高三化學(xué)鹽類水解、中和(已修改)
2024-11-28 01:29 本頁面
【正文】 鹽類水解、中和滴定難點(diǎn)和高考真題解析 一、溶液中粒子濃度的比較 掌握解此類題的三個思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒。 分清他們的主要地位和次要地位。 三個關(guān)系式：電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式 必須有正確的思路： 合理的解題程序。 ［例 1］在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A． C(Cl)＞ C(NH4+)＞ C(H+)＞ C(OH) B． C(NH4+)＞ C(Cl)＞ C(H+)＞ CC(OH) C． C(Cl)＝ C(NH4+)＞ C(H+)＝ C(OH) D． C(NH4+)＝ C(Cl)＞ C(H+)＞ C(OH) NH4Cl＝ NH4+＋ Cl NH4++H2O NH3H 2O+H+ ∴ C(H+)＞ C(OH) 又 ∵ C(NH4+)+C(H+)=C(Cl )+C(OH) ∴ C(Cl)＞ C(NH4+) A [例 2]100ml + 200ml 離子的濃度 CH3COONa HNO3 CH3COONa NaNO3 C(Na+ ) c(CH3COO ) ＞ c(NO3 )＞ c(CH3COOH)＞ c(H+)＞ c(OH) NaNO3 = Na+ + NO3 CH3COONa = CH3COO + Na+ xmol +xmol +xmol CH3COOH CH3COO + H+ CH3COO +H2O CH3COOH +OH ymol +ymol +ymol x﹥ y （ 2020年江蘇卷） 12．常溫下將稀 NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）
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