【正文】 液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），說明沒有 K+． Ⅱ ．取少量溶液，加入 KSCN溶液無明顯變化，說明沒有 Fe2+． Ⅲ ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe2+與 NO3﹣ 和 H+反應(yīng)生成 NO，即溶液中有 Fe2+、NO3﹣ ，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有 Cl﹣ ，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有 SiO32﹣ ； Ⅳ ．向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有 SO42﹣ ；根據(jù)以上判斷分析． 【解答】解： Ⅰ ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），說明沒有 K+． Ⅱ ．取少量溶液，加入 KSCN溶液無明顯變化，說明沒有 Fe2+． Ⅲ ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe2+與 NO3﹣ 和 H+反應(yīng)生成 NO，即溶液中有 Fe2+、NO3﹣ ，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有 Cl﹣ ，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有 SiO32﹣ ； Ⅳ ．向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有 SO42﹣ ； （ 1）由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 K+、 Fe3+， 故答案為： K+、 Fe3+； （ 2） Ⅲ 中加入少 量鹽酸生成無色氣體，是 Fe2+與 NO3﹣ 和 H+反應(yīng)生成 NO，其離子方程式：3Fe2++NO3﹣ +4H+═3Fe 3++NO+2H2O； 故答案為： 3Fe2++NO3﹣ +4H+═3Fe 3++NO+2H2O； （ 3）將 Ⅲ 中所得紅棕色氣體為二氧化氮，通入水中，與水反應(yīng)生成 NO，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為 3NO2+H2O═2HNO 3+NO， 故答案為： 3NO2+H2O═2HNO 3+NO； （ 4）由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl﹣ 、 NO3﹣ 、 SO42﹣ ，且各為 ；已經(jīng)推斷出的陽離子是 Fe2+，其濃 度為 ，由電荷守恒可知溶液中還有一種 +2價(jià)陽離子，所以還有 Cu2+，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是： Fe2+、 Cu2+；陰離子是： Cl﹣ 、 NO3﹣ 、SO42﹣ ； 故答案為： Fe2+、 Cu2+； Cl﹣ 、 NO3﹣ 、 SO42﹣ ； （ 5）另取 100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液， Fe2+生成 Fe（ OH） 2，又被氧氣氧化為 Fe（ OH） 3， Cu2+生成 Cu（ OH） 2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為 Fe2O3和CuO， 根據(jù)元素守恒： n（ CuO） =n（ Cu2+） =cV== ； n（ Fe2O3） = n（ Fe2+）=， 所以固體質(zhì)量為： m（ CuO） +m（ Fe2O3） =80g/mol+160g/mol= ， 故答案為： ． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫． 11．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（ FeSO4?7H2O），過程如下： （ 1）將過程 ② 中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ACD ； A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性 KMnO4溶液 D．溴水 （ 2）過程 ① 中， FeS和 O H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（ SO4）3+6H2O+4S ； （ 3）過程 ③ 中，需加入的物質(zhì)是 Fe ； （ 4）過程 ④ 中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有 蒸發(fā)皿、玻璃棒 ； （ 5）過程 ⑤ 調(diào)節(jié) pH 可選用下列試劑中的 C （填選項(xiàng)序號）； A．稀硫酸 B． CaCO3 C． NaOH溶液 （ 6）過程 ⑥ 中，將溶液 Z加熱到 70﹣ 80℃ ，目的是 促進(jìn) Fe3+的水解 ； （ 7）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)． ① 用分析天平稱取 ； ② 將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液； ③ 過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為 ．若該聚鐵主要成分為 n； 則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % ．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素） 【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；物質(zhì)檢 驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)． 【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；氧族元素． 【分析】（ 1）過程 ② 產(chǎn)生的氣體為 SO2，具有還原性和漂白性； （ 2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式； （ 3）溶液 X中含有 Fe3+，要制備綠礬，應(yīng)加入 Fe使之還原為 Fe2+； （ 4）蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器； （ 5）過程 ⑤ 調(diào)節(jié) pH 應(yīng)使溶液堿性增強(qiáng)，有利于聚鐵的生成； （ 6）過程 ⑤⑥ 目的為促進(jìn)的水解，加熱有利于水解的進(jìn)行； （ 7）根據(jù) n（ Fe3+） =n（ SO42﹣ ）計(jì)算． 【解答】解：（ 1）過程 ② 產(chǎn)生的氣體為 SO2，具有還原性和漂白性，因具有漂白性而使品紅褪色，因具有還原性而使具有氧化性的酸性 KMnO4溶液、溴水褪色，故答案為： ACD； （ 2）反應(yīng)物為 FeS、 O2和 H2SO4，生成物有 S，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)有 Fe2（ SO4） 3和 H2O， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（ SO4） 3+6H2O+4S， 故答案為： 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（ SO4） 3+6H2O+4S； （ 3）溶液 X中含有 Fe3+，要制備綠礬，應(yīng)加入 Fe使之還原為 Fe2+，加入鐵可生成 Fe2+，并且不引入新的雜質(zhì) ， 故答案為： Fe（或鐵）； （ 4）蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，可能還需要泥三角，故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒； （ 5）過程 ⑤ 調(diào)節(jié) pH 應(yīng)使溶液堿性增強(qiáng)，有利于聚鐵的生成， A．加入硫酸不能使溶液 PH增大，故 A錯(cuò)誤； B．加入碳酸鈣生成微溶的硫酸鈣，會引入新的雜質(zhì)，故 B錯(cuò)誤； C．加入 NaOH可使溶液堿性增強(qiáng)，生成的聚鐵中不引入新的雜質(zhì)，故 C正確． 故答案為： C； （ 6）過程 ⑤⑥ 目的為促進(jìn)的水解，加熱有利于水解的進(jìn)行，促進(jìn) Fe3+的水解， 故 答案為：促進(jìn) Fe3+的水解； （ 7）過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為 ，應(yīng)為 BaSO4沉淀， n（ BaSO4） = =， 則 n（ Fe3+） =n（ SO42﹣ ） =， m（ Fe） =56g/mol= ， ω （ Fe） = =%， 故答案為： % 【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)含量的測定、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識，題目難度較大，注意常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法．