【正文】 大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)課后習(xí)題解答第一章 溶液和膠體溶液第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)21 什么是狀態(tài)函數(shù)？它有什么重要特點？22 什么叫熱力學(xué)能、焓、熵和自由能？符號H、S、G、?H、?S、?G、、各代表什么意義？ 23 什么是自由能判據(jù)？其應(yīng)用條件是什么？24 判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）指定單質(zhì)的、皆為零。（2），反應(yīng) O2(g) +S(g) = SO2(g) 的、分別等于SO2(g)的、。（3）＜0的反應(yīng)必能自發(fā)進(jìn)行。25 ，HgO在開口容器中加熱分解，（l），求該反應(yīng)的。若在密閉的容器中反應(yīng)，生成同樣量的Hg（l）需吸熱多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O2(g) =mol1 Qv=QpnRT= kJmol1 26 隨溫度升高，反應(yīng)（1）：2M(s)+O2(g) =2MO(s)和反應(yīng)（2）：2C(s) +O2(g) =2CO(g)的摩爾吉布斯自由能升高的為 (1) ，降低的為 (2) ，因此，金屬氧化物MO被硫還原反應(yīng)2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高溫條件下 正 向自發(fā)。27 熱力學(xué)第一定律說明熱力學(xué)能變化與熱和功的關(guān)系。此關(guān)系只適用于：； ； ； 28 純液體在其正常沸點時氣化，該過程中增大的量是：； ； ； 29 在298K時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)，＜0則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)； ；； 210 298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，(s),。則（MgO，298K）等于 kJmol1 。已知M(Mg)=﹒mol1。211 解：=[(1)+(2)]= kJmol1212 （1）Fe2O3(s) +3CO(g) =2 Fe(s) +3CO2(g) = kJmol1 (2 ) 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2 Fe3O4(s) + CO2(g) = kJmol1 (3 ) Fe3O4(s) + CO(g) = FeO(s) + CO2(g) = kJmol1 求（4）Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) 的。解：=[(3)2+(2)(1)3]247。6=mol1213 甘氨酸二肽的氧化反應(yīng)為 C4H8N2O3(s) + 3O2(g) = H2NCONH2 (s) +3CO2(g) +2 H2O(l)已知（H2NCONH2, s）= kJmol1, （C4H8N2O3, s）= kJmol1。計算：（1），甘氨酸二肽氧化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變= kJmol1。（2），1g固體甘氨酸二肽氧化時放熱多少？ kJg1214 。 （1） 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) = kJmol1 (2 ) 8Al(s) + 3Fe3O4(s) = 4Al2O3(s) +9Fe(s) = mol1(3) CO(g) +H2O(l) = CO2(g) + H2(g) = mol1215 液態(tài)乙醇的燃燒反應(yīng)： C2H5OH(l) +3O2(g) = 2 CO2(g) +3 H2O(l)利用附錄提供的數(shù)據(jù)，計算298K和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，92g液態(tài)乙醇完全燃燒放出的熱量。解：=3()= kJmol1 kJmol1216 由葡萄糖的和水及二氧化碳的數(shù)據(jù)，求298K和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下葡萄糖的。解：=6+()6()=mol1217 已知298K時，下列反應(yīng) BaCO3(s) = BaO(s) + CO2(g) (kJmol1) = (Jmol1K1) =，和，以及該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。解：=mol1 T≥274680/=1582K218 將空氣中的單質(zhì)氮變成各種含氮化合物的反應(yīng)叫固氮反應(yīng)。利用附錄提供的數(shù)據(jù)計算下列三種固氮反應(yīng)的，從熱力學(xué)角度判斷選擇哪個反應(yīng)最好？