20xx年-高三化學(xué)-金屬元素總復(fù)習(xí)-金屬及其化合物知識點全-常見金屬-鈉鎂鋁鐵銅(已修改)
2025-08-16 18:23 本頁面
【正文】 鈉 鐵 鋁 鎂 銅 鈣 1. 金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點和在周期表中的位置 (1)結(jié)構(gòu)特點：金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少 ， 原子的半徑（ 與同周期元素相比 ） 較大 (2)位置：金屬元素集中于元素周期表的左下方 ， 主要分布于Ⅰ A~Ⅲ A族和所有的副族元素族中 ， 副族是完全由金屬元素構(gòu)成的族 。 2. 金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律 （ 1） 與水 （ 或非氧化性酸 ） 反應(yīng)的劇烈程度； （ 2） 金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱； （ 3） 置換反應(yīng)； （ 4）原電池的正、負(fù)極； （ 5）電解時金屬陽離子的放電順序 (金屬陽離子的氧化性 ) 金屬的通性 3. 金屬單質(zhì)的性質(zhì) （ 1） 金屬物理共性：金屬固體有導(dǎo)電 、導(dǎo)熱 、 延展 、 金屬光澤等通性 。 常溫下 汞 是液體 ， 其余都是固體 。 （ 2） 金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ① 金屬在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去電子被氧化： M－ ne－ =Mn+。 可以根據(jù)失電子能力判斷金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱 。 ② 金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的規(guī)律： a. 與非氧化性酸 （ 如鹽酸 、 稀硫酸等 ） 反應(yīng) 位于 H前的金屬能與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng) ，實質(zhì)是： M+nH+ Rn++ H2↑ 等物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng) ， 生成 H2物質(zhì)的量多少決定于該金屬元素的化合價或失電子的數(shù)目； b. 與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng) 注意： Fe和 Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；強(qiáng)氧化性酸跟金屬反應(yīng)不能生成 H2。 2n練習(xí)： 將鈉、鎂、鋁各 100mL1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 A． 1:2:3 B． 6:3:2 C． 3:1:1 D． 1:1:1 4. 金屬氧化物 金屬氧化物可分為堿性氧化物 、 兩性氧化物 、酸性氧化物 過氧化物 超氧化物等幾類 。 （ 1） 堿性氧化物 ， 如 Na2O、 FeO、 CuO、 Fe2O3等 ， 其性質(zhì)是能溶于水或與酸反應(yīng)生成鹽和水； （ 2） 兩性氧化物 ， 如 Al2O3， 其性質(zhì)是既能與酸作用生成鹽和水 、 也能與堿作用生成鹽和水； （ 3） 過氧化物 ， 如 Na2O2， 其晶體中存在的陽離子是 Na+， 陰離子是過氧離子 （ ） ；過氧化物典型的化學(xué)性質(zhì)是與水和二氧化碳作用均能產(chǎn)生氧氣 。 5. 金屬氫氧化物 在 NaOH 、 Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 、Al(OH) Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH)2等常見重要的金屬氫氧化物中： 6. 金屬的冶煉 （ 1） 原理：在一定條件下 ， 用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì) 。 （ 2） 方法：根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱 ， 常用以下三種方法 。 ① 電解法 ， 如 :鉀 、 鈉 、 鈣 、 鋁； ② 熱還原法 ， 如 :鐵 、 鎢 、 鉻； 常見還原劑： C、 CO、 H Al(鋁熱法 )等 ③ 熱分解法 ， 如：汞 、 銀 。 小結(jié)：學(xué)習(xí)和掌握金屬 及其化合物重點知識的 關(guān)鍵之一 就是 建立兩條轉(zhuǎn)化線 元素價態(tài)發(fā)生變化 元素價態(tài)未發(fā)生變化 用氧化還原反應(yīng)的原理分析 用復(fù)分解反應(yīng) 等原理分析 最低價態(tài) 中間價態(tài) 最高價態(tài) 金屬單質(zhì) 堿 鹽 氧化物 (單質(zhì) ) 思考 :金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ？ 銀白色金屬鈉 →表面變暗 →出現(xiàn)白色固體 →表面變成溶液 （ Na） （ Na2O） （ NaOH） （ NaOH潮解 ） →出現(xiàn)白色固體 →白色粉末 （ Na2CO310H2O） （ Na2CO3） 一、鈉性質(zhì) 金屬鈉：色 態(tài) 硬度 密度 熔沸點 導(dǎo)電、傳熱性 銀白色 軟 固體 小 低 良好 鈉的化學(xué)性質(zhì) 易 失 電子，化學(xué)性質(zhì)活潑 —強(qiáng)還原性 → 物理性質(zhì) 非金屬 反應(yīng) :(如 氧氣 、氯氣、硫等 ) 常溫： 點燃： （淡黃色） 2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2== 2NaCl (白煙 ) 點燃 與 水 反應(yīng) 浮 熔 游 響 紅 －－密度比水小 －－熔點低且反應(yīng)放熱 產(chǎn)生氣體 反應(yīng)劇烈 －－產(chǎn)生堿（在水溶液中滴酚酞） 實驗現(xiàn)象： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++OH+H2↑ 實質(zhì)：與水電離出的少量 H+反應(yīng) 2Na+2H+==2Na++H2↑ 先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng) 2Na+MgCl2==M
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