物水生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式:
2025-11-10 08:15
【總結(jié)】八年級(jí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和書寫格式;2、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;3、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)發(fā)展的意義.(1)表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;(2)表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比?;瘜W(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義:以電解水的
2025-11-10 04:38
【總結(jié)】化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量綜合練習(xí)【試題說明】本章考查的重點(diǎn)有兩點(diǎn):第一,是各種概念的辨析,象離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)鍵與能量變化、原電池的構(gòu)成等,關(guān)于這部分內(nèi)容,主要體現(xiàn)在選擇題中;第二,由于本章是必修化學(xué)中無機(jī)化學(xué)的最后一章,為了鞏固前面所學(xué)的元素化合物知識(shí),以及諸多理論知識(shí),學(xué)會(huì)分析、利用各種化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)了卷II中的實(shí)驗(yàn)操作題、實(shí)驗(yàn)推
2025-11-27 00:19
【總結(jié)】第四節(jié)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)(總4課時(shí))設(shè)計(jì)人:趙玉浦【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1、初步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)。2、確立綠色化學(xué)觀念、樹立保護(hù)環(huán)境、與自然和諧相處的意識(shí)?!緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】樹立綠色化學(xué)觀念學(xué)習(xí)過程:一、自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù):樹立綠色化學(xué)的觀念、與自然和諧相處閱讀教材P84-85,完成下列問題1、
2025-11-26 01:37
【總結(jié)】化學(xué)與能源開發(fā)課型:新授一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氫能的優(yōu)點(diǎn)2、了解電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置3、培養(yǎng)節(jié)能意識(shí),并將意識(shí)轉(zhuǎn)化為自覺行動(dòng)【重點(diǎn)難點(diǎn)】電池的工作原理二、【課前預(yù)習(xí)】(一)氫是最理想的能源:1、氫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:
2025-11-25 23:36
【總結(jié)】第3課時(shí)習(xí)題課[學(xué)習(xí)目標(biāo)]。變的計(jì)算。題型一利用鍵能求反應(yīng)熱方法點(diǎn)撥:在化學(xué)反應(yīng)中,舊化學(xué)鍵斷裂時(shí),需要吸收能量;當(dāng)原子重新組合,形成新化學(xué)鍵生成新物質(zhì)時(shí),又要釋放能量。斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量,就是該化學(xué)鍵的鍵能。例1某些化學(xué)鍵
2025-11-29 20:02
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用(習(xí)題導(dǎo)學(xué)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和尾氣處理方法,了解制備裝置及收集方法2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,初步了解原電池的工作原理。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】1、如何利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì);2、原電池的工作原理【基礎(chǔ)檢測(cè)】1.下面四個(gè)選項(xiàng)是
2025-11-26 05:28
【總結(jié)】第一單元走進(jìn)化學(xué)世界5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練,可用于課前)(見課本第三頁(yè)——“觀察與思考”),為保存該化肥,通常應(yīng)采取的措施是()思路解析:碳酸氫銨(NH4HCO3)???水(H2O)+二氧化碳(CO2)+氨氣(NH3),故要保存碳酸氫銨,必須在低溫、密封條件下。答案:B
2025-11-06 11:28
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的限度【典例導(dǎo)悟】【典例1】(2021·山東高考)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平
2025-11-26 01:28