配合平衡和配位化合物的穩(wěn)定性(已修改)
2025-08-17 19:29 本頁面
【正文】 配合平衡 穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù) 配合平衡的移動 穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù) 我們進行下面一系列實驗： Ag+ → AgCl↓ → Ag(NH3)2+ → AgI↓→Ag(CN)2－ 往 Ag(NH3)2+溶液中加入 I－ 離子的溶液得到的 AgI沉淀，這說明 配離子 Ag(NH3)2+也有離解反應(yīng)。 Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 當(dāng) Ag+與 NH3生成 Ag(NH3)2+的速率等于 Ag(NH3)2+離解的速率， 即 [Ag+],[NH3]和 [Ag(NH3)2+]都不隨時間變化，這時上述反應(yīng)達 到平衡，這種平衡稱為配位平衡。其平衡常數(shù)表達式為： K穩(wěn) 稱為 穩(wěn)定常數(shù) 。 這個常數(shù)的值越大，表示配合反應(yīng)進行得 越徹底，配合物越穩(wěn)定。 Cl－ NH3 I－ CN－ ][ N HAg)A g ( N H3223][][K????穩(wěn)其解離反應(yīng)為： Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ 其解離常數(shù)也即 不穩(wěn)定常數(shù) 可以表示為： K不穩(wěn) 越大，離解反應(yīng)越徹底，配離子越不穩(wěn)定 穩(wěn)不穩(wěn) K1])A g ( N H[]] [ N H[ A gK2323 ????例題： H 2O溶液等體積 混合。求溶液中 Ag+的平衡濃度。已知 Kθ穩(wěn) = 解：由于 NH318
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