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配合物及生成和性質(zhì)(已修改)

2025-09-04 18:44 本頁面

　

【正文】實驗6 配合物的生成與性質(zhì)一、實驗目的了解有關配合物的生成與性質(zhì)。熟悉不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)的意義。了解利用配合物的掩蔽效應鑒別離子的方法。二、實驗原理中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合形成配位個體。配位個體處于配合物的內(nèi)界。若帶有電荷就稱為配離子，帶正電荷稱為配陽離子，帶負電荷稱為配陰離子。配離子與帶有相同數(shù)目的相反電荷的離子（外界）組成配位化合物，簡稱配合物。簡單金屬離子在形成配離子后，其顏色，酸堿性，溶解性及氧化還原性等往往和原物質(zhì)有很大的差別。配離子之間也可轉(zhuǎn)化，一種配離子轉(zhuǎn)化為另一種穩(wěn)定的配離子。具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物稱為螯合物，螯合物的穩(wěn)定性更大，且具有特征顏色。利用此類鰲合物的形成作為某些金屬離子的特征反應而定性、定量地檢驗金屬離子的存在。三、實驗內(nèi)容1．配合物的生成(1) CuSO4 溶液中滴加NH3H2O，先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加，藍色沉淀溶解得一深藍色溶液：Cu2+ ＋ SO42 ＋ 2NH3 ＝2NH4+＋Cu2(OH)2SO4↓ Cu2(OH)2SO4 ＋ 8NH3 ＝ 2[Cu(NH3)4]2+＋ SO42－＋2OH 深藍色溶液[Cu(NH

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