寧夏銀川市20xx屆高三化學上學期第三次月考試題含解析(已修改)
2024-11-28 00:44 本頁面
【正文】 20202020 學年寧夏銀川市長慶高級中學高三（上）第三次月考化學試卷 一、選擇題（共 7小題，每小題 6分，滿分 42分） 1．下列敘述中正確的是（ ） A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質一定是 Cl2 C．某溶液中加入 CCl4， CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 I﹣ D．某溶液中加入 BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag+ 2． NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ） A． 分子數一定相等 B．在密閉容器中加入 mol H2和 molN2，充分反應后可得到 NH3分子數為 NA C．常溫常壓下， NA D．標準狀況下， L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為 3 NA 3．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有 Na2O2或 K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣．下列關于 Na2O2的敘述正確的是（ ） A． Na2O2中陰、陽離子的個數比為 1： 1 B． Na2O2分別與水及 CO2反應產 生相同量的 O2時，需要水和 CO2的質量相等 C． Na2O2分別與水及 CO2反應產生相同量的 O2時，轉移電子的物質的量相等 D． Na2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同 4．下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法． 序號 物質 雜質 除雜質應選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入適量的 FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有 NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ SiO2 Al2O3 加入 NaOH溶液，并過濾 正確的一組為（ ） A． ①②③④ B． ③④ C． ②③ D． ①②③ 5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．氫氧化亞鐵在空氣中的變化： 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2═4Fe （ OH） 3 B． AlCl3溶液中加入過量的濃氨水： Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH4++2H2O C．向 Ca（ HCO3） 2溶液中滴加過量的 NaOH溶液： Ca2++HCO3﹣ +OH﹣ ═CaCO 3↓+H 2O D．用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu+Fe3+═Cu 2++Fe2+ 6． mg鐵粉與含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反應后，得到 mg 銅，則參與反應的 CuSO4與 H2SO4的物質的量之比為（ ） A． 7： 1 B． 1： 7 C． 7： 8 D． 8： 7 7．為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入 ?L﹣1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為 560mL；再加入 ?L﹣ 1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去 400mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質的量為（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 二、解答題（共 4小題，滿分 58分） 8．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為 、 KI（含淀粉溶液）、 NaOH（含酚酞）、 FeCl2（含 KSCN）溶液各 1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶體，向 KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好． （ 1）請配平 e處的化學反應方程式 □KMnO 4+□HCl （濃） ═□KCl+□MnCl 2+□Cl 2↑+□H 2O （ 2） e處反應中發(fā)生氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ． （ 3） b處的實驗現象為 ， d處的離子方程式為 ． （ 4） c處反應的離子方程式為 ，標準狀況下，當有 Cl2被 NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為 mol． （ 5）通過該實驗能否比較 Cl FeCl KMnO4三種物質氧化性的強弱？ （填 “ 能 ”或 “ 不能 ” ），若能，其氧化性 由強到弱的順序是 ． 9． A、 B、 C、 D、 E是中學化學常見的 5種化合物，其中 A、 B是氧化物．單質 X、 Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物與產物已略去）： （ 1）若試劑 1與試劑 2不相同． ① 則 X與試劑 1反應的離子方程式是 ． ② 將物質 C溶于水，其溶液呈 （填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ），原因用離子方程式可表示為 ． （ 2）若試劑 1和試劑 2相同，且 E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到 A，則 A的化學式是 ． ① 檢驗物質 D的溶液中金屬離子的實 驗操作和現象是 ． ② 將物質 C溶于水，其溶液呈 （填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ），原因用離子方程式可表示為 ． ?高溫下 Y與水蒸氣反應的化學反應方程式為 ． 10．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的 5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為 ． 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ 甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： Ⅰ ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）． Ⅱ ．取少量溶液，加入 KSCN溶液無明顯變化． Ⅲ ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變． Ⅳ ．向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 請推斷： （ 1）由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號）． （ 2） Ⅲ 中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 ． （ 3）將 Ⅲ 中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為 ． （ 4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 （寫離子符號）． （ 5）另取 100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為 g． 11．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（ FeSO4?7H2O），過程如下： （ 1）將過程 ② 中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ； A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C． 酸性 KMnO4溶液 D．溴水 （ 2）過程 ① 中， FeS和 O H2SO4反
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