鹽類的水解復(fù)習(xí)學(xué)案(高三一輪復(fù)習(xí))(已修改)
2025-01-18 18:59 本頁(yè)面
【正文】 1 鹽類的水解 【 考綱要求 】了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 【 教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】 （ 1）鹽類水解對(duì)水的電離程度的影響的定性、定量的判斷。 （ 2）水解平衡移動(dòng)用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷。 （ 3）離子濃度大小比較 （ 4）鹽類水解應(yīng)用 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 能寫出水解方程式，說(shuō)出影響鹽類水解的因素 ； 會(huì) 用水平解平衡原理 回答與水解有關(guān)的簡(jiǎn)答題 知道混合溶液離子濃度大小比較的方法且會(huì)寫出三個(gè)守恒 關(guān)系 式。 能利用水解原理除雜、能分析鹽類蒸干的產(chǎn)物 【高考鏈接】 (0613) 由硫酸鉀、 硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1， c(Al3+)＝ mol L－ 1， c(SO42－ )= mol L－ 1，則 c(K+)為 mol L－ 1 mol L－ 1 mol L－ 1 mol L－ 1 （ 07— 7） 室溫時(shí)，下列混合溶液的 pH一定小于 7的是 =3的鹽酸和 pH=11的氨水等何種混合 B. pH=3的鹽酸和 pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C. pH=3的醋酸和 pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 2 D. pH=3的硫酸和 pH=11的 的氨水等體積混合 （ 08— 12） 已知乙酸 （ HA） 的酸性比甲酸 （ HB） 弱 ， 在物質(zhì)的量濃度均為 ，下列排序正確的是 (OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH)c(A)c(B)c(H+) C. c(OH)c(B)c(A)c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA)c(H+) （ 09— 10） 用 mol?. 1L? 的鹽酸滴定 mol?. 1L? 的氨水，滴定過(guò)程中 不可能 ． ． ． 出現(xiàn)的結(jié)果是 A. 4()cNH? ()cCl? , ()cOH? ()cH? B. 4()cNH? = ()cCl? , ()cOH? = ()cH? C. ()cCl? 4()cNH? , ()cOH? ()cH? D. ()cCl? 4()cNH? , ()cH? ()cOH? （ 10— 9） 下列敘述正確的是 A. 某醋酸溶液的 PH＝ a，將此溶液稀釋 1倍后，溶液的PH＝ b，則 ab B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的 PH 7 C. 103mol/L 鹽酸的 PH=， 108mol/L 鹽酸PH＝ D. 若 1mL PH=1 鹽酸與 100mL MaOH 溶液混合后，溶液 3 PH=7，則 NaOH溶液的 PH=11 【課前預(yù)習(xí)區(qū)】 一 、 鹽類水解概念 及實(shí)質(zhì) NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的酸堿性 中 酸 堿 c(H+) 與c(OH) 相對(duì)大小 ＝ 〉 〈 溶液中的微粒 Na+、 Cl— 、OH 、 H+ NH4+、 Cl— 、 OH 、H+、 NH3 H2O Na+、 CH3COO— 、 OH 、 H+ 、CH3COOH 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 無(wú) 有 有 相關(guān)方程式 無(wú) NH4++H2O NH3H2O +H+ CH3COO+H2O CH3COOH+OH 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng) 酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 鹽類水解的實(shí)質(zhì)： 在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸根陰 4 離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，使得溶液中 H+和 OH 濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。 鹽類水解的規(guī)律： 有 弱 才水解 , 誰(shuí) 弱 誰(shuí)水解 , 誰(shuí) 強(qiáng)顯誰(shuí)性 ，誰(shuí) 弱 書寫誰(shuí) 二、 影響鹽類水解 的 因素 CH3COO+H2O CH3COOH+OH 移動(dòng)方向 水解程度 c(OH) pH 升高溫度 正向 增 大 增大 增大 加冰醋酸 逆向 減小 減小 減小 加 H2O 正向 增大 減小 減小 加醋酸鈉（ s） 正向 減小 增大 增大 加 NaOH（ s） 逆向 減小 增大 增大 通 HCl 正向 增大 減小 減小 5 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 移動(dòng)方向 水解程度 c(H+) pH 升高溫度 正向 增大 增大 減小 通 HCl 逆向 減小 增大 減小 加 H2O 正向 增大 減小 增大 加 NaOH（ s） 正向 增大 減小 增大 加 NaHCO3（ s） 正向 增大 減小 增大 1 、 主 要 因 素 ： ____ 物 質(zhì) 本 身 的 性 質(zhì)_______________________________ 外界因素：（ 1） ______溫度 ___ （ 2） ___濃度 ___（ 3） _溶液酸堿度 三、鹽類水解的應(yīng)用 —— 用離子方程式和必要的文字解釋下列現(xiàn)象或原理 應(yīng)用 實(shí)例 原因（用方程式或必要的文字） 判斷溶液酸堿性 FeCl3 溶液呈 ___酸_____性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 6 配制或貯存易水解的鹽 配制 CuSO4 溶液時(shí)加入稀 H2SO4 抑制銅離子的水解 判斷鹽溶液蒸干或灼燒后的產(chǎn)物 如加熱蒸干 AlCl3 溶液所得產(chǎn)物 加熱促進(jìn)鋁離子水解，同時(shí)生成的 HCl揮發(fā)，最后得到氫氧化鋁，灼燒得 Al2O3 泡沫滅火器的原理 用 Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液 Al3++ 3HCO3＝ Al(OH)3↓ +3CO2↑ 含 Fe3+或 Al3+凈水 明礬凈水的原理 Fe3++3H2O=Fe
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