配合物及生成和性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-09-19 18:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 NCS)n]3n + 6H2O 再滴加NH4F：血紅色褪去，溶液呈無(wú)色 [Fe(NCS)n]3n＋ 6F= [FeF6]3 ＋n SCN 再滴加飽和(NH4)2(C2O4)2：溶液出現(xiàn)淺黃色 [FeF6]3＋ 3(C2O4)22 = [Fe(C2O4)3]3＋6F (注意：實(shí)際中由于飽和(NH4)2(C2O4)2的濃度可能過(guò)小，常觀察不到溶液的淺黃色，可使用固體(NH4)2(C2O4)2)穩(wěn)定性： [Fe(C2O4)3]3[FeF6]3 [Fe(NCS)n]3n（2）配位平衡與氧化還原反應(yīng) ① A試管：FeCl3中加少許NH4F(s)，溶液的黃色褪去，溶液呈無(wú)色，再滴加入KI，充分震蕩后，加入CCl4，CCl4層呈無(wú)色Fe3＋ 6F= [FeF6]3 [FeF6]3＋ I = 不反應(yīng)B 試管：FeCl3中滴加入KI，充分震蕩后，加入CCl4，CCl4層呈紫紅色2Fe3＋ 2I = 2Fe2++ I2 ② A試管：HCl中加入小塊Cu片：無(wú)現(xiàn)象Cu + HCl = 不反應(yīng) B 試管：HCl中加入硫脲(s)，再加入小塊Cu片：產(chǎn)生氣體2Cu + 2HCl + 8CS(NH2)2 = 2{Cu
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