（1）N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) =mol1(2) 2 N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) =mol1(3) N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g) =mol1219 ， (S,單斜)= Jmol1K1， (S,正交)= Jmol1K1。S(S,單斜) + O2 (g) = SO2(g) = kJmol1S(S,正交) + O2 (g) = SO2(g) = kJmol1計算說明在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，溫度分別為25℃和95℃時兩種晶型硫的穩(wěn)定性。解：S(s,單斜)= S(s,正交) =mol1 = Jmol1K125℃時=()/1000= kJmol1 正交硫穩(wěn)定。95℃時=()/1000=mol1220 已知 2NO(g)+O2(g) = 2 NO2(g)/kJ﹒mol1 計算298K時，上述反應(yīng)的，并說明NO2氣體的穩(wěn)定性。解：=（）2=mol1第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡31 什么是反應(yīng)的速率常數(shù)？它的大小與濃度、溫度、催化劑等因素有什么關(guān)系？32 什么是活化能？33 在1073K時，測得反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）的反應(yīng)物的初始濃度和N2的生成速率如下表：（1）寫出該反應(yīng)的速率方程并指出反應(yīng)級數(shù)；（2）計算該反應(yīng)在1073K時的速率常數(shù)實驗序號 初始濃度/molL1 生成Ｎ２的初始速率/ C(NO) C(H2) molL1s1 1 103 103 1032 103 103 1033 103 103 103 （3）當(dāng)c(NO)=103 molL1，c(H2)=103 molL1時，計算該反應(yīng)在1073K時的反應(yīng)速率。解：（1）(2）k=104mol2L2 s1 (3) v=8104(103)2103=103 molL1s134 已知反應(yīng)N2O5(g)===N2O4(g)+1/2O2(g)105s1，107s1，求該反應(yīng)的活化能和反應(yīng)在318K時的速率常數(shù)。解：Ea=mol1K=106s135 反應(yīng)A+B==C，若A的濃度為原來的2倍，反應(yīng)速率也為原來的2倍；若B的濃度為原來的2倍，反應(yīng)速率為原來的4倍。寫出該反應(yīng)的速率方程。解：v=kc(A)c2(B)36 在791K時，反應(yīng)CH3CHO===CH4+CO的活化能為190kJmol1，加入I2作催化劑約使反應(yīng)速率增大4103倍，計算反應(yīng)有I2存在時的活化能。解：Ea2=135 kJmol137 寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示式 解：(1)(2) (3) Kθ=p(CO2)/pθ(4) (5) 38 已知在某溫度時 則同一溫度下的反應(yīng) 的應(yīng)為多少？解：K3θ= K1θK2θ=AB 39 反應(yīng)在298K時=210，設(shè)空氣中O2的分壓為21kPa，計算使血液中10%紅細(xì)胞（HbO2）變?yōu)镠bCO所需CO的分壓。解：p(CO)=310 計算反應(yīng)： 在298K和500K時的K值（注意：298K和500K時水的聚集狀態(tài)不同，利用計算。解：，△rGmθ=()103=RTlnKθ=Kθ=1026，Kθ=1010311 反應(yīng) 在1773K時K=103，1273K時K=102，問（1）計算反應(yīng)的，并說明是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；（2）計算1773K時反應(yīng)的，并說明正反應(yīng)是否自發(fā)；（3）計算反應(yīng)的。　　解：(1) △H= kJmol1(2)△G=RTlnK= kJmol1(3)312 Ag2O遇熱分解 已知298K時的= kJmol1，= kJmol1。求（1）298K時 體系的p(Ｏ2 )， (2) 的熱分解溫度（在分解溫度時p(Ｏ2 )=100kPa）解：(1)kJmol1 K=104=p(O2)/pθp(O2)=102kPa(2) Jk1mol1313 在721K時容器中有1mo1 HI，反應(yīng)達(dá)到平衡時有22%的HI分解，：（1）此溫度下值；（2） mo1HI、 mo1 mo1 I2混合，反應(yīng)將向那個方向進(jìn)行？解：(1)p(H2)=p(I2)=100()=18kPa(2)p(HI)=(2/)100= p(H2)=()100= p(I2)=Q=＜K 反應(yīng)正向進(jìn)行 314 超音速飛機燃料燃燒時排出的廢氣中含有NO氣體，NO可直接破壞臭氧層：已知100kPa，298K時、 kJmol1，求該溫度下此反應(yīng)的和。解：△G== kJmol1=RTlnK K=1034315 ，經(jīng)過足夠時間后建立平衡，. kPa，一些固體NH4HS保留在容器中。計算：（1）298K時的值；（2）固體NH4HS的分解率；（3）如果容器體積減半，容器中固體NH4HS物質(zhì)的量如何變化？解：(1)(2) (3) 平衡逆向移動，容器中固體NH4HS物質(zhì)的